1、物质的量浓度佛山一中 李婉清 复习有不少化学反应涉及到溶液,初中学过哪些与溶液有关的知识?1、溶液的特征:均一、稳定2、溶液的稀释前后量的变化:溶质的质量不变3、溶液浓度的表示:溶质的质量分数 溶质的质量溶液的质量 100%物质的量浓度定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。用 cB 表示。V是溶液体积,并非溶剂体积。单位:mol/L或molm3注意溶质用物质的量表示,不是用质量表示。物质的量浓度 cB(mol/L)=n溶质的物质的量(mol)v溶液的体积(L)思考:如何理解 1mol/L的NaCl溶液?下列操作能否配制出1mol/L的NaCl溶
2、液?A、将1 mol NaCl溶于1L水配制而成B、将1 mol NaCl溶于水配制成1L溶液BC、将0.5 mol NaCl溶于水配制成500ml溶液D、将5.85gNaCl溶于水配制成100ml溶液 MVmVMmVnc思考:用2.5mol NaOH配成500ml溶液,其物质的量浓度为mol/L。取100ml该溶液,其物质的量浓度为 _mol/L,溶质物质的量是_mol,质量是g,Na+的数目是个。55 小结:从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变。0.5203.01 1023该5mol/L的NaOH溶液中,Na+的物质的量浓度是mol/L;取50ml溶液,OH-的物质的量
3、浓度是mol/L。55注意:离子物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及离子的个数有关,与溶液的体积无关。思考:取该5mol/L的NaOH溶液100ml,稀释成1L的溶液,稀溶液的物质的量浓度是mol/L 。0.50.025取该5mol/L的NaOH溶液10ml,稀释成2mol/L的溶液,稀溶液的体积是L 。小结:溶液稀释前后溶质的物质的量不变。浓溶液配制稀溶液前后C浓V浓=C稀V稀小结:有关物质的量浓度的计算1、基本计算公式:2、溶液稀释计算:3、离子物质的量浓度计算:C1V1=C2V2Vnc 离子浓度=溶液浓度离子的个数 练习:(1)使用胆矾配制1L 0.1mol/L的CuSO4溶液,正确的做法
4、是A、称取胆矾25g溶于1L水中B、将25g胆矾溶于少量水中,再将溶液稀释到1LC、将16g胆矾溶于少量水中,再将溶液稀释到1LD、将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中B容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。有大小各种规格,常用的容量瓶有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等规格。每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液。思考:要配制1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需要Na2CO3固体的质量是g。53小结:用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时注意容量瓶的规格。(2)用该浓硫酸配制100ml 4.6mol/L的稀硫酸,需要浓硫酸_ml。25练习:该硫酸的物质的量浓度为_ mol/L。18.4C mol L1000cmg cma%Mg mol1L33化简得:C1000a%M1小结:物质的量浓度和质量分数的换算小结:有关物质的量浓度的计算1、基本计算公式:2、溶液稀释计算:3、离子物质的量浓度计算:4、物质的量浓度与质量分数间换算:C1000a%M1C1V1=C2V2Vnc 离子浓度=溶液浓度离子的个数 作业 课本 P17 5P18 7P20 7