1、第二章第二节第1课时请同学们认真完成 练案9 基 础 达 标一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是(B)A新制氯水久置后酸性增强B因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D新制备的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色解析:新制氯水久置后,HClO分解生成HCl,酸性增强,A正确;干燥的氯气不具有杀菌、消毒和漂白作用,氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,能用于杀菌、消毒和漂白,B错误;因氯气不溶于饱和食盐水,而氯化氢能溶于饱和食盐水,所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢,C正确;因新制备的氯水中含有H和次氯酸
2、,次氯酸具有漂白性,所以紫色石蕊试液先变红后褪色,D正确。2久置的氯水和新制的氯水相比较,下列结论正确的是(D)A颜色相同B都能使有色布条褪色CpH相同D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析:氯气溶于水时只有部分Cl2与水反应:Cl2H2O=HClHClO,新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色,久置的氯水几乎无色,A错误;HClO具有漂白性,新制的氯水中含有较多的HClO,能使有色布条褪色,而久置的氯水中HClO完全分解为HCl,不能使有色布条褪色,B错误;久置的氯水中H浓度较大,故久置氯水的pH比新制氯水的pH小,C错误;新制的氯水和久置的氯水中都含有Cl,都能与AgNO3反应:Ag
3、Cl=AgCl,生成AgCl白色沉淀,D正确。3新制氯水中含有的次氯酸具有杀菌作用,常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是(D)A次氯酸中氯元素呈1价BHClO既不是电解质,也不是非电解质C新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒D向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl存在解析:次氯酸中氢元素为1价,氧元素为2价,氯元素呈1价,A错误;HClO为弱电解质,B错误;新制氯水长期放置后次氯酸见光分解,最后变为盐酸,无强氧化性,不可用于自来水的消毒,C错误;氯化银不溶于硝酸,加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明溶液中有氯离子,D正确。4将一个盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射
4、一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的(B)ABCD解析:Cl2可与H2O发生反应Cl2H2OHClHClO,2HClO2HClO2,则可看出1体积Cl2经以上反应后最终生成0.5体积O2,B项正确。5如图所示为钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时,消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系,其中表示铝与氯气反应的是(D)AaBbCcDd解析:由图可知,当消耗相同质量的氯气时,消耗金属的质量的大小关系是abcd。再由反应的方程式:2NaCl22NaCl、MgCl2MgCl2、2Al3Cl22AlCl3、2Fe3Cl22FeCl3可知,当消耗相同质量的氯气时,消耗的Na、Fe、Mg、Al
5、的质量关系为m(Na)m(Fe)m(Mg)m(Al),所以d表示铝与氯气反应。6下列有关实验现象与分析或结论都正确的是(C)选项实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水中含有Cl2,光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布条上,有色布条褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固体中加入新制氯水,有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸,与NaHCO3反应产生CO2D新制氯水放置数天后,pH将增大氯化氢具有挥发性,酸性减弱解析:光照新制氯水有气泡冒出,是因为次氯酸分解产生氧气,A错误;氯气没有漂白性,液氯滴到干燥的有色布条上,有色布条不会褪色,B错误;往NaHCO3固体中加入新制氯水,有无色无味
6、的气体产生,这是由于氯水中含有的盐酸与NaHCO3反应,产生CO2,C正确;新制氯水放置数天后,次氯酸分解产生盐酸,酸性增强,pH将减小,D错误。7用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是(B)解析:新制氯水中存在H和HClO,H使溶液显酸性,故试纸先变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。二、非选择题8为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是_Cl2_。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是_H_。(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪
7、色,说明氯水中含有的粒子是_HClO_。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显红色,起作用的微粒是_H_,过一会儿,溶液的颜色褪去,起作用的微粒是_HClO_。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中含有的粒子是_Cl_。(6)氯水经光照后,颜色逐渐消失,放出的无色气体是_O2_,溶液的酸性_增强_(填“增强”“不变”或“减弱”)。(7)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是_Cl2、ClO、HClO_。解析:(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO和OH,含有Cl2,使溶液呈现浅黄绿色。(2)滴入Na2CO3溶液有气体生成,证明溶液
8、呈酸性,含H。(3)氯水能使有色布条褪色,说明具有漂白性,证明氯水中含有HClO。(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液呈红色,说明有H存在,过一会儿颜色褪去,则是因为HClO的漂白作用。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中有Cl。(6)HClO不稳定,见光易分解并放出O2,同时生成盐酸,而HClO为弱酸,盐酸是强酸,故溶液酸性增强。(7)氯水中的Cl2、ClO、HClO具有强氧化性。9室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答:(1)A是_Fe_,B是_Cl2_,C是_H2_(填化学式)
9、。(2)反应的化学方程式为_2Fe3Cl22FeCl3_。(3)反应的化学方程式为_Fe2HCl=FeCl2H2_。(4)反应的化学方程式为_2FeCl2Cl2=2FeCl3_。解析:解答推断题的关键在于寻找“突破口”。由B为黄绿色的气体单质,可知B为Cl2,C为无色气体且与Cl2能发生反应,则C为H2,E为HCl;由反应、可以推出,A为金属活动性顺序排在H前面的金属,且A为变价金属,因此A为Fe。能 力 提 升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是(B)氯气有漂白性氯气与NaOH
10、溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性ABCD解析:Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,当Cl2过量时,Cl2与水反应生成HCl和HClO,溶液呈酸性,因此使石蕊变红色,而HClO有漂白性,又使溶液褪色。2在新制氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(BD)A加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在C先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl存在D加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,不能说明有HClO存在解析:新制氯水中能使有色
11、布条褪色的是HClO,A项错误;Cl2呈黄绿色,且有刺激性气味,B项正确;加入盐酸酸化即引入了Cl,无法说明新制氯水中是否有Cl存在,C项错误;加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,不能说明有HClO存在,D项正确。3下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(C)氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD解析:能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性,而后褪色,说明溶液中有表现漂白性的物质。Cl2溶于水后得到氯水,既表现酸性又表现漂白性。盐酸酸化的漂白粉溶液既表现酸性又表现漂白性。4为预防“H1N1”甲型流感,可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法中正确的
12、是(AC)ANaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性BCl2与NaOH的反应中,Cl2只做氧化剂CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果解析:Cl2在与NaOH的反应中,Cl2既做氧化剂又做还原剂,B项错误;NaClO、Na2O2的漂白原理都是氧化褪色,C项正确;D项,“84”消毒液与“洁厕灵”会发生反应ClClO2H=Cl2H2O,并生成有毒气体Cl2,D项错误。5如图所示,从a处通入新制备的Cl2,关闭b阀时,c处的干燥红色布条看不到明显现象;当打开b阀后,c处红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是(C)浓硫酸NaO
13、H溶液H2O饱和NaCl溶液ABCD解析:本题解题关键在于明确HClO有漂白作用,干燥的Cl2不具备漂白作用。先判断a处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据b阀打开时,红色布条褪色,说明a处通入的是潮湿的Cl2;潮湿的Cl2在b阀关闭后通过d,看不到c处红色布条有明显变化,说明d处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。6NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法中正确的是(AB)A25 时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小B石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D上图所示转化
14、反应都是氧化还原反应解析:A项,25 时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,故正确;C项,氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应,而在常温和干燥的环境中不反应,不正确;D项,NaHCO3生成和分解的反应均不是氧化还原反应,故不正确。二、非选择题7由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应,生成含氯有机化合物,对人体有害,世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法,建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸,生产和使用时应尽量用稀有气体稀释,避免光照、振动或加热。(1)在ClO2分子中,氯元素的化合价是_4_价。(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸
15、来制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2分子的数目为ClO2分子数目的一半。表示这一反应的化学方程式是_2NaClO34HCl(浓)=2NaCl2ClO2Cl22H2O_。(3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2,这一反应的化学方程式是_2NaClO3Cl2=2NaClO2ClO2_,和欧洲的方法相比,我国这一方法的主要优点是_副产物少,原料利用率高_。8为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验,请根据要求回答问题:(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式:_Cl2、HCl、HClO_。(2)若不再进行更多的实验,请说明
16、能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据:_氯水显浅黄绿色_。(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色,可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性,请你评价该结论是否合理?_不合理_。若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写):_没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性_。(4)先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明:_HCl和HClO中和了NaOH_。_HClO氧化了酚酞_。他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述
17、中的还是。实验步骤a取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中;b_再向试管内滴加2滴NaOH溶液_,振荡试管。实验现象及结论.若_溶液恢复红色_,则证明溶液红色褪去的原因是而不是;.若_溶液仍为无色_,则证明溶液红色褪去的原因是而不是。解析:(1)溶于水的Cl2,一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO,另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色,氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色,不能得到氯气与水反应的产物HClO具有漂白性的结论,因为没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性。(4)溶液显红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞,NaOH溶液呈无色;若没有NaOH,酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知,新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl,又含有以显强氧化性为主的HClO,故可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH溶液后恢复红色,说明酚酞还存在,红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应;若加入NaOH溶液后仍为无色,说明溶液中不存在酚酞,即酚酞已被HClO氧化。