1、专题2质量检测可能用到的相对原子量：H1C12O16S32Fe56第卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。1化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是()A英国科学家波义耳提出化学元素的概念B法国科学家拉瓦锡提出原子论C意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说D我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率2对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是()A当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B实验室里电线失火，首先要断开电源C当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D酒精失火用水浇灭3以下仪器中，名称为
2、“容量瓶”的是()A. B. C. D.4水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是()A.和面、饧面B.剁馅、拌馅C.擀皮、包饺子D.煮熟、捞饺子5.下列说法正确的是()A碳12原子和碳13原子的中子数相同 BKMnO4和 K2MnO4中有相同的原子团CFe2和Fe3都属于铁元素，核外电子数不同 D.和化学性质相似6下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全对7在第n电子层
3、中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多10个，则此电子层是()AK层 BL层 CM层 DN层8.从20 mL如图所示Na2CO3溶液中取出10 mL，取出溶液中Na的物质的量为()A0.005 molB0.01 molC0.5 mol/LD1 mol/L9现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液。根据下表性质判定，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是()物质熔点/沸点/溶解性乙二醇11.5198易溶于水和乙醇丙三醇17.9290能跟水、乙醇以任意比互溶A.分液法 B结晶法 C蒸馏法 D过滤法10在
4、50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 molL1。在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为()A0.5 molL1 B1 molL1 C1.25 molL1 D2.5 molL1二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列各组微粒中，核外电子总数相等的是()ANa和Na BCO和CO2CH2O和H3O DN2和C2H212配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是()A称量时部分Mg
5、SO4吸收了水蒸气 B定容时俯视容量瓶上的刻度线C洗涤后的容量瓶中有少量水珠 D溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外13提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是()选项物 质除杂试剂分离方法ACCl4(I2)萃取分液BCO2(HCl)NaOH溶液洗气CKNO3(NaCl)降温结晶DCu(MgO)稀硫酸过滤、洗涤14.某溶液中含有大量的 Cl、CO、SO等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加HNO3 溶液过滤滴加AgNO3 溶液滴加Ba(NO3)2溶液A B C D15把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分
6、成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓度为()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL1第卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16(10分)(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_。(3)下列物质的分离和提纯方法操作为粗盐中的泥沙_；油水混合物_；四氯化碳与碘的混合物(回收四氯化碳)_；碘水中的I2_；KNO3溶液得到
7、KNO3固体_。17(10分)对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na、CO、H、NO、HCO、Cl等离子中的若干种，然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。用pH试纸对溶液测pH，结果溶液呈酸性。取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果成了白色沉淀。使中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(1)溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)上述实验操作中，有错误的步骤是(填写代号)_。对该错误改正的方法是(要写较详细的说明)_。(3)到目前为止，确定不能肯定溶液中
8、是否存在的离子是_。18(14分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)试剂a是_，试剂b是_(填化学式)。(2)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_，加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。(3)该方案能否达到实验目的：_(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_。(4)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。19(14分)有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核
9、内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：_、_、_。(3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于哪类物质？_。写出它们相互反应的化学方程式_。20(12分)兴趣小组用莫尔盐化学式为(NH4)xFe(SO4)2yH2O(Fe为2价)测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：称取
10、19.6g莫尔盐配成100 mL溶液，溶液中c(Fe2)0.5 mol/L。量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：8H5Fe2MnO=5Fe3Mn24H2O请回答下列问题：(1)(NH4)xFe(SO4)2yH2O中x_，y_。(2)第步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有_；用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是_。(3)KMnO4溶液的物质的量浓度c(KMnO4)_mo
11、l/L。专题2质量检测1答案：B解析：1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说，B符合题意；阿伏加德罗在化学学科中的主要成就是提出了分子学说；2015年10月，我国女科学家屠呦呦，因发现了青蒿素，可以有效降低疟疾患者的死亡率，获得诺贝尔生理学或医学奖。2答案：B解析：当有大量毒气泄漏时，为防止人们中毒加深，人应沿逆风方向疏散，A错误；实验室里电线失火，首先要断开电源，避免灭火时触电，B正确；当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，C错误；酒精失火用湿抹布扑灭，D错误。3答案：C解析：依据形状可知A仪器为圆底烧瓶；依据形状可知B
12、仪器为漏斗；容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数，C符合题意；依据形状可知D仪器为分液漏斗。4答案：D解析：和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置，A不符合题意；剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌，B不符合题意；擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包馅，C不符合题意；煮熟、捞饺子的过程主要包括加热水煮和过滤，D符合题意。5答案：C解析：碳12原子和碳13原子的质子数为6，中子数质量数质子数，分别为6、7，中子数不相同，A错误；KMnO4和K2MnO4 中的原子团不同，分别为MnO和MnO，B错误；Fe2和 Fe
13、3的质子数为26，都属于铁元素，原子失去电子数不同，所带电荷数不同，核外电子数不同，C正确；是稀有气体元素性质稳定，是金属元素易失电子，二者化学性质不同，D错误。6答案：A解析：在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，正确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色反应，正确；盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，错误；洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，正确。7答案：C解析：n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n1)层应为8个电子，为L层，则
14、n应为M层；若n为次外层，则(n1)层为最外层，则次外层电子数最多为10818，则进一步证明n为M层。8答案：B解析：0.5 mol/L的Na2CO3溶液20 mL，可以算出碳酸钠的物质的量ncV0.5 mol/L0.02 L0.01 mol，取出10 mL，取出的碳酸钠的物质的量为mol 0.005 mol,1 mol碳酸钠含有2 mol Na，Na的物质的量是碳酸钠的物质的量的两倍，故Na的物质的量0.005 mol20.01 mol。9答案：C解析：根据乙二醇和丙三醇的物理性质，乙二醇易溶于水和乙醇，丙三醇能跟水、乙醇以任意比互溶，不能用分液法和过滤法，它们的沸点相差比较大，可以采用蒸馏
15、法分离。10答案：D解析：n(FeCl3)0.05 L1 molL10.05 mol，n(CuCl2)0.05 L1 molL10.05 mol，它们与NaOH溶液恰好完全反应，需NaOH的物质的量为：30.05 mol20.05 mol0.25 mol，c(NaOH)2.5 molL1。11答案：CD解析：Na核外有10个电子，Na核外有11电子，A不相等；CO核外电子总数为14，CO2核外电子总数为22，B不相等；H2O和H3O的核外电子总数都为10，C符合题意；N2和C2H2核外电子总数都为14，D符合题意。12答案：B解析：称量时部分MgSO4吸水，导致所称得MgSO4质量偏小，所配溶
16、液的浓度偏低，A错误；定容时俯视刻度线，导致所得溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B正确；由于定容过程中需要加入水，因此容量瓶内有水，对实验结果无影响，C错误；溶解过程中少量液体溅出，导致溶液中溶质的量减小，所配得溶液的浓度偏低，D错误。13答案：CD解析：碘易溶于CCl4，二者沸点不同，可用蒸馏的方法，A错误；二者都与NaOH溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误；NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，应该选择使用降温结晶的方法提纯，C正确；MgO与硫酸反应产生MgSO4和水，而Cu与硫酸不能反应，充分溶解、反应后再过滤洗涤就得到纯净的Cu，D正
17、确。14答案：A解析：检验Cl用Ag，检验SO用Ba2，检验CO用H。Ag和Ba2都可以与CO结合成沉淀，所以需先检验CO，此时可以加入稀硝酸；检验Cl所用的Ag可以与SO结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验SO，此时可以加入Ba(NO3)2溶液；最后检验Cl，可以加入AgNO3溶液，为不干扰Cl的检验，在加入AgNO3溶液之前先过滤。15答案：D解析：一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则n(SO)b mol；一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则n(Mg2)a mol，由电荷守恒可知2n(Mg2)n(K)2n(SO)，则
18、n(K)(2ba)mol，混合溶液分成两等份，原混合溶液中钾离子的浓度为mol/L。16答案：(1)溶解过滤(2)BaCl2、K2CO3、HCl(3)过滤分液蒸馏萃取分液蒸发、结晶解析：(1)KNO3固体的溶解度随温度的升高明显增大，NaNO3固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯NaNO3，就要让NaNO3成为晶体析出，所以用蒸发、结晶的方法，步骤是：溶解、蒸发、结晶、过滤。(2)除去KCl溶液中的SO，应先加入过量的BaCl2使SO生成沉淀，然后加入K2CO3使过量的BaCl2生成沉淀，过滤后加入HCl除去过量的K2CO3。(3)NaCl溶于水，而泥沙难溶于水，将混合物加入水中，充分搅拌，
19、然后过滤，就除去了泥沙；油是不溶于水的液体物质，二者分层，可利用分液法分离；四氯化碳与碘的混合物(回收四氯化碳)，由于二者的沸点不同，可将混合物加热，四氯化碳首先变为气体，然后冷凝得到液体四氯化碳，从而使二者分离，这种方法叫蒸馏；可根据碘微溶于水，易溶于有机溶剂的性质，向碘水中加入四氯化碳，充分振荡后，静置，然后分液就分离了碘单质与水，采取的分离方法叫萃取、分液；硝酸钾溶于水，其溶解度受温度的影响变化较大，利用蒸发、结晶从KNO3溶液中得到KNO3固体。17答案：(1)H、SOCO、HCO(2)另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验(3)Na、NO解析：溶液呈酸性，说明溶液中有大
20、量H，有H就不能有CO和HCO。用BaCl2溶液和稀硝酸检验产生白色沉淀，说明溶液中有SO。由于BaCl2溶液中就含有Cl，所以是错误的，应另取原溶液滴加硝酸银和稀硝酸，以确定溶液中是否存在Cl。综上所述，还有Na、NO不能肯定。18答案：(1)K2CO3HCl(2)K2CO3BaCl2=BaCO32KClBaCO32HCl=BaCl2CO2H2O(3)不能应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(4)沉淀A1或固体B解析：(1)操作为固体和液体的分离，为过滤操作，固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3；加入试剂b，BaCO3沉淀转化为BaCl2溶液，试剂b为
21、盐酸。(2)加入试剂a所发生反应的化学方程式为 K2CO3BaCl2=BaCO32KCl，加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O。(3)该方案不能达到实验目的，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，故应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。(4)测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即得到沉淀A1或固体B的质量。19答案： (1)HCNONa(2)CH4(其它合理答案也可)NH3(其它合理答案也可)H2O(其它合理答案也可)(3)酸或盐、碱HNO3NaOH=NaNO3
22、H2O(或NH4NO3NaOHNaNO3NH3H2O)解析：(1)A原子核内仅有1个质子，则A为H；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，则D为O；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，B有6个电子，则B为C；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，则C为N；E元素序数小于18，其最外层电子数是其电子层数的三分之一，则电子层数为3，最外层为1，E为Na。(2)H与C、N、O形成的简单化合物的化学式分别为CH4、NH3、H2O。(3)A、C、D形成的化合物为HNO3或NH4NO3，属于酸或盐；A、D、E形成的化合物为NaOH，属于碱；硝
23、酸(或NH4NO3)与NaOH反应的化学方程式为HNO3NaOH=NaNO3H2O(或NH4NO3NaOHNaNO3NH3H2O)。20答案：(1)26(2)100 mL容量瓶、玻璃棒b(3)0.2解析：(1)由于在任何化合物中所有元素化合价代数和等于0，则x222，解得x2,19.6 g莫尔盐配成100 mL溶液，溶液中c(Fe2)0.5 mol/L，n(Fe2)0.5 mol/L0.1 L0.05 mol，则M(NH4)xFe(SO4)2yH2O19.6 g0.05 mol392 g/mol，28418y392，解得y6。(2)准确配制100 mL c(Fe2)0.5 mol/L的溶液，需
24、使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100 mL的容量瓶，使用根据题目提供的仪器，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。称量物质时要求左物右码，现在左盘放砝码，由于使用了游码，导致称量的质量偏少，a错误；为促进盐的溶解，要用玻璃棒不断搅拌，b正确；向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，c错误；最后定容时要使用胶头滴管，其位置应该是悬空垂直滴加，d错误。(3)根据方程式8H5Fe2MnO=5Fe3Mn24H2O可知，n(Fe2)5n(MnO)，n(Fe2)0.5 mol/L0.02 L0.01 mol，则n(MnO)n(Fe2)0.01 mol0.002 mol，n(MnO)c(MnO)0.01 L0.002 mol，所以c(MnO)0.2 mol/L。
