1、第二节几种重要的金属化合物课时1钠的重要化合物1了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。(重点)2掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。(重点)3了解焰色反应的概念及应用。 钠的氧化物基础初探1氧化钠(1)物理性质颜色：白色；状态：固体。(2)化学性质氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。有关的化学方程式：2过氧化钠(1)物理性质颜色：淡黄色；状态：固体。(2)化学性质与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。探究升华思考探究探究1Na2O2与H2O反应的实验探究反应的化学方程式为2
2、Na2O22H2O=4NaOHO2。探究2Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系：2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2问题思考：反应和中Na2O2的作用是作氧化剂和还原剂，生成1 mol O2转移电子的物质的量都是2 mol。认知升华Na2O2与CO2、H2O反应中的关系反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(1)物质的量的关系无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为12。(2)固体质量关系2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2 m(
3、固体) 278 g 2 mol 2106 g 56 g(2 mol CO的质量)即：发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。2Na2O2 2H2O=4NaOHO2m(固体) 278 g 2 mol 440 g 4 g(2 mol H2的质量)即：发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。(3)电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。题组冲关题组1钠的氧化物的性质及其应用1下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是() 【导学号：95432050】A都属于碱性氧化物B都
4、能与水发生化合反应C水溶液的成分相同D与二氧化碳反应生成不同的盐【解析】Na2O2不属于碱性氧化物；Na2O2与H2O发生的反应不属于化合反应；Na2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3这一种盐。【答案】C2下列关于Na2O2的叙述中正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OBNa2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂CNa2O2属于碱性氧化物DNa2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子【解析】Na2O2久置于空气中变成Na2CO3；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧
5、化物；Na2O2与CO2反应的电子转移情况为，由此可知，D正确。【答案】D题组2Na2O2与H2O、CO2反应的数量关系及应用3把16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为() 【导学号：95432051】A48 gB16 gC80 g D32 g【解析】n(CH4)1 mol，n(O2)2 mol，甲烷燃烧发生反应：CH42O2CO22H2O，可知甲烷和氧气完全反应，生成1 mol CO2和2 mol H2O，通入过氧化钠发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，对生成物变式：Na2CO3N
6、a2O2CO，2NaOHNa2O2H2，可知固体质量相当于增加CO和H2的质量，由1 mol甲烷可看成n(CO)1 mol，n(H2)2 mol，总质量为28 g4 g32 g，故过氧化钠增加的质量为32 g。【答案】D41 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3【解析】Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2 mol 1 mol 1 mol 1 mo
7、l产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2反应生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应，而根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，生成的1mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反应生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。【答案】A【题后归纳】先后顺序关系密闭容器中一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。 碳酸钠和碳
8、酸氢钠基础初探1物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶，但比Na2CO3溶解度小2.化学性质(1)热稳定性Na2CO3较稳定，受热难分解，但碳酸钠晶体(Na2CO3xH2O)易风化。NaHCO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(2)与酸(足量盐酸)反应(写化学方程式，下同)Na2CO3：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。NaHCO3：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(3)与碱(氢氧化钠)反应Na2CO3与NaOH不反应。NaHCO3：NaHCO
9、3NaOH=Na2CO3H2O。3用途(1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。(2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以做治疗胃酸过多的药剂。探究升华思考探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验一、观察碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管。继续向试管内加入10 mL水，用力振荡。向试管内滴入12滴酚酞溶液。实验二、观察碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性如图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。鉴
10、别碳酸钠和碳酸氢钠实验三、观察碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应问题思考：(1)Na2CO3与NaHCO3相比，溶解性、热稳定性有何不同？Na2CO3、NaHCO3固体与等浓度等体积足量盐酸反应时现象有何异同？【提示】(1)Na2CO3与NaHCO3相比，Na2CO3的溶解性、热稳定性均比NaHCO3的强；二者均可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，当二者均与等浓度等体积的盐酸反应时，NaHCO3产生二氧化碳的速率快，反应更剧烈。(2)能否用石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液？为什么？【提示】否，二者均生成沉淀。(3)Na2CO3与NaHCO3的相互转化条件如何？【提示】认知升华升华1碳酸钠与碳酸氢
11、钠的性质比较(1)两点相似均能与酸反应生成CO2气体；均能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀。(2)四点不同在水中的溶解度不同：Na2CO3NaHCO3；与酸反应的速率不同：NaHCO3Na2CO3；热稳定性不同：Na2CO3NaHCO3；与CaCl2溶液反应的现象不同：Na2CO3有白色沉淀生成。升华2Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂质(1)碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法(2)除杂质混合物(括号内为杂质)除杂质方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液题组冲关题组1Na2CO3、N
12、aHCO3的主要性质1下列说法不正确的是()ANa2CO3比NaHCO3的溶解度大BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为21【解析】D项中生成的CO2的量相同。【答案】D2关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B向两者的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应现象完全相同CNa2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象【解析】A项，NaHCO3与BaC
13、l2不反应；B项，Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸开始无气体，NaHCO3溶液中滴加盐酸，开始就产生气体；D项，向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，反应生成的NaHCO3会以沉淀的形式析出。原因有三：生成的NaHCO3相对于Na2CO3来说溶解度更小；反应后生成的NaHCO3质量大于Na2CO3的质量(溶质质量增加)；反应中要消耗一部分水(溶剂减少)。综合以上三点，向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体的化学方程式是Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因此可观察到有晶体析出。【答案】C题组2Na2CO3和NaHCO3的有关鉴别与除杂3纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活
14、中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是() 【导学号：95432052】A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【解析】NaHCO3与酸反应比Na2CO3与酸反应剧烈。【答案】D4除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸【解析】A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3CO2H2O=2NaH
15、CO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能和NaHCO3、Na2CO3反应。【答案】A 【题后归纳】（1）NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCO3受热不分解。（2）Na2CO3固体性质稳定，在空气中不与CO2反应，但在溶液中，Na2CO3可以与水、CO2反应生成NaHCO3。（3）碳酸钠溶液与盐酸反应分两步，第一步：COH=HCO，第二步：HCOH=CO2H2O。（4）不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，因为二者均能与氢氧化钙反应产生白色沉淀。 焰色反应基础初探1焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现
16、特殊的颜色。2操作步骤3几种金属的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)。4应用(1)焰色反应在化学上常用于金属单质或其离子的鉴别。(2)利用焰色反应制节日烟花。【特别提醒】焰色反应的三点提醒(1)焰色反应没有新物质生成，仅仅是电子能级跃迁的结果，故其为物理变化。(2)金属丝在使用前用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无焰色，以除去能引起焰色反应的杂质。(3)焰色反应的作用：鉴别钠、钾等金属或其他离子，只能判断是某种元素，而不能进一步确定是单质原子还是离子。题组冲关1绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”的说法中正确的是(
17、) 【导学号：95432053】A做焰色反应实验时，用H2SO4清洗铂丝B焰色反应是单质特有的性质C焰色反应是化学变化D透过蓝色钴玻璃观察，KCl与K2SO4灼烧时火焰颜色均为紫色【解析】洗涤铂丝应用盐酸而不能用硫酸，因为金属氯化物易挥发，A错；焰色反应是元素的性质，其游离态和化合态焰色反应是相同的，且属于物理变化，B、C项错误，D项正确。【答案】D2小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()【解析】钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，观察钾的焰色时必须透过蓝色钴玻璃以排除钠的黄色光的干扰。题目中只能确定有Na，而不能确定K的有无。【答案】D
