1、四川省泸州市泸县第二中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1-5页，第二部分第5-8页。满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定的位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。第一部分 选择题（共50分）注意事项：1 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。2可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-2
2、3 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括25小题，每小题2分，共50分）。1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2下列有关物质的性质与应用不对应的是 A漂白粉具有强氧化性，其溶液可用于游泳池及环境消毒 B常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 CSO2具有漂白性，可用于漂白纸浆 DSiO2硬度大，可用于制造光导纤维3下列说法中错误的是 A含离子键的化合物一定是离子化
3、合物 B酸性氧化物一定是非金属氧化物 C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强4下列物质分类正确的是ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HNO3非电解质NH3Cl2H2OC2H5OH5下列化学用语表示正确的是AS原子的结构示意图： B羟基的电子式：CHClO的结构式：HOCl D乙烯的结构简式：CH2CH2 6下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOHH2OHCOOH3O BH2OOHCH2CO3H DHSH2OS2H3O7短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的质子数与电子
4、层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)BX、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键C最高价氧化物对应水化物的酸性：WYD气态简单氢化物的热稳定性：YZ8下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是A铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B化学反应中的能量变化只体现为热量的形式CCaOH2OCa(OH)2 H0反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率9下列有关热化学方程式的叙述正确的是ACO(g)的燃烧热是28
5、3.0 kJ/mol，则2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)反应的H = 566.0 kJ/mol B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0 ，则金刚石比石墨稳定 C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= 28.7kJ/mol D己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1 ； 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H210设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，pH=1的稀H2SO4中氢离子的数目为NAB常温下，46 g N
6、O2与N2O4混合气体中原子总数为4NAC在1 L 1 molL1的碳酸钠溶液中，CO32数目小于NAD1mol Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数目为3NA11下列离子方程式正确的是A酸性溶液中KI被氧气氧化：O24H+4I=2I22H2OB硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：S2O32+6H+=2S +3H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2O D硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应：Fe3+3SCN=Fe(SCN)312下列实验操作正确并能达到实验目的的是 A用分液漏斗分离乙醇和水B配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C用玻璃棒蘸取醋酸钠溶液，点在湿润的pH
7、试纸上可测定醋酸钠溶液pHD将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到干燥纯净的Cl213在生产生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A食物放在冰箱中 B在食品中添加适量防腐剂C在糕点包装内放置小包除氧剂 D工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎14下列说法中有明显错误的是A活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C对有气体参加的化学反应，增大压强，容器体积减小，可使单位体积内活化分子数增加， 因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，可使分子能量增加，从而使活化分子的百分数增加，因而反应速率增大15在密闭容器中进行反应： X2(g)Y
8、2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/L CX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L16下列实验不能达到目的是 A用图装置证明温度对平衡移动的影响B用图装置可以探究反应物浓度对反应速率的影响C用图装置可以比较Fe3+与Cu2+对H2O2的催化效果D用图测定强酸与强碱反应的中和热17下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色SO2有漂白性B将乙烯通入溴水中溴水褪
9、色乙烯与Br2发生加成反应C常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应D将水蒸气通过高温的铁粉铁粉变红铁与水在高温下发生反应t0 t1 t2 t3 t4 t5 t618某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g) H0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量，下列说法中错误的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4-t5时转化率最高19对于可逆反应：2A(g) + B(g) 2C(g) H z B平衡向逆反应方向移动CB的转化率降低 DA的体积分数减小22
10、将浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H) BKa(CH3COOH) Cc(CH3COO) D 2325时，水的电离达到平衡：H2OH+OH ，下列叙述正确的是 A向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大 B向水中通入少量HCl气体，增大 C将水加热，Kw增大，pH不变 D向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低24在一恒容的密闭容器中充入0.1 molL1 CO2、0.1molL1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法
11、错误的是A上述反应的H 0B压强：p4p3p2p1C压强为p4时，在Y点：v正v逆D1100 时该反应平衡常数约为1.6425 常温下用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约0.05 mL），继续加水到50 mL，所得溶液的pH是A4 B7.2 C10 D11.3第二部分 非选择题（共50分）二、非选择题（本题包括4个小题，共50分）26（14分）无水FeCl3可作有机合成催化剂。实验制备装置如图：【查阅资料】K3Fe(CN)6溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是 。（2）A装置
12、中反应的离子方程式是 ，该反应中体现了浓盐酸的性质有 。（3）装置B的作用是 。（4）反应一段时间后，将D中固体溶于水，固体全部溶解，配制成FeCl3溶液。某同学提出，该溶液可能不是FeCl3溶液，他的理由是 （用离子方程式解释）。经小组讨论，对该溶液中的阳离子提出以下三种猜想：猜想一：只含Fe2+ 猜想二：只含Fe3+ 猜想三：既含Fe2+又含Fe3+【验证猜想】实验步骤预期现象和结论步骤1：分别往A、B两支试管中加入少量溶解液。步骤2：向A试管中滴加12滴KSCN溶液。（1）若溶液不变红，则猜想 成立。（2）若溶液变红，则猜想二或三成立。步骤3：向B试管中滴加12滴 溶液。（1）若无明显现
13、象，则猜想二成立（2）若生成蓝色沉淀，结合步骤2中的（2），则猜想 成立。27（13分）工业合成氨、CH4-CO2催化重整是人类历史上的重大突破。I一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中投入N2和H2在一定条件下反应：N2(g) + 3H2 (g)2NH3(g) H 0，反应过程如下图。（1）曲线 （填X 或Y）表示NH3的物质的量随时间的变化关系。（2）0到8 min内N2的平均反应速率v(N2)= 。（3）10min时改变的外界条件可能是_。IICH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气（CO和H2）。已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)
14、H1 +206.2 kJ/molCH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H2 = +165.0 kJ/mol（1）写出该催化重整反应的热化学方程式 。（2）在体积为1 L的密闭容器中，CH4-CO2催化重整得到的合成气可发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其化学平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示：T/050100200300400K667100131.910-22.410-4110-5该反应的正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应；（3）CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生如
15、下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H =49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如图所示。下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 （填字母）；Av(CO2)逆=3v(H2)正 B容器中混合气体的密度保持不变CCH3OH的浓度保持不变 D气体的平均相对分子质量保持不变为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有_ (填字母)；A升高温度 B缩小容器体积 C再充入CO2气体 D使用合适的催化剂如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，
16、c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡_（填字母）；a向正反应方向移动 b向逆反应方向移动 c不移动 d无法确定平衡移动方向28（11分）实验室有两瓶未知浓度的稀盐酸和H2C2O4稀溶液，某兴趣小组通过滴定法测定其浓度，具体操作如下：I用0.10 mol/L KOH溶液滴定盐酸的浓度，操作可分解为如下几步：A移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞作指示剂B用标准溶液润洗碱式滴定管23次C排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液D取KOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cmE调节液面至0或0刻度以下，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下方，用KOH标准
17、溶液滴定至终点，记下滴定管液面的读数。（1）正确操作的顺序是B E ，请选择下列 填空。aD C FA bD C A F cC D A F（2）步骤E调节液面后位置如图所示，则此时的读数为_mL。（3）下列实验操作会使测定结果偏高的是 （填序号）。洗涤锥形瓶后，还残留有少量蒸馏水于锥形瓶中滴定前平视，滴定结束时仰视读数配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量KCl配制标准KOH溶液定容时，俯视观察容量瓶颈部的刻度线II用0.02 mol/L高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：（1）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为： 。（2）滴定数据如下：滴定次数
18、待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定终点的颜色变化为 。该草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。29（12分）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制粗铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2+H2O)。（1）加入足量稀盐酸前，需将铜矿石粉粹的目的是 。（2）固体混合物B的成分是 。（填化学式）（3） 溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为 。（4）为使固体混合物D在空气中灼烧
19、完全分解，应 后称重，重复多次，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；灼烧时盛装固体混合物的实验仪器是 。（5）金属E与固体混合物F中的某一物质反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。（填字母）aKClO3 bKCl cMg dMnO2泸县二中2020年秋期高2019级半期考试化学答案题号12345678910答案ADBACBACAC题号11121314151617181920答案ABDDACBCAC题号2122232425答案DDBCC26（14分）（1）圆底烧瓶（1分）（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ +
20、 Cl2 + 2H2O（2分） 酸性、还原性（各1分，共2分）（3）除去Cl2中的HCl（1分）（4）Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ （2分） 步骤2： 一（2分）步骤3：K3Fe(CN)6 （2分） 三（2分）27（共13分）IX（1分） 0.00375mol/(Lmin)或3/800mol/(Lmin)（2分） 降低温度（1分）II（1）CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H =+247.4 kJ/mol （2分）（2）放热（1分） （3）CD（2分，漏选1分，错选不得分） AC（2分，漏选1分，错选不得分） b（2分）28（共11分）I（1）b（2分） （2）0.70（1分） （3）（2分，漏选1分，错选不得分） II（1）2MnO4+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2+8H2O（2分）（2）最后一滴KMnO4溶液滴入后，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分） 0.04（2分）29（12分）（1）加快反应速率（1分）（2）SiO2、Cu（2分）（3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）（4）灼烧，冷却至室温 （2分） 坩埚（1分）（5）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe（2分） ac（2分）
