1、2017届山东省枣庄八中北校高三化学4月份阶段性自测题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是A. 用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维B. 医用消毒酒精是体积分数为95的乙醇C. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性2下列化学用语的理解正确的是A. 结构简式CH3COOH可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯B. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D. 离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-3设 NA 为阿
2、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 标准状况下，22.4 L 盐酸含有NA个 HCl 分子B. 常温常压下，7.8 g Na2O2 含离子数为 0.4 NAC. 室温下向 1 L pH=1 的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H+数目大于 0.1 NAD. 1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个 CH3CO18OC2H54下列属于碱的是（ ）A. SO2 B. H2SiO3 C. Na2CO3 D. NaOH5常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是A. 弱碱溶液中：Na+、 K+、Cl-、HCO3-B. 乙醇溶液中：K+ 、H
3、+、SO42-、MnO4-C. 中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-D. 加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-6已知：KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2 + 3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ）A. 5 : 1 B. 1 : 5 C. 6 : 1 D. 1 : 67将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是A. Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2OB. ab段与cd段所发生的反
4、应相同C. de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失D. bc段反应的离子方程式是2AlO-+3H2O+CO2=2Al(OH)+ CO32-8己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是A. 原子半径：CDBAB. A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C. C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同D. B的单质比A的单质更易与氢气化合9已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+L
5、i2S，LiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是A. 电极Y为LiB. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C. X极反应式为FeS+2Li+2e-=Fe+Li2SD. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变10中国四川盛产五倍子，五倍子在药物合成上有很大的作用，以五倍子为原料可制得化合物XX的结构简式如图所示，下列叙述中错误的是（）A. X分子中至少含有4种官能团B. 1 mol X最多能与4 molBr2反应、最多能与8 mol NaOH溶液反应C. 1mol X水解后
6、能生成2mol 相同的有机物D. X是一种难溶于水的芳香族有机化合物二、填空题11碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为:Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：回答下列问题:（1）MnOOH中,Mn元素的化合价为_。（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还成MnO),主要原因是“粉料”中含有_。（3）“净化”为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入_(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mi2
7、+、Zn2+的浓度约为0. 1mol L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是_至_。化合物Mn(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1310-1710-38(离子浓度小于1mol L-1即为沉淀完全)（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_。本工艺中应循环利用的物质是_(填化学式）。（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_。12铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al
8、2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) H = a kJmol-13AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) H = b kJmol-1反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H=_kJmol-1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_。甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_。一定条件下经过t分钟达到化学平衡a. 该反应方程式为：C
9、H4+H2O = CO+3H2b. 该反应平衡前后压强比为3：4c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) Cu(NH3)3AcCO(aq) H0Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是_。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=_（2）镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。
10、该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_。写出镁铝合金(Mg17Al12 ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _。在6. 0 molL-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为_。13自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。画出基态Cu原子的价电子轨道排布
11、图_；从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_。（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O晶体。 Cu(NH3)4SO4H2O晶体中存在的化学键有_（填字母序号）。a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键SO42的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。（3）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3，MgO的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的
12、主要原因是_。（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac代表CH3COO），该反应是： Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3COAc（醋酸羰基三氨合铜）（I） H0C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_；配合物Cu(NH3)3COAc中心原子的配位数为_。（5）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为：=_g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。14NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研
13、究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) H=905.0 kJmol1反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) H （1）化 学 键HOO=ONNNH键能kJmol1463496942391 H=_ 。（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡C当容器内=1时，说明反应已达平衡D.当测
14、得容器内的O2密度不再变化时，说明反应已达平衡（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图： 该催化剂在高温时选择反应_ (填“ I ”或“ II”）。 520时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=_ ( 不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_A使用催化剂Cu/TiO2 B将反应生成的H2O(g)及时移出C增大NH3和O2的初始投料比 D投料比不变，增加反应物的浓度E降低反应温度（4）最近华南理
15、工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图：为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）_c（NO3）（填“”、“”或“=”）IrRu惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为_理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3H2O的物质的量为_三、实验题15I制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。步骤二：按右图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在2040之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯
16、。该反应方程式为：步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80，再加入对正辛苯酚，温度控制在100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _（选填“a”或“b”）；（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 _。（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 _。IIPCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他白磷44.1280.51.822P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl3
17、2105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3已知右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：_。（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_。（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过_（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。（5）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液
18、，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 _（用含字母的代数式表示、不必化简）。四、推断题16有机高分子化合物M的一种合成路线如下：已知： 请回答下列问题：（1）BC的反应类型为_，G中所含官能团的名称为_。（2）C的化学名称为_，D分子中最多有_个原子在同一个平面上。（3）E的结构简式为_，M的结构简式为_。（4）已知：，则F在一定条件下与反应生成六元
19、环状产物的结构简式为_。（5）G与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液反应的化学方程式为_。（6）在催化剂、加热条件下，G与氧气反应生成Q(C9H8O3)。 同时满足下列条件的Q的同分异构体有_种(考虑立体异构)；除苯环外无其他环状结构 b能与FeCl3溶液发生显色反应c能与NaHCO3溶液反应生成CO2 Q还有一种芳香族同分异构体P，P只有一种官能团，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：2，则P的结构简式为_。（7）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选)，设计制备己二酸二甲酯的合成路线：_。参考答案1B2D3C4D5A6A7B8D9B10A11 +3 C
20、 H2O2（或KMNO4） 3 6 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ H2SO4 2MnOOH+6HClCl2+2MnCl2+4H2O12H=(a+b)kJmol-1Al4C3+12HCl=AlCl3+3CH4b低温、 高压K=排除空气，防止引入杂质Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al52mol13 亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态 a、b、d 正四面体 sp3 NH3中的N原子带负电性，易与Cu2+结合，NF3的N原子带正电性，与带正电的Cu2+相互排斥，难以结合。 MgO晶体所含离子半径小，离子电荷数多，晶格能大 C O N 4 略14 1260kJmol1 AD I BE O2+2H+2eH2O2 1mol15 a 催化剂 MnO24H2ClMn22H2OCl2 吸收多余氯气，避免污染环境 排尽装置中空气，防止其中的O2和水蒸气与PCl3反应 蒸馏 16 消去反应 醛基、羰基 苯乙炔 11 16
