1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提能演练(三) (45分钟100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍2.(易错题)下列叙述正确的是()A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含
2、的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等3.(2013泉州模拟)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.标准状况下,1.12 L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA4.(2013兰州模拟)某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为aNAmg该硫原子的
3、物质的量为m/amol该硫原子的摩尔质量是aNAgmol-1ag该硫原子所含有的电子数为16A.B.C.D.5.把8.96 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72 L气体(气体测量均在标准状况下)，则这6.72 L气体的质量是()A.7.6 g B.9.6 g C.11.2 gD.12.0 g6.(易错题)下列说法正确的是()标准状况下， 6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lm
4、ol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.B.C.D.7.(2012广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,4 g CH4含有nA个CH共价键B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2nA个电子C.1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCD.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子8.将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质还含有一种新物质Q,若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18,它们之间发生
5、反应的化学方程式是()A.M+N=R+QB.M+2N=2R+QC.2M+N=2R+QD.2M+N=R+2Q9.(2011新课标全国卷)下列叙述正确的是()A.1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠10.(2012济宁模拟)下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A.相同质量、不同密度的N2O和C
6、O2B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(16分)物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。(1)0.2 g H2含有个H原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为。(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3)0.20 mol，则其中c(SO)_molL1。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。(5)标准状况下6.72 L
7、 CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应后，剩余固体的质量为g。12.(12分)(预测题)卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为。
8、样品中CaO2xH2O的x值为。13.(12分)(1)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的S的物质的量是_。2.3 g Na中含电子的物质的量为_mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为_mol。(2)(2013阜新模拟)48 g R中,核外电子总数比质子总数多6.021023个,则R元素的摩尔质量为_。有一真空瓶的质量为M1g,该瓶充入空气后总质量为M2g;在相同状况下,若改充某气体A后,总质量为M3g,则A的相对分子质量为_。(3)(2013江西师大附中模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 molL-1的NaOH溶液(密度为1.12 gm
9、L-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。原NaOH溶液的质量分数为_;所得溶液中Cl-的物质的量为_mol。答案解析1. 【解析】选A。B项，应表达为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子；C项，单位错误，应是40 gmol1；D项，水的摩尔质量是固定不变的。2. 【解析】选B。同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。【误区警示】本题常因为忽视概念的使用条件而导致错误。只注意“同温同压同体积”而忽略物质的状态，易错选A；忽视气体所处的条件，
10、直接认为体积相同则物质的量相同，而错选C。3.【解析】选C。在标准状况下,SO3为固态,A错;Na2O2是离子化合物,阳离子与阴离子的个数比为21,B错;S2和S8的混合物6.4 g,可求出n(S)=0.2 mol,即所含硫原子数为0.2NA,C正确;铁与硝酸反应,根据反应物量的不同,铁可以被氧化成Fe2+或Fe3+,因不知具体关系,无法求算5.6 g铁所失去电子的个数,D错误。4.【解析】选D。1 mol硫原子的质量为aNAg,则硫原子的相对原子质量为aNA,该硫原子的摩尔质量为aNAgmol-1,正确;mg该硫原子的物质的量为=mol,错;ag该硫原子即一个硫原子,所含电子数为16,正确;
11、综上所述正确。5.【解析】选D。本题运用体积差法计算。由2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V2 1 1 4.48 2.24 2.24知，收集的6.72 L气体为：4.48 L的CO2和2.24 L的O2，其质量为：44 gmol132 gmol112.0 g。6.【解析】选B。物质不一定是气态；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气态；气体摩尔体积与温度、压强有关。【误区警示】解答本题易错点有两个：(1)忽视物质的状态，对于非气体，不能使用n计算。(2)忽视“标准状况下”这一条件，在非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。7.【解析】选A。因为4 g CH4中CH的物质
12、的量为44 g16 gmol-1=1 mol,从而根据N=nnA得CH共价键的数量为nA,由此判断A正确;B项中Fe由0价转化为+3价,因Fe少量,所以是转移3nA个电子,所以B不正确;C项中根据n=cV可求得HC的物质的量为0.1 mol,但因HC会水解而消耗掉一部分,所以HC小于0.1nA个,C不正确;D项中已知气体的体积求物质的量,必须是在标准状况下,所以条件错误,D不正确。8.【解题指南】本题可以按如下思路解决:【解析】选D。反应后M、N质量减少,而R质量增加,则反应式为M+NR+Q,参加反应的M、N和生成的R、Q物质的量分别为n(M)=0.5 mol,n(N)=0.25 mol,n(
13、R)=0.25 mol,n(Q)=0.5 mol,则化学方程式为2M+N=R+2Q。【误区警示】本题易错点是对质量守恒定律的内涵理解不准确,如计算M的物质的量时按质量20 g计算,就是没有正确理解质量守恒定律中“参加反应的各物质的质量”的含义。9. 【解题指南】解答本题时应注意通过物质的量和其他物理量之间的换算关系进行有关计算和判断，同时注意溶液配制时水的体积会发生变化。【解析】选B。选项具体分析结论ANaCl为离子化合物，不存在NaCl分子错误B1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na，而Na的最外层电子数为8，所以 1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86
14、.021023正确C配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积错误D电解58.5 g 熔融的NaCl，只能得到0.5 mol氯气，即标准状况下11.2 L氯气错误10.【解题指南】解答本题应注意的关键点是两种气体质量相同，相对分子质量相同，则物质的量相同，所含分子数相同。【解析】选D。 A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。11.【解析】(1)0.2 g H2的物质的量为0.1
15、 mol，含有0.2 mol H原子，个数为1.2041023。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为21，标准状况下，体积之比为21。(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3)0.20 mol，则其中n(SO)0.30 mol，c(SO)3.0 mol/L。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。(5)CO与 Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe 3CO2，标准状况下
16、6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol Fe，剩余固体的质量为11.2 g。答案：(1)1.2041023(2)21(3)3.0(4)95 gmol124(5)11.212.【解析】(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL/22 400 mLmol10.06 mol。(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0 g100 gmol10.07 molm(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.56 gx(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1) 18 gmol10.06 mol1/2 。答案
17、：(1)0.06 mol(2)0.56 g1/213.【解析】(1)据Al2(SO4)3=2Al3+3S可知n(S)=n(Al3+)=0.4 mol=0.6 mol。1 mol Na含有11 mol电子,则2.3 g Na含有电子的物质的量为11=1.1 mol。1 mol Na与水反应失去1 mol电子,则0.1 mol Na(2.3 g Na)与水反应失去0.1 mol电子。(2)1个R中核外电子总数比质子总数多2个,则0.5 mol R核外电子总数比质子总数多1 mol,则=0.5 molM(R)=32 gmol-1。由题意知,该瓶中空气质量为(M2-M1)g,气体A的质量为(M3-M1)g,由阿伏加德罗定律知,两气体的物质的量相等,即=M(A)=29。(3)根据c=,得w=100%10.7%根据钠原子守恒可知n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH)=0.100 L3.00 molL-1=0.300 mol,则n(NaCl)=0.300 mol-0.050 0 mol=0.25 mol,则n(Cl-)=0.25 mol。答案:(1)0.6 mol1.10.1(2)32 gmol-129(3)10.7%0.25关闭Word文档返回原板块。
