1、题型专练1反应A(g)2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如右图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时的能量变化下列相关说法正确的是()A该反应是吸热反应B催化剂改变了该反应的焓变C催化剂降低了该反应的活化能D该反应的焓变H510 kJmol1解析本题通过能量图像考查反应的热效应及催化剂与焓变的关系由图像知生成物的能量比反应物的能量小，因此反应是放热反应，A项错；焓变与催化剂使用与否无关，B项错；催化剂可降低反应的活化能，C项正确；反应的H(510419) kJmol191 kJmol1，D项错答案C2已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1CH2=C
2、H2(g)3O2(g)=2H2O(g)2CO2(g)H22CH3CH3(g)7O2(g)=6H2O(g)4CO2(g)H3CuO(s)H2(g)=Cu(s)H2O(g)H42Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H5CH2=CH2(g)H2(g)=CH3CH3(g)H6下列关于上述反应焓变(H)的判断正确的是()AH10，H30 BH20，H40CH1H4H5 D2H6H12H2H3解析氢气、有机物燃烧的反应均是放热反应，H10、H20，H30，反应为吸热反应，H40，A项和B项错误；根据盖斯定律有2，故H12H4H5，C项错误；由盖斯定律可知D项正确。答案D3已知：NaHCO3在水溶液中水解的
3、热化学方程式为：NaHCO3(aq)H2O(l)=H2CO3(aq)NaOH(aq)Ha kJmol1；稀盐酸和稀NaOH的中和热为b kJmol1。则等物质的量的NaHCO3(aq)与稀盐酸(aq)反应的H等于()A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1C(ab) kJmol1 D(ab) kJmol1解析理解中和热的特点，抓住盖斯定律的原理。根据中和热的定义，可以写出：H(aq)OH(aq)=H2O(l)Hb kJmol1；NaHCO3水解的离子方程式为：HCO(aq)H2O(l) H2CO3(aq)OH(aq)Ha kJmol1。由盖斯定律可知，所求反应可通过得：HCO(aq)
4、H(aq)=H2CO3(aq)H(ab) kJmol1，B项正确。答案B4某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A此反应放热，在任何条件下都自发进行B催化剂只改变反应历程，不影响热效应C任何温度下，酶催化反应速率均比化学催化反应速率快D酶催化的效果比化学催化效果好，能让反应放出更多热量解析A项，由于生成物的能量小于反应物的能量，故该反应为放热反应，放热反应可能自发，但不一定在任何条件下都能自发，错误；C项，酶的主要成分是蛋白质，高温条件下，蛋白质发生变性，丧失催化活性，错误；D项，催化剂不影响反应的限度和反应热，错误。答案B5常温下，0.01 molL1MOH溶液
5、的pH为10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为()A33.1 kJmol1 B45.2 kJmol1C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol1解析常温下，0.01 molL1 MOH溶液的pH为10，说明MOH为弱碱。2MOH(aq)2H(aq)=2M(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1根据盖斯定律，2/2可得：MOH(aq) M(aq)OH(aq)H4
6、5.2 kJmol1。答案B6已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为()(1)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1197 kJmol1K1a(2)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H2144 kJmol1K2b(3)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)H3m kJmol1K3c下列说法正确的是()Am53c2a/b Bm26.52cabCm170.52cab Dm26.5c2a/b解析根据盖斯定律，由(1)(2)2得NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)H3 26.5 kJmol1，故m26.5，KK1/K2，即c2a/b，D项正确。答案D7标准生
7、成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJmol1表示。已知在25 的条件下：Ag2O(s)2HCl(g)=2AgCl(s)H2O(l)H1324.4 kJmol12Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H230.56 kJmol1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H392.21 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H4285.6 kJmol1则25 时氯化银的标准生成热为()A126.89 kJmol1 B324.4 kJmol1C30.56 kJmol1 D题中数据不足，无法计算解析先根据标准生成热的定义写出
8、热化学方程式：Ag(s)Cl2(g)=AgCl(s)H，再利用盖斯定律进行计算，H(H1H22H3H4)，将数据代入，得H为126.89 kJmol1。答案A8如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为N23H22NH3H92 kJmol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变D温度、体积一定，1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q1解析在热化学方程式中必须注明物质的状态，因此A错误；催化剂可
9、以降低反应的活化能，加快化学反应速率，但反应热并不发生改变，B、C均错误假设把1 mol N2和3 mol H2放在体积为V的密闭容器中进行反应，2 mol N2和6 mol H2放在体积为2V的密闭容器中进行反应，则两容器中N2和H2的转化率分别相等，反应放出的热量是的2倍；若把容器加压使其体积变为V，则平衡向生成NH3的方向移动，N2的转化率增大，反应放出的热量增加，因此Q22Q1；由于N2与H2的反应为可逆反应，因此Q2小于2 mol N2完全反应放出的热量184 kJ，因此D正确答案D对点回扣1“H”与反应的“可逆性”可逆反应的H表示反应完全进行到底时反应的热量变化，与反应是否可逆无关
10、。如：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。表示在298 K时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kJ。2应用盖斯定律计算反应热时应注意的六个问题。(1)首先要明确所求反应的始态和终态，各物质化学计量数；判断该反应是吸热还是放热；(2)不同途径对应的最终结果应一样；(3)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，H符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，H也要相应扩大或减小相同倍数；(4)注意各分步反应的H的正负；(5)比较反应热大小时，应把H的“”、“”号和数值作为一个整体进行比较；(6)不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。
