1、可能用到的原子质量：Ca-40 C-12 O-16一、单项选择（12小题，每小题3分，共36分）1、对于反应4AB2C，下列说法正确的是()A某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质 来表示，其化学反应速率的数值相同B在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大
2、、pH变小、呈中性 3、下列反应属于可逆反应的是()AH2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应BCuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4CCl2溶于水 DNa2O溶于水 4、用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H)C溶液中的c(CH3COOH) D溶液中的c(OH)5、在医院里，为酸中毒病人输液不应采用()A0.9%氯化钠溶液 B0.9%氯化铵溶液 C1.25%碳酸氢钠溶液 D5%葡萄糖溶液6、已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1；2Hg(l)O2(g)=2H
3、gO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol17、现有等浓度的下列溶液：醋酸苯酚苯酚钠碳酸碳酸钠碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()AB C D8、氨水中所含有的分子和离子有 （ ） NHH2ONH3NH3H2OH OHA B C D9、可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(
4、H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)10、常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离出的c(H)11014mol/L的溶液中：Ca2、Cl、HCO、KCc(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3Dc(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN11、如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是()12、已知：酸性H2CO3HClOHCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离
5、子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(HCO)c(H)c(OH) Bc(HCO)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)c(CO)二、双项选择（2小题，每小题4分，共8分） 13、一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N23H2 2NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，此时表示的化学反应速率正确的是Av(N2)0.25 mol(Lmin)1 Bv(H2)0.75 mol(Lmin)1Cv(NH3)1 mol(Lmin)1 Dv(NH3)0.25mol(Lm
6、in)114、下列物质的水溶液中只存在一种分子的是 ()ANa2SO4BNaHS CHNO3 DHClO三、填空（5小题，共56分）15、(7分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO2 2Cl22H2O(1)已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ， H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。16、(6分)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)bB(g)cC(g)
7、表示化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)：分析图像，回答下列问题：(1)在图像反应中，若p1p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的S_0(填“”或“” “T2，则该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。17、(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“”、“”或“”)，离子浓度由大到小的顺序是_。18、(13分)某种胃药的
8、止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：配制0.100 molL1稀盐酸和0.100 molL1氢氧化钠溶液，取一粒药片(药片质量相同，均为0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水以酚酞为指示剂，用0.100 molL1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点加入25.00 mL 0.100 molL1稀盐酸。请回答下列问题(1)测定过程的正确操作顺序为：_(填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：_。(3)上图所示的仪器中，在配制稀盐酸和稀氢氧化钠溶液时肯定不需要的是_(填仪器名称)(4)若某次实验需重复测定4次
9、。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为_，理由是_。(5)某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次V/mL12.915.413.113.0请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。19、(18分)反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(H”“”或“=”),判断的理由是;(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10 min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。18、(1)或(2)CaCO32HCa2CO2H2O；OHHH2O(3)平底烧瓶(或烧瓶)，分液漏斗，干燥管(4)250 mL；4次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要的溶液量多于100 mL。(5)解：每片药剂平均耗NaOH溶液体积为：13.0 mL与CaCO3反应的盐酸的体积为：25.0 mL13.0 mL12.0 mL每片药剂中CaCO3的质量分数：100%60.0%答：药片中CaCO3的质量分数为60.0%
