1、高考资源网（ ），您身边的高考专家吴川一中2013届高三化学周四训练题一、 单项选择题。（46=24分）7.化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（ ）A可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂8.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A50时，pH1的10L H2SO4溶液中含有的H数目为0.1 NAB标准状况下，224L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NAC室温下，21.0g乙
2、烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NAD34gNH3中含NH键数目为0.2NA9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A由水电离的c(H+)=10-4mol/L的溶液中：Fe2+、SO42、K+、NO3B由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3、NO3Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、ClDc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3、SO3210.下列离子方程式的书写正确的是（ ）A氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+
3、2H2OB向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2Ca2+2OHCaCO3H2OC高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH11. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H)B 溶液中 不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=712.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是实验现象及操作、物质的用途解释A在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液pH增大只
4、是乙酸根的水解所致B取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变蓝色Cl2的氧化性强于I2 D向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液二、双项选择题。（62=12分）22.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 （ ）A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB23.下列说法正确的是 （ ）A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B.浓度均为0.1mol/L的氨水
5、和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C.碳酸钠溶液中存在：c(Na+) +c(H+)=c(CO32-) +c(OH) +c(HCO3-)D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-) 三、非选择题。（64分）30.(17分) 室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；（1） 已知A是 的单体，则A中官能团名称是 。（2）C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所 有可能的结构简式有 、 、 、 。（
6、4）FG的反应类型是 。（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。a.不能发生水解反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐d.属于氨基酸31.(16分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+
7、NO（g）的H= kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 该温度下，此反应的平衡常数表达式K= 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。32.（16分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业
8、上生产硫酸的关键步骤。 已知：SO2（g） 1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。（1） 某温度下该反应的平衡常数K10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。A保持
9、温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2气体隔膜(仅不允许气体通过)B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C降低温度（4）请在答题卡中画出平衡时SO3的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出p1、p2,且p1p2)。（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式为 。33.（15分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O
10、72-(橙色)+H2O若平衡体系的pH=2，该溶液显_色。第步中，用FeSO47H2O还原Cr2O72-离子，离子方程式：_（3）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做电极的原因为（结合电极反应式解释）_。（5）阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极
11、反应解释）_，溶液中同时生成的沉淀还有_。吴川一中高三化学周四训练题（2012-11-29）答案一、 二选择题（36分）题号7891011122223答案BACABCACBD三、 非选择题（64分）30. （17分）(1) 羧基 碳碳双键（各2分，共4分）(2) 2-溴丙酸（2分）、 （3分）(3) （各2分）(4) 取代反应 （2分） (5)bc （2分）31. （16分）（除注明的3分外，其余每空2分，共16分）（1）3NO2H2O=NO2HNO3（3分）；6.72 （2）41.8；b； K=c(SO3).c(NO）/c(NO2）.c(SO2) （3分） （3） （2分） （2）60% （3分） （3）A、C（4分） （4) （4分） （5）SO2 2H2O2eSO424 H+ （3分）33.（15分）橙 （2分）（2）14H+ Cr2O72- 6Fe2+ = 6Fe3+ 2 Cr3+7 H2O（3分）（3）5 （3分） （4）阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+ （3分）（5）2H+2e-=H2 （2分）；Fe(OH)3 （2分） 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
