收藏 分享(赏)

《河东教育》山西省运城中学高中化学同步练习人教版必修2 化学能与电能(1).doc

上传人:高**** 文档编号:339057 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:3 大小:156.50KB
下载 相关 举报
《河东教育》山西省运城中学高中化学同步练习人教版必修2 化学能与电能(1).doc_第1页
第1页 / 共3页
《河东教育》山西省运城中学高中化学同步练习人教版必修2 化学能与电能(1).doc_第2页
第2页 / 共3页
《河东教育》山西省运城中学高中化学同步练习人教版必修2 化学能与电能(1).doc_第3页
第3页 / 共3页
亲,该文档总共3页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述

1、化学能与电能 同步练习(1)一、选择题1锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池,某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是( )ALi是正极,电极反应为Lie- = Li+BLi是负极,电极反应为Lie- = Li+CLi是负极,电极反应为MnO2 + e- = MnO2DLi是负极,电极反应为Li2e- = Li2+2铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是( D ) A阴极 B正极 C阳极 D负极3在如图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( B ) A碳棒上有气体放出,溶液酸性

2、变弱Ba是正极,b是负极 C导线中有电子流动,电流从a极到b极Da极上发生了还原反应4人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:Zn + 2OH 2eZnO + H2O,Ag2O + H2O + 2e2Ag + 2OH,据此判断氧化银是( B ) A负极,并被氧化 B正极,并被还原C负极,并被还原 D正极,并被氧化5下列各组电极均用导线相连,分别插入对应溶质的溶液中,其中不能组成原电池的是( )ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠6下列关于原电池的叙述中正确的是( A ) A原电池能将化学能转变为电能B原电池负极发生的电极反应是

3、还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成7下列装置属于原电池的是( BC ) 8锌锰干电池,在放电时总反应的化学方程式可以表示为:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3(s)+2NH3+H2O。 此种电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是( ) A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn2+和NH3 9下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有

4、盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快10.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池:若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极。则这四种金属的活动顺序由大到小为( )A.abcd B.acdbC.cabd D.bdca11.现有一定条件下进行的反应:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2,根据该反应设计原电池的说法正确的是( )A.可以铜为负极,碳为正极,氯化钠为电解质溶液构成原电池B.可以铜为正极,碳为负极,氯化钠为电解质溶液构成原电池C.可以铜为负极,碳为正极,稀硫酸为电解质构成原电池

5、D.该反应不能构成原电池二、填空题12如图所示的装置,在盛水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可看到悬吊的金属圈 (填序号)A.铁圈和银圈左右摇摆不定 铁圈 银圈B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是 。13任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据: Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 设计成一个原电池。该电池的负极材料为_,其电极反应为_;正极材料为_,其电极反应为_。14银器皿日久表面逐渐变黑色,这是由于生成了硫化银(Ag2S)。有人设计用原电池的原理进行“抛光

6、”,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银恢复光泽,且不会损失。试回答:食盐的作用是_。在此原电池反应中,负极发生的电极反应为_,正极发生的电极反应为_。反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,溶液中发生的反应为2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)+3H2S,则原电池总反应方程式为_。1B 本题根据总反应判断Li被氧化应为负极材料,其失电子成为Li+,正极放电的为MnO2。若已知电池总反应而要写电极反应式,这类题的一般处理方法是:根据“负失氧、正得还”的规律容易先判断负极材料,负极材料若是金属则失电子而变为相应阳离子(注意:

7、Fe失电子应变为Fe2+),负极材料若是其他被氧化的物质(如氢氧燃料电池中的2、甲烷燃料电池中的CH4)则失电子变为相应氧化产物,然后再推断正极反应。2.D 3.B 4.B 5.C 6.A 7.BC 8.C 9.C 10.B 11.D 12(1)D (2)铁圈、银圈和硫酸铜溶液形成原电池,在正极银圈上有铜生成,质量增大,负极铁圈有损耗,质量减少。13Fe Fe2e- = Fe2+;金属性比铁差的固态金属或石墨,2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+14(1)食盐溶于水形成电解质溶液。(2)Al-3e-=Al3+,Ag2S+2e-=2Ag+S2-。(3)3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 幼儿园

网站客服QQ:123456
免费在线备课命题出卷组卷网版权所有
经营许可证编号:京ICP备12026657号-3