1、第二讲 离子反应点面导图考向分析 本节高考重点考查：(1)电解质及其强弱判断；(2)离子方程式的书写和正误判断；(3)离子共存和推断。多以选择题和推断题为主，难度属于中档，预测2013年的命题角度仍会以离子方程式、离子共存和离子推断为载体，考查离子反应。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1电解质与非电解质强酸 强碱弱酸弱碱2强电解质与弱电解质点击查看 氯化钠的溶解与电离多媒体动画点击查看 氯化氢的溶解与电离多媒体动画3电离方程式的书写(1)强电解质：用_号连接；弱电解质(或弱酸酸式根)用“”号连接。(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。如：H2S：_Cu(OH)2：_(3)两性氢氧化物Al
2、(OH)3的电离“=”1(选一选)下列物质是非电解质的有_，是强电解质的有_，是弱电解质的有_(填序号)。KMnO4 NH3 CaCO3 CH3COOH CH3CH2OH Fe NaHCO3 HFNH3H2O H2O【答案】2(写一写)写出下列物质的电离方程式(1)Ba(OH)2：_；(2)Fe(OH)3：_；(3)NaHCO3：_；(4)NaHSO4：_；(5)H2S：_。【答案】(1)Ba(OH)2=Ba22OH(2)Fe(OH)333OH(3)NaHCO3=NaHCO3(主)HCO3CO23(次)(4)NaHSO4=NaHSO24(5)H2H(主)HSS2(次)二、离子反应和离子方程式1
3、离子反应难溶性难溶性挥发性点击查看 硫酸铜与氯化钡的反应微观示意多媒体动画质量电荷电子(2)意义：离子方程式不仅可以表示_的化学反应，而且还可以表示_的离子反应。如HOH=H2O可以表示_与_反应，而且也可表示强酸与强碱生成_盐和H2O的一类反应。某一个具体同一类型盐酸NaOH可溶性3(选一选)下列反应是离子反应的是_。AH2与Cl2反应BHCl与NH3反应CNaCl溶液与KNO3溶液混合DNa2CO3溶液与稀H2SO4混合EFeCl3溶液中加入Cu粉【答案】DE4 (写 一 写)(1)CaCO3 与 稀 HNO3 反 应 的 离 子 方 程 式_。(2)Cl2通入FeCl2溶液反应的离子方程
4、式_。【答案】(1)CaCO32H=CO2H2OCa2(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl1.看反应能否用离子方程式表示在无水和非熔融状态下反应不用离子方程式表示，如Cu与浓H2SO4反应、NH4Cl(s)与Ca(OH)2(s)反应等，而Cu与浓硝酸反应可用离子方程式表示。2不能违背实际而主观臆造如2Fe6H=2Fe33H2错在不应生成Fe3。离子方程式的正误判断3正确使用必要的符号(=，)(1)一般离子的水解反应用“”，不注明“”或“”，如：Fe33H233H。(2)两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“=”，注明“”或“”如：2Fe33CO23 3H2O=2Fe(OH)33CO2。4拆分问
5、题(1)弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(2)多元弱酸的酸式盐的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式根离子在离子方程式中拆开写。例如，NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液反应：HCO3 OH=CO23 H2O，NaHSO4溶液和 NaOH 溶液反应：HOH=H2O。(3)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中 Ca(OH)2以 Ca2、OH存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的 Ca(OH)2 存在，不能拆成离子形式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。5反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒)如FeCl2与Cl
6、2反应不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl(电荷不守恒)(2012广东质检题组合)下列离子方程式书写正确的是_。A NaHSO3 溶 液 中 投 入 过 氧 化 钠 粉 末：4HSO3 2Na2O2=4SO23 O24NaB惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2O=电解 Cl2H22OHC 过 量 的 氨 水 加 入AlCl3 溶 液 中：Al3 4NH3H2O=AlO2 4NH4 2H2OD向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOE过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe4HNO3=Fe3NO2H2OFNa2CO3溶液呈碱性：CO23 2H2O=H2CO32OH【答
7、案】B【精讲精析】A 项，Na2O2是强氧化剂，能氧化 SO23生成 SO24，错误；C 项，Al(OH)3不溶于过量氨水，Al(OH)3可 溶于强碱，错 误；D 项，CO2 过量 应生成酸 式盐Ca(HCO3)2，不能生成 CaCO3沉淀，错误；E 项，Fe 过量，Fe 与 Fe3反应生成 Fe2，故 Fe 过量时生成 Fe2，错误；F项，CO23 水解时应分步水解，分步写水解的离子方程式(第一步为主)，错误。1(2012广州六校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是()ANO2与水的反应：3NO2H2O=2NO3 NO2HB碳酸钙与盐酸反应：CO23 2H=H2OCO2C向亚硫酸钠
8、溶液中加入足量硝酸：SO23 2H=SO2H2ODNH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3 OH=CO23 H2O【解析】B 项碳酸钙应写成化学式：CaCO32H=Ca2CO2H2O；C 项发生的是氧化还原反应，生成 SO24 和 NO；D 项 NH4 和 HCO3 都参与反应：NH4 HCO3 2OH=NH3H2OCO23 2H2O。【答案】A离子是否共存判断1.一色溶液颜色若限定无色溶液，则 Cu2、Fe3、Fe2、MnO4 等有色离子不能存在。2二性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如 CO23、SO23、S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在
9、强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如 NH4、Al3、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如 HCO3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3三特殊三种特殊情况(1)AlO2 与 HCO3 不能大量共存：AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3CO23；(2)“NO3 H”组合具有强氧化性，能与 S2、Fe2、I、SO23 等因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)NH4 与 CH3COO、CO23，Mg2与 HCO3 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。4四反应四种反应类型(1)复分解反应如 Ba2与 SO
10、24、NH4 与 OH、H与 CH3COO等；(2)氧化还原反应如 Fe3与 I、ClO与 Fe2、MnO4(H)与 Br或 Fe2等；(3)相互促进的水解反应如 Al3与 HCO3、Al3与 AlO2、Fe3与 HCO3、CO23、AlO2 等(4)络合反应如 Fe3与 SCN等(2012广州南海区摸底考试)下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是()A在含有大量 I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3 能够大量共存C在由水电离出的 c(H)1012 molL1 的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入 Al 能放出大量 H
11、2的溶液中：NH4、SO24、Cl、HCO3【精讲精析】A 项 Fe3能氧化 I为 I2；B 项溶液显酸性，NO3 能够氧化 Fe2为 Fe3；D 项溶液呈强酸性或强碱性，HCO3均不能大量存在，NH4 在强碱性条件下不能存在。【答案】C酸碱性的溶液表述归类酸碱性表述酸性常温下，溶液的 pH1107 mol/L 溶液中cHcOH1碱性常温下，溶液的 pH7 加入酚酞试液呈红色 常温下，溶液中 c(OH)1107 mol/L 溶液中 cHcOH1酸性或碱性加入铝，产生气泡(若为氢气，则不能是硝酸)加入碳酸氢铵产生气泡 常温下，水电离的 c(H)1107 mol/L(盐类水解)2(2012广东质检
12、题组合)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的离子组有_。A使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、NaB0.5 molL1的 NaAlO2溶液中：K、Na、SO24、Fe3C.KwcH0.1 molL1 的溶液中：Na、K、HCO3、NO3D澄清透明溶液中：K、Cu2、Na、ClE滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中：K、Fe2、SO24、ClF1 molL1的烧碱溶液中：S2、SO23、SO24、KG使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs、Ba2、S2、ClH含有大量 HCO3 的澄清透明溶液中：K、NH4、Cl、Na【解析】A 项，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中 I和 NO3 将
13、发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，Fe3和 AlO2 发生双水解反应而不能大量共存；C 项，附加条件说明溶液呈强碱性，HCO3 不能大量存在；D 项，附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”；E项，附加条件说明溶液中存在 Fe3，而其不影响该组中其他离子共存；F 项，S2、SO23 在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；G 项，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于 S2的还原性强于 I，故在此溶液中 S2一定不能大量存在；H 项，附加条件中的大量 HCO3 不影响其他离子共存。【答案】ABCG答题规范离子方
14、程式的答题规范考题实录 1.(2010全国新课标高考节选)实验过程中，将 SO2分别通入KMnO4酸性溶液和 Na2S 溶液中发生的现象分别为褪色、黄色沉淀，这些现象分别说明 SO2具有的性质是还原和氧化，前者发生反应的离子方程式为 5SO22MnO4 8H=2Mn25SO24 4H2O。2.(2010北京理综节选)已知：Al3在 pH5.0 时沉淀完全；Mg2在 pH8.8 时开始沉淀，在 pH11.4 时沉淀完全。.向中所得的溶液(即 AlCl3、MgCl2 混合液)中滴加氨水，调节 pH 至 56，产生白色沉淀 B，过滤。.向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。(3)中生成
15、 B 的离子方程式是 Al33OH=Al(OH)3。(4)中 B 溶解的离子方程式是 Al(OH)3OH=AlO2 2H2O。3.(2010山东理综节选)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是 2Al2OH=2AlO2 H2(用离子方程式表示)。4.完成下列反应的离子方程式(1)1 mol Cl2 通入含 1 mol FeBr2 的溶液中：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2。(3)CuSO4 溶 液 与 Ba(OH)2 溶 液 混 合：Ba2 SO 24=BaSO4。
16、(4)NH4HCO3溶液与 NaOH 溶液等物质的量混合：NH4 OH=NH3H2O。(5)FeCl3 溶液中 Fe3的水解：Fe33H2O=Fe(OH)33H。答题规范指导 书写离子方程式常见的错误：不符合反应事实 化学式拆分不正确 不配平 不注明“”“”电荷不守恒或得失电子数不相等 不考虑反应物之间量的关系，对量的理解不到位 不清楚反应的先后顺序等等。规范答案 1.溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色沉淀 还原性 氧化性 5SO22MnO4 2H2O=2Mn25SO24 4H2.(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4(4)Al(OH)3OH=AlO2 2H2O3.2Al2O
17、H2H2O=2AlO2 3H24.(1)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(2)2ICl2=I22Cl(3)Ba22OHSO24 Cu2=Cu(OH)2BaSO4(4)HCO3 OH=H2OCO23(5)Fe33H2OFe(OH)33H高考题组一 离子方程式的正误判断1(2011高考组合题)能正确表示下列反应的离子方程式有_。ANH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3 OH=CO23 H2O(新课标高考)B硫化亚铁溶于稀 HNO3中：FeS2H=Fe2H2S (新课标高考)C大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(新课标高考)DFe
18、Cl3溶液与 Cu 反应：CuFe3=Cu2Fe2(江苏高考)ENO2与水反应：3NO2H2O=2NO3 NO2H(江苏高考)F向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO23(江苏高考)【解析】A 项，漏掉 NH4 OH=NH3H2O 反应；B 项，生成的 Fe2、H2S 均会被 HNO3 氧化；D 项，反应前后电荷不相等；F 项，通入过量 CO2，应生成 HCO3。【答案】CE2(2010课标全国高考)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4 与 稀 硝 酸 反 应：2Fe3O4 18H=6Fe3H28H2O正确B向 碳酸
19、镁 中加 入稀盐 酸：CO 23 2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO24=BaSO4正确DFeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与 Br的化学计量数之比应为 12【解析】A 项 Fe3O4 中的 Fe2能够被硝酸氧化，但应生成 NO 气体；C 项应同时生成 NH3H2O；D 项氯气先氧化 Fe2为 Fe3，然后再氧化 Br，离子方程式正确，评价不正确。【答案】B高考题组二 离子共存和离子推断3(2011广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是()AH、I、NO3、SiO23
20、BAg、Fe3、Cl、SO24CK、SO24、Cu2、NO3DNH4、OH、Cl、HCO3【解析】H与 SiO23 不能大量共存，H、NO3 与 I不能大量共存，A 项错误；Ag与 Cl、SO24 不能大量共存，B 项错误；OH与 NH4、HCO3 不能大量共存，D 项错误。【答案】C4(2011江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的 KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12 的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO23、NO3【解析】A 项，酸性条件下 NO3 会将 Fe2氧化，故二者不能大量共存；B 项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlO2 不能大量存在；C 项，各离子可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下 CO23 不能大量存在。【答案】C课时知能训练
