1、专题五物质结构 元素周期律专题视点课堂易错点透析审题面面观适考素能特训1了解元素、核素和同位素的含义。影像考纲2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。3掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。4以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。影像考纲5以第A族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。6了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。7了解化学键的定义。了解离子键和共价键的形成。影像考纲精彩看点本专题知识内容丰富，规律性强，试题难
2、度中等，具有较好的区分度，备受命题者青睐。展望今后的题型会稳中有变，运用知识更加巧妙。同学们在学习过程中应注意归纳总结，从多方位、多角度、多层次掌握规律。精彩看点专题视点课堂通晓考法考题引你信心满怀(对应学生用书P024)常考点一 原子结构与化学键命题指数：通考法 1.构成原子或离子的微粒间的数量关系(1)质子数(Z)中子数(N)质量数(A)原子的近似相对原子质量(2)原子的核外电子数核内质子数核电荷数(3)阳离子核外电子数核内质子数阳离子所带电荷数(4)阴离子核外电子数核内质子数阴离子所带电荷数2元素、同位素、核素之间的联系和区别3物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还
3、有共价键。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。(3)在非金属单质中只可能有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。(4)构成稀有气体的单质分子，分子中不存在化学键。(5)完全由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl等。4化学键与物质类别关系(1)只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质，稀有气体除外，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O
4、2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质：如HF等。(7)只含有共价键，而无范德华力的化合物：如原子晶体SiO2、SiC等。(8)无化学键的物质为稀有气体，如Ar等。5用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物AB型如：AB2型如：A2B型如：(2)共价化合物如：2HOHOH晓考题1.2012大纲全国理综，6下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分
5、子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析 离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NH4Cl、NaOH、KClO3等离子化合物含有共价键，A正确，D错误；双原子或多原子单质分子中含有共价键，如O3、Cl2等，B错误；含有极性键的分子可以是非极性分子，如CH4、CO2等，C错误。答案 A2.2011安徽理综 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D1
6、5.2g该物质含有6.021022个原子解析 分子中N、O间形成的共价键是极性键，A错误；由题干知NNN键角都为108.1，故分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；推进剂N(NO2)3中氮元素的化合价为3价，处于氮元素的中间价态，故该物质既有氧化性又有还原性，C正确；15.2g该物质含有的原子数为15.2g152gmol1 10NA6.021023，D错误。答案 C3.2012北京西城模拟 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()ANa2O2 BMgCl2CHCl DHClO解析 A项，含有离子键和共价键；B项，只含有离子键；C项，只含有共价键；D项，只含有共价键。答案 A常考点二 元素周
7、期律、元素周期表命题指数：通考法 2元素金属性和非金属性的强弱比较依据金属性非金属性周期表中的位置同周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族元素，从上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱单质与水或酸反应置换出氢气越容易，金属性越强单质越容易与氢气化合，生成的气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强物质性质元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强依据金属性非金属性相互之间的置换反应，若MNnMmN，则金属性MN相互之间的置换反应，若ABbAaB，则非金属性AB金属单质与同种非金属越容易反应，金属性越强非金属单质与同种金属越
8、容易反应，非金属性越强物质性质金属活动性顺序表中排在前面的比排在后面的金属性强与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强3.微粒半径大小的比较微粒半径比较原子同周期比原子序数同主族比电子层数不同周期不同族找参照离子同主族元素的离子比电子层数同种元素的不同离子比电荷数电子层结构相同的离子比原子 序数(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如：NaMgAlSi；NaMg2Al3。(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大，如：LiNaK；FClNaMg2Al3。(4)核电荷数相同(即同种元素)的微粒，电子数越多，半径越大，如Fe
9、3Fe2，ClCl。(5)电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如：比较Al3与S2的半径大小，可选O2为参照，可知：Al3O2S2，故Al3S2。晓考题4.2012课标全国理综，13 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXY乙丁B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
10、解析 甲和乙形成的气态化合物为碱性，可知应为NH3，由原子序数依次增大，知甲为H，乙为N。甲与丙同族，则丙应为Na。丁的最外层电子数等于电子层数，则应为Al。A项，原子半径：NaAlN，错误；B项，还原性Na强于Al，错误；C项，丙的氧化物Na2O和Na2O2均为离子化合物，错误；D项，Al(OH)3是两性化合物，与强酸HNO3和强碱NaOH均能反应，正确。答案 D6.2012济南模拟 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是()A在三种元素中，元素Z的非金属性最强B气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强
11、CY元素一定是硫DH3ZO4一定是强氧化性酸解析 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物的还原性越弱。由此可知，三种元素中，元素X的非金属性最强；气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强；最高正价为6的元素不一定是硫，如果三种元素位于第四周期，则Y是Se；H3ZO4是H3PO4或H3AsO4，都不是强氧化性酸。答案 B7.2011高考福建理综 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析 非
12、金属性：CB，则酸性：H2CO3H3BO3；Be、Mg属于同一主族，金属性：MgBe，故碱性：Mg(OH)2Be(OH)2；元素的非金属性：ClBrI，故氢化物的热稳定性：HClHBrHI；若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：MR。答案 B常考点三“位”、“构”、“性”三者之间的关系命题指数：通考法 1.“位、构、性”之间的关系(1)电子层数周期数。(2)质子数原子序数。(3)最外层电子数主族序数。(4)主族元素的最高正价族序数，负价主族序数8。(5)同主族元素的原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。(6)同周期中
13、原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。2常见元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素是碳，金刚石是自然界中硬度最大的物质，气态氢化物中氢的质量分数最高的是CH4。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮。(3)地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧。(4)密度最小的气体是氢气，密度最小的金属是锂。(5)单质在常温下呈液态的非金属是溴，金属是汞。(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧
14、化物的水化物能反应生成盐的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S、Cl。(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。晓考题8.2012福建理综，8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性解析 由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。最简单气态氢化物的稳定性：NH3SiH4，故A正确；最高价氧化物
15、对应水化物的酸性：H2SiO3SiCN，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NaAlO2或NaAl(OH)4溶液，故D错误。答案 D9.2012广东理综，22 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析 本题主要考查元素周期律的相关知识。首先审题中要抓住“短周期元素”几个字，再结合化合价知识(如图中有两种元素既有4价，又有4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅)可轻松得知，图中元素分别为617号元素(10号氖除外)，其中X为氧元素，Y
16、为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。A项，原子半径应为：YZX；B项，气态氢化物稳定性HClH2S，B正确；C项，SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物；D项，NaOH与Al(OH)3能发生反应：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，故D正确。答案 BD10.2012长沙模拟短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2与D的核外电子数相等；B原子与D的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为11的离子化合物。(1)元素E在元素周期表中的位置是_。(2)A与B元素
17、，A与C元素均可构成18电子的化合物甲、乙，则甲化学式为_，乙的电子式为_。航天飞机常用上述两种物质作动力源，已知1g液态甲和足量液态乙反应，生成无污染的气态物质时，放出20.05kJ热量，则反应的热化学方程式为：_。将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为_。(3)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH7。将0.2molL1的X溶液与0.1molL1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。则X的化学式为_，Y的化学式
18、为_。解析 依据五种元素的结构、性质可推断A、B、C、D、E依次分别为H、N、O、Na、Cl五种元素。(1)氯位于第三周期第A族。(2)H与N、O形成的18电子分子分别为N2H4、H2O2。由题意知，燃烧产物为N2(g)和H2O(g)，则反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6kJmol1。氯气与双氧水发生的反应为Cl2H2O2=2HClO2。(3)碱抑制水的电离，可水解的盐可促进水的电离，则X、Y分别为NH4Cl(或NH4NO3)、NaOH。答案(1)第三周期第A族(2)N2H4HOOHN2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H
19、641.6kJmol1Cl2H2O2=2HClO2(3)NH4Cl(或NH4NO3)NaOH易错点透析易错总结分析导你正确方向(对应学生用书P027)易错总结1.一种元素可能包含一种或几种核素。2原子中不一定都含有中子，如11H。3金属元素和非金属元素之间不一定形成离子化合物，如AlCl3、FeCl3等是共价化合物。4离子键的实质不仅是阴阳离子的静电吸引力，还包括静电斥力两种作用。5含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但含有离子键的化合物肯定是离子化合物。6元素周期表中第18列是0族而不是A族，第8、9、10三列为第族，而不是B族。7A族元素不全是碱金属元素，如H元素。8电子层数多的微粒半径
20、不一定大，如Cl的原子半径小于Li原子半径。9误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是F无正价。元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”。同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了也有相差11或25的情况。10误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。误以为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强，其实不然，把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。11误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有A族的某些元素。忽视了A族的H的最高正价为1价，最低负价为1价。12元素周期表的
21、特殊部位把握不准，如金属与非金属的分界线、过渡元素的位置等。13误认为元素周期表有9个横行，也即9个周期。实际镧系和锕系分别属于第六、七两个周期。易错分析易错题1 下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClA BCD错解分析 对元素周期律内容理解不到位，不清楚什么是判断氢化物热稳定性、含氧酸酸性强弱的依据，对比较粒子半径大小的规律应用不熟练。正确答案 B易错题2 下列各组物质之间的关系判断正确的是()A16O2与18O2互为同位素BH2O和H2O2互为同素异形体CCH3Cl与C2H5Cl互为同系物
22、错解分析 对同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的概念理解不清楚，不能作出正确判断。正确答案 C易错题3 核外电子排布规律之一是“倒数第三层电子数不超过32”，对此规律以下理解正确的是()K层为倒数第三层时，电子数不超过2个L层为倒数第三层时，电子数不超过8个M层为倒数第三层时，电子数不超过18个N层为倒数第三层时，电子数不超过32个ABCD错解分析 不懂核外电子分层排布的几条规律是相互独立又相互联系的；不明白K、L、M、N层与倒数第三层的关系。正确答案 D易错题4 在一定条件下RO n36H6I=3I23H2OR(1)ROn3 中R的化合价_。(2)R元素的原子最外层电子数是_。错解分析
23、认为RO n3 中R的化合价为5价，就是该元素的最高正价，从而推断出R元素的原子最外层电子数是5，受题意ROn3(与NO3 类似)暗示作用的干扰。正确答案(1)5 (2)7审题面面观规范审题答题领你志在必得(对应学生用书P028)答卷投影例1：2012江苏单科，12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的
24、大小顺序：rYrZrWrX规范审答规范审题短周期即第一、二、三周期X为氧元素Y为镁元素Z为硅元素W为硫元素非金属性越强，氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强。规范审答标准答案解析 A项，非金属性：OS，故热稳定性：H2OH2S；B项，W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2SiO3，酸性：H2SO4H2SiO3；C项，YX(MgO)中的化学键为离子键，而ZX2(SiO2)、WX3(SO3)中的化学键为共价键；D项，原子半径：rMgrSirSrO。答案 AD答卷投影例2：2010天津理综，7改编X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素
25、，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。规范审答规范审题X、Y、Z、L分别为：H、C、N、O元素为Al，在周期表中的位置为第三周期第A族由N和H构成的分子为NH3，电子式为HNHH注意不能漏掉未成键电子对N和H构成的分子为N2H4，结构式为O有2个电子层，则：Se共有4个电子层，14电子层上的电子数分别为2、8、18、6，故其原子序数为34化学式类似H2SO4，为H2SeO4规范审答标准答案答案(1)O 第三周期第A族 AlCNOH(2)HNHH (3)34H2SeO4特别关注 弄清问题与信息的联系，步步为营，各个击破
