1、第二课时元素周期表元素周期表的应用必备知识基础练知识点一 元素周期表1.以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A元素周期表有7个主族，8个副族B元素周期表有3个长周期和3个短周期C第A族位于元素周期表的第3列(从左往右)D0族位于元素周期表的第18列(从左往右)2下列关于卤族元素的说法正确的是()A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2、Br2、Cl2、F23(多选)下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是()选项已知某些碱金属
2、元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在B钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧C钾单质与水反应剧烈，甚至爆炸锂遇水比钾剧烈D锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是1价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O24.Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A原子半径：BrSePBSe、Br位于同一主族C还原性：S2Se2BrDSe在元素周期表中位于第四周期第A
3、族知识点二 元素周期表的应用5.如图所示，元素周期表中的金属和非金属的分界线用虚线表示。下列说法正确的是()A虚线左下方的元素均为非金属元素B紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D可在虚线的右上方，寻找耐高温材料6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()Aa是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种强酸Cb的氢化物不稳定Db元素的最高化合价为7价7元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是()A若aX2和bY的核外电子层结构相同，则原子序数：ab3B由水
4、溶液的酸性：HClHF，可推断出元素的非金属性：ClFC锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料DS和Se分别位于第A族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2SH2Se8.(多选)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和。下列说法不正确的是()A简单离子的半径大小：YWZB最简单的氢化物的还原性：XWC元素的非金属性：ZWYD氧化物对应水化物的酸性：YWZ关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A室温下，0族元素的单质都是气体B同周期的主族元素中
5、，第A族元素的原子半径最小C第A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D元素周期表中从第B族到第B族十个纵列的元素都是金属元素2锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)属于碱金属的一种，下列说法正确的是()A和Li同一主族的都是金属元素BNa比Li多一个电子层CLi、Na、K的最外层都只有一个电子DLi是碱金属中原子半径最小的原子3下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()4.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化
6、物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YB气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：7(易错题)X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYZ三、非选择题8元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合
7、价236，212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第_周期第_族。(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。学科素养升级练1(素养题宏观辨识与微观探析)被誉为“矿石熊猫”的香花石(如图)，由我国地质学家首次发现。香花石由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R
8、最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRZDXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同2(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。AABBCCDD(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第A族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是_(写元素符号)。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，
9、金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_(填字母)。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性第二课时元素周期表元素周期表的应用必备知识基础练1答案：D解析：周期表中有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，A错误；周期表中的第一、二、三周期为短周期，其他周期均为长周期，B错误；第A族位于周期表中的第13列，C错误。2答案：C解析：卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依
10、次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合由易到难的顺序为F2、Cl2、Br2、I2，D项错误。3答案：CD解析：A项，锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在，原因是它们的单质都很活泼，易与氧等结合为化合物，铷和铯的单质更活泼，故该预测结论正确；B项，钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，原因是钾单质比钠单质活泼性强，铷单质和铯单质比钾单质更活泼，故该预测结论正确；C项，钾单质与水反应剧烈，锂遇水不如钾剧烈；原因是钾单质比锂单质活泼性强，故该预测结论不正确；D项，锂单质与氧气反应生成的氧化物只有Li2O，故该预测结论不正确
11、。4答案：D解析：由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：SeBr，A、B错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2S2，C错误；由图示信息可知Se位于第四周期第A族，D正确。5答案：C解析：A项，虚线左下方的元素均为金属元素，所以错误；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，所以错误；C项，元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，所以正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻
12、找制农药的元素，所以错误。6答案：B解析：根据周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S。He是稀有气体，化学性质稳定，A项错误；c的最高价氧化物的水化物是H2SO4，H2SO4是强酸，B项正确，b的氢化物为HF，HF很稳定，C项错误；F无正价，D项错误。7答案：B解析：aX2的核外电子数为a2，bY的核外电子数为b1，由核外电子层结构相同可知a2b1，则ab3，A项正确；HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B项错误；锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢
13、化物的稳定性：H2SH2Se，D项正确。8答案：BD解析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，W位于第三周期，W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和，次外层电子数为8，最内层电子数为2，则其最外层电子数为6，W为S，可推知X为O，Y为P，Z为Cl。具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小：YWZ，A正确；O的非金属性大于S，故H2S的还原性强，B错误；同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：ZWY，C正确；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸无此规律，如硫酸为强酸，HClO为弱酸，D错误。关键能力综合练1答案：C
14、解析：第A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。2答案：D解析：锂在第A族，该族中还有非金属元素氢，A错误；Li、Na都是两个电子层，B错误；K最外层有8个电子，C错误。3答案：D解析：可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。4答案：A解析：根据元素周期表的结构，可知R为He、X为N、Y为S、Z为Br。2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，正确；氢硫酸的酸性小于氢溴酸，正确；Br2在常温下是液体，能与铁粉反应，正确；Br的原子序数为35，S的原子序数为16，Z的原子序数比Y
15、大19，正确；Br处于第4周期，该周期包括18种元素，错误。5答案：BD解析：碱性：砷原子序数为33，位于第A族，A错误；砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径，B正确；由于非金属性SPAs，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，C错误；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，D正确。6答案：C解析：元素分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2O2Al3，A项错误；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4，B项错误，C项正确；F无正价，D项错误。7答案：AC OPS解析：X原子的最外层电
16、子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为PSSO，D项错误。8答案：(1)(2)三A(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)HClO4(5)SO2、SO3解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期第A族。(3)B、C的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。(4)A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，E无符合条件的物
17、质，则其中HClO4的酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。学科素养升级练1答案：D解析：“矿石熊猫”香花石由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T无正价，则T为F；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg或Ca，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则14，推出W为Si，符合题意。Y、Z、R、T位于
18、同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：YZRT，A正确；非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRBe，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZ，C正确；XR2、WR2两化合物分别为CaO2、SiO2，CaO2中O为1价，SiO2中O为2价，D错误。2答案：(1)B(2)H(3)见下表中镁bc解析：(1)A区域包括第A、A族元素，还含有氢元素；B区域包括过渡元素，全都是金属元素；C区域包括第A、A、A、A、A族元素；D区域属于稀有气体元素。(2)认为形成化合物种类最多的元素是碳元素，是因为它能形成种类繁多的有机物，而有机物中除了碳元素外，大多含氢元素，而氢元素除了形成有机物外，在无机物中的酸、碱、部分盐类、氢化物等类型的物质中都含有。(3)室温下，短周期元素甲的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，可以判断出甲元素是铝。根据核外电子排布规律，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，核外电子排布为2、8、2，因此乙元素为镁。金属性镁强于铝。a选项中，在空气中放置已久的镁和铝，表面均可形成氧化膜，所以错误；b、c选项均是判断金属性强弱的依据，所以正确；d选项中，镁、铝属于活泼金属，不能形成气态氢化物，所以错误。
