1、高明一中2017届高三上学期第二次大考（化 学）本卷可能用到的相对原子质量：Fe-56 Al-27 O-16 Cu-64 Na-23 C-12 N-14 P-157化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是ASO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA B标准状况下，22.4L SO3所含分子
2、数为NA C高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子D1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA9下列离子方程式中正确的是A石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O: Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OD向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl10. 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A木炭和浓硫酸共热 BNa2O2跟足量的稀硫酸反应
3、C足量铜跟一定量的浓硝酸共热反应 D足量锌和一定量的浓硫酸反应11. 用下列装置进行相应实验，一定不能达到实验目的的是()A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁 B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚12某含Na的溶液中可能含有NH、Fe3、Br、CO、I、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有()A取样，滴加硫氰化钾溶液 B取样，加氯水和CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，
4、湿润的红色石蕊试纸检验气体13已知H3PO2（次磷酸）是一种精细磷化工产品，要求密封阴凉保存。工业制备原理如下：(I) 2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3(II) Ba(H2PO2)2H2SO4=BaSO42H3PO2 下列推断不正确的是()A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应BH3PO2具有强还原性，高温时在空气可能被氧化成磷酸C在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为11D在标准状况下生成2.24 L PH3，上述反应转移0.3 mol电子26. (13分)（1）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉的方法：_。 （2）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：_
5、 。（用离子方程式表示）（3）以Fe3O4为原料，利用铝热反应制备铁单质的化学方程式：_。（4）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，离子方程式为_ 。 （5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。（6）在含有Cu的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu和NO在酸性溶液中转化为NO的离子方程式为_。27（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：NaOH溶液K1K2浓硫酸NaOH和30%H2O2混
6、合溶液NaOH溶液冷水NaClO3和Na2SO3溶液ABCDE实验 NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C起的是 的作用。m（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中产生气体的化学方程式为 ；装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为 ；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还一定含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中， 。（3）从装置D反应后的溶液中获得
7、NaClO2晶体的操作步骤为：减压在55蒸发结晶； ；用3860热水洗涤；低于 干燥；得到成品。（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。实验样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+ 4H+ = 2H2O + 2I2 + Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O3
8、2=2I+S4O62），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。28（13分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.
9、64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)水钴矿进行预处理时加入Na2SO3，其主要作用是(用化学方程式说明) 。(2)写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式_ _ ；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。(3)“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是_ _、_ _和过滤。(4)浸出液加Na2CO3调pH至5.2 时，所得滤液中金属离子有 ；萃取液中含有的主要金属阳离子是 。(5)为寻找合适的萃取剂，发现 某种萃取剂对部分离子的 萃取率与溶液pH 的关系如 图所示。请写出有关萃取规律，并说明本流程是否能用该
10、萃取剂进行萃取。 ；（6）为测定粗产品中CoCl26H2O 含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 。（答一条即可）36.化学选修5：有机化学基础（15分）有机物A常用于食品加工和有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：OHn ；“-OH”直接连在“C=C”上不稳定。已知： （1）A的结构简式为 ，反应的反应类型是 ；B中官能团的名称是 。 （2）D与新制Cu(OH)2浊液反应的化学方程式是 。（3）下列关于E的说法正确的是 ： a.不溶于
11、水 b.能与H2发生还原反应 c.能被酸性重铬酸钾溶液氧化 d.与NaOH醇溶液共热发生消去反应（4）M的结构简式为 ；A的属于酯类的同分异构体有_种。（5）反应的化学方程式为 。（6）模仿上述反应，写出由环己烯和Br2等物质三步制取己二醛的流程图： 。 化学答案 7-13 DCABB DC26. (13分) （1）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(2分)（2）SiO2 + 2OH= SiO32 + H2O (2分)（3）8Al + 3Fe3O4 =(高温) 9Fe + 4Al2O3(2分)（4）3Cu +8H+ + 2NO3- =2Cu2+ +2NO+ 4H2O(2分)
12、（5）2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H（2分） 第一步反应产生的H与NO组成的硝酸又把Fe2又氧化为F e3+（1分）或酸性环境下，NO有氧化性，将把Fe2又氧化为F e3+（6）CuNO2H=Cu2NOH2O（2分）27.（15分）（1）（1分）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（关键词“防倒吸”， 或安全瓶、缓冲瓶）（2）（7分）2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2+2Na2SO4+ H2O （2分）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分） SO42（1分） 先加足量的盐酸（1分），再加少量BaCl2溶液（1分）若产生白色沉淀则说明含有S
13、O42（1分）加盐酸和加氯化钡顺序右以颠倒（3）（2分）趁热过滤（1分） 60（1分）（4）（3分）吸收装置B中多余的ClO2和SO2(1分，说到其中一个也给分)，防止污染空气（1分） NaClO3（1分）（5）（2分）103cVmol（如果写出表达式且正确，给1分）解析 设NaClO2稀释液的物质的量浓度为xmol/LClO22I24 S2O32 则：1 4 25.00x cV 样品物质的量为28（15分）（1）2Co3+SOH2O=2Co2+SO2H（2分）(2) 6Fe2ClO3-6H=6Fe3Cl- 3H2O（2分）5 Cl-ClO3- 6H= 3Cl23H2O（2分）(3) 蒸发浓缩
14、 冷却结晶（2分）（4）Mn2+ Co2+ Na+ （2分） , Mn2+ （1分） (5)同种离子的萃取率随pH值增大而增加；当pH值达5.2时，Mn2+与Co2+萃取率均接近100%，不能分离开来（或相同pH值时，不同离子萃取率顺序为Fe3、Zn2+、Cu2+ Mn2+、 Co2+、Ni2+或当pH值达5以上时，各离子的萃取率均接近100%）（2分）（6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（2分）36.化学选修5：有机化学基础（15分）（1）（4分）（2分） 加成反应（或“还原反应”，1分）羟基（1分）（2）（2分）CH3CHO +2Cu(OH)2 = CH3COOH+ Cu2O+2H2O 或CH3CHO +2Cu(OH)2 +NaOH= CH3COONa+ Cu2O+3H2O（3）（1分）c （4）（5分）（1分） 4（2分）（5）（2分）（6）（3分）
