1、物质的量浓度佛山一中 李婉清 复习有不少化学反应涉及到溶液，初中学过哪些与溶液有关的知识？1、溶液的特征：均一、稳定2、溶液的稀释前后量的变化：溶质的质量不变3、溶液浓度的表示：溶质的质量分数 溶质的质量溶液的质量 100%物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。用 cB 表示。V是溶液体积，并非溶剂体积。单位：mol/L或molm3注意溶质用物质的量表示，不是用质量表示。物质的量浓度 cB(mol/L)=n溶质的物质的量(mol)v溶液的体积(L)思考：如何理解 1mol/L的NaCl溶液？下列操作能否配制出1mol/L的NaCl溶
2、液？A、将1 mol NaCl溶于1L水配制而成B、将1 mol NaCl溶于水配制成1L溶液BC、将0.5 mol NaCl溶于水配制成500ml溶液D、将5.85gNaCl溶于水配制成100ml溶液 MVmVMmVnc思考：用2.5mol NaOH配成500ml溶液，其物质的量浓度为mol/L。取100ml该溶液，其物质的量浓度为 _mol/L，溶质物质的量是_mol，质量是g，Na+的数目是个。55 小结：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。0.5203.01 1023该5mol/L的NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度是mol/L；取50ml溶液，OH-的物质的量
3、浓度是mol/L。55注意：离子物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及离子的个数有关，与溶液的体积无关。思考：取该5mol/L的NaOH溶液100ml，稀释成1L的溶液，稀溶液的物质的量浓度是mol/L 。0.50.025取该5mol/L的NaOH溶液10ml，稀释成2mol/L的溶液，稀溶液的体积是L 。小结：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。浓溶液配制稀溶液前后C浓V浓=C稀V稀小结：有关物质的量浓度的计算1、基本计算公式：2、溶液稀释计算：3、离子物质的量浓度计算：C1V1=C2V2Vnc 离子浓度=溶液浓度离子的个数 练习：（1）使用胆矾配制1L 0.1mol/L的CuSO4溶液，正确的做法
4、是A、称取胆矾25g溶于1L水中B、将25g胆矾溶于少量水中，再将溶液稀释到1LC、将16g胆矾溶于少量水中，再将溶液稀释到1LD、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中B容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。有大小各种规格，常用的容量瓶有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等规格。每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液。思考：要配制1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需要Na2CO3固体的质量是g。53小结：用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时注意容量瓶的规格。（2）用该浓硫酸配制100ml 4.6mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸_ml。25练习：该硫酸的物质的量浓度为_ mol/L。18.4C mol L1000cmg cma%Mg mol1L33化简得：C1000a%M1小结：物质的量浓度和质量分数的换算小结：有关物质的量浓度的计算1、基本计算公式：2、溶液稀释计算：3、离子物质的量浓度计算：4、物质的量浓度与质量分数间换算：C1000a%M1C1V1=C2V2Vnc 离子浓度=溶液浓度离子的个数 作业 课本 P17 5P18 7P20 7
