1、广西南宁二中2013届高三10月月考化学能力试题本试卷分第1卷（选择题）和第II卷两部分，共300分，考试用时I50分钟。第卷第卷21小题，每小题6分，共126分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：可能用到的原子量：Hl 016 Na23 S 32一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列实验操作与安全事故处理正确的是（ ） A.金属钠着火时可用干粉灭火器扑灭 B在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次 C铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D.在250mL烧杯中加入216mL水和2
2、4gNaOH固体,配制10%NaOH溶液8. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示.常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红裉色的气体.下列说法中错误的是（ ）A. S2Cl2的结构式为ClSSClB. S2Cl2为含有极性键和非极性分子C. S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点: S2Br2S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 9在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I、Br、C032-、S032一六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,
3、有气泡生成，溶液呈黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（ ） A.溶液一定呈碱性 B溶液中可能存在NH4+ C溶液中一定不存在Fe2+、I-、S032-D.溶液中一定存在Br、C032-10. 已知卤代烃在碱性条件下易水解。某有机物的结构简式如下则下列说法正确的是（ ） A.该有机物的分子式为：C16H908N2Br2B向该有机物溶液中加入FeCl3溶液，振荡后有紫色沉淀产生C.1mol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可 消耗6 mol Na0HD.该有机物在稀硫酸中加热水解，有机产物
4、只有一种11高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2Fe04+8H20 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 下列叙述不正确的是（ ）A.放电时负极反应为：Zn - 2e+2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e+50H=Fe042-十4H2OC放电时每转移3moL电子，正极有l mol K2Fe04被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强12下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B向NH4Al(S04)2
5、溶液中滴入Ba(OH)2恰好使S042-反应完全 2Ba2+40H一+Al3+2S042-+NH4+ 2BaS04+Al(OH)3+ NH3.H20 C向Mg(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液 Mg2+2HC03一+20H=MgC03+C032一+2H20 D. 向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+N03- 3Fe3+ NO+H2013经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO、H+、OH一四种，且离子浓度大小的排列顺序为： c(Na+)c(CH3COO)c(0H)c(H+)。其可能的情形是（ ） A该溶液由pH =3的CH3COOH溶液与pH=1 1的NaOH溶液等体
6、积混合而成 B该溶液由0.2 mol/L的CH3COOH溶液与 0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合 C在上述溶液中加入适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Na+)c(CH3COO)c(H+) c(0H) D. 该溶液由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成27.（14分）下图（)是实验室制取气体的一种发生装置。（1）若用上述装置I制取02，反应的化学方程式是 .（2）选择图(II)中的甲装置收集，收集时气体应从_口进气。(填“a，或“b)（3）实验室以KMn和浓盐酸为反应物，利用(I)、(II)装置组合制取氯气，反应方程式
7、如下： KMnO+HCl= KCl+MnCl+Cl+HO配平上述反应方程式（在空格里填上适合的计量系数）：盐酸在此反应中体现的性质为 。组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为 。（4）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作 （填写一种即可）28（15分）如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na202可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子，X常温时是一种无色液体。试回答下列问题；（1）写出D、H(过量)、X反应生成A的化学方程式： ；（2）
8、写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系： ； （3）一定温度下，有可逆反应：4D(g)+5Y(g) 4E(g)+6X(g)。在2L密闭容器中，充入4mol D和Smol Y，有催化剂存在下，2min反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了。则2min内用E表示的平均反应速率为 molL-1min1，平衡时D的浓度为 ，molL1。（4）已知：2H(g)+Y(g) 2I(g)；H=-196.6Kjmol-1。当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于_ （填字母）。 A. 40% B50% C80% D90%29(16分)海水是一种丰富的
9、资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：（1）流程图中操作a的名称为_ 。（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是_（填化学式）。灼烧晶体C的反应方程式为 滤液D中主要含有NH4Cl、NaHC03等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHC03的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是 。（3）镁是一
10、种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。操作b是在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式： 。30（15分）已知有两种有机反应： 在一定条件下，羰基可以与乙炔钠(HCCNa)发生反应，如：现有以化合物A为起始物的一系列反应，A为只有一个侧链的芳香烃（某些反的条件已略去）。已知分子中含有两个（碳碳双键）的烃叫二烯烃。含有结构的二烯烃不稳定。试同答：（1）A的结构简式是 。（2）反应过程中属于加成反应的是（填编号） 。（3）写出下列反应的化学方程式：（4）与B互为同分异构体，含有甲基和苯环且属于酯类的有机物有 种。
