1、第2课时离子反应及其发生的条件 1离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是Ba2和SO之间的反应。2离子反应实验探究：操作现象无明显现象有白色沉淀反应前溶液中微粒Na、SONa、SOK、ClBa2、Cl混合液中微粒Na、SO、K、ClBaSO4、Na、Cl3.离子反应的实质：通过离子反应使溶液中某些离子浓度减小。4离子方程式：(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。(2)书写步骤(以BaCl2与Na2SO4溶液反应为例)。写：正确书写反应的化学方程式：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。拆：把易溶于水、易电离的物质
2、拆成离子的形式：Ba22Cl2NaSO=BaSO42Na2Cl删：删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2SO=BaSO4查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。(3)意义。表示一个具体的化学反应。表示同一类型的离子反应。如NaOH和HCl、KOH和H2SO4、NaOH和HNO3反应实质(用离子方程式表示)是HOH=H2O。HOH=H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。5离子反应条件的探究实验：实验操作实验现象有蓝色沉淀生成溶液红色消失有气泡产生离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2HOH=H2O2HCO=H2OCO26.离子反应发生的条件：复分解反应型的离子反应发生的条
3、件是：温馨提示：化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只能表示一个特定的化学反应，而离子方程式不仅能表示某一个反应，而且能表示某一类反应，更能揭示反应的实质。(时间20分钟，满分30分)知识点一离子反应与离子方程式的书写1依据现有知识分析判断，下列离子反应不能发生的是()ANaOHKCl=NaClKOHBAgNO3HCl=AgClHNO3CNa2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3DBaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2答案：A解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，由此可知只有A项中的反应不能发生。2下列过程所发生的反应属于离子反应的是
4、()AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中生成H2CH2O2分解制取O2DNH3遇到HCl气体生成白烟答案：B解析：离子反应是电解质在溶液中发生的反应，即有离子参加或生成的反应。A项中所发生的反应没有离子参加或生成，不属于离子反应，A项错误；B项中所发生反应的实质是H与Zn反应产生Zn2和H2，该反应属于离子反应，B项正确；C项中所发生的反应没有离子参加或生成，不属于离子反应，C项错误。3下列各组内物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是()AH2SO4和NaOH；HNO3和Ba(OH)2BH2SO4和Ba(OH)2；BaCl2和Na2SO4CHCl和NH3H2O；CH3COOH和NaO
5、HDH2SO4和NaOH；H2SO4和Cu(OH)2答案：A解析：离子方程式可表示同一类型的反应，但不同的反应只有其反应实质相同时，才可用同一离子方程式表示。A项中发生反应的离子方程式均为HOH=H2O；B项中发生反应的离子方程式分别为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，Ba2SO=BaSO4；C项中发生反应的离子方程式分别为HNH3H2O=NHH2O，CH3COOHOH=CH3COOH2O；D项中发生反应的离子方程式分别为HOH=H2O,2HCu(OH)2=Cu22H2O。4写出下列各组反应的离子方程式。(1)盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：_。(2)硫酸分别与NaOH溶液
6、、Ba(OH)2溶液反应：_。(3)硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：_。(4)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_。答案：(1)HOH=H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O(2)HOH=H2O，2H2OHBa2SO=BaSO42H2O(3)CO2H=CO2H2O(4)Zn2H=Zn2H2解析：离子方程式首先要符合化学反应事实；其次因为它是化学方程式的一种特殊形式，所以遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；再者因为它反映的是离子反应的实质，所以须按电离的实际进行拆写。5完成下列各题：(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方
7、程式是_。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。答案：(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2
8、H=Fe2H2(3)HCOH=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O解析：在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。知识点二离子方程式的正误判断6下列离子方程式书写正确的是()AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2AgS2=Ag2SB硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH=Cu(OH)2SOC碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO=BaSO4D向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSOBa22OH=BaSO3SO2H2O答案：A解析：判断离子方程式
9、的正误，要注意物质的书写形式：难溶物、气体、难电离的物质保留化学式的形式，同时要注意符合反应事实。B中CuSO4应以离子形式存在；C中BaCO3难溶于水，不能拆为离子形式；D项中由于Ba(OH)2过量(即Ba2过量)，生成物中不能有SO。7下列离子方程式正确的是()A澄清石灰水与盐酸反应：HOH=H2OB醋酸溶液与碳酸钠溶液：CO2H=CO2H2OC金属镁与稀盐酸反应：Mg2H2Cl=MgCl2H2D氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)2答案：A解析：A项，Ca(OH)2和HCl都溶于水，化学式都拆开，正确；B项，醋酸为弱酸；化学式不能拆开，错误；C项，MgCl2溶于水，化
10、学式需拆开，错误；D项，漏掉了Ba2与SO的反应，错误。8铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2答案：C解析：A中HCl要拆成离子形式，B中Ca(OH)2应拆成离子形式，D中Fe与稀盐酸反应生成Fe2。知识点三离子共存9在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Mg2、CO、NOBAl3、NH、Br、ClCK、Cr2O、Ba2、SOD
11、Ag、K、SiO、Cl答案：B解析：A项，在酸性溶液中碳酸根离子不能大量存在，A项错误；C项，硫酸根离子与钡离子不能大量共存，C项错误；D项，在酸性溶液中SiO不能大量存在，银离子与氯离子不能大量共存，D项错误。1025时，在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Cu2、SO、MnOBNH、Fe2、NO、HCHCO、Na、Mg2、ClDNa、K、SO、Cl答案：D解析：A项，Cu2在强碱性溶液中不能大量存在；B项，Fe2、H在强碱性溶液中均不能大量存在；C项，HCO在强酸性或强碱性溶液中都不能大量存在，Mg2在强碱性溶液中不能大量存在。11某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共
12、含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。答案：(1)OHClK(2)铁粉Ag(3)OH、Cl、Ag、Fe3K、NO解析：(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH，而Ag、Fe3与OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙厂废水中，由于Cl与Ag不共存，故Cl在甲厂中，依电
13、荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K。所以甲厂废水含OH、Cl、K，乙厂废水中含Ag、Fe3、NO。(2)加入铁粉可回收银：Fe2Ag=Fe22Ag(3)混合后OH与Fe3、Ag，Cl与Ag转化为沉淀，剩下较多的只有K和NO。12某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯
14、定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO CCO DOH答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。课后作业速达标时间：30分钟满分100分 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列各组物质
15、相互混合后，不会发生离子反应的是()ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2溶液和盐酸答案：A解析：A项，硫酸钠和氯化镁溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质或气体，不会发生离子反应。2离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA BC D答案：C解析：H2SO4、NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。3下列各组物质反应，前后均可用同一离子方程式表示的是()AHClNa2CO3，HC
16、lNaHCO3BHClNa2CO3，NaHSO4K2CO3CH2SNaOH，H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4，Ba(OH)2NaHSO4答案：B解析：A项，前者反应物是H和CO，后者反应物是H和HCO，A项错误；B项，两者反应物均为H和CO，B项正确；C项，前者反应物为H2S和OH，后者反应物为H和OH，C项错误；D项，前者反应物是Ba2和SO，后者反应物是Ba2、SO、H和OH，D项错误。4下列反应的离子方程式正确的是()A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCOH=H2OCO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC钠与水反应：NaH2O=NaOHH2D稀硫酸滴在铜片
17、上：Cu2H=Cu2H2答案：A解析：碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，A项正确；Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中仍以离子形式存在，故应写成离子形式，B项错误；反应前后原子不守恒，C项错误；稀硫酸滴在铜片上不发生反应，D项错误。5能在水溶液中大量共存的一组离子是()ANH、Ag、PO、ClBFe3、K、I、OHCK、Na、NO、MnODAg、Mg2、SO、CO答案：C解析：A项中Ag与PO、Cl因分别生成微溶物和沉淀而不能大量共存；B项中Fe3和OH因为生成沉淀而不能大量共存；D项中Ag与CO、SO因分别生成沉淀和微溶物而不能大量共存，Mg2和CO因生成沉
18、淀而不能大量共存。6下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A使pH试纸呈蓝色的溶液中：I、Cl、NO、Cu2B使酚酞呈深红色的溶液中：Na、Cl、H、NOC含大量Ag的溶液中：K、Na、NO、SOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K答案：D解析：使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在；使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在；含大量Ag的溶液中不能大量存在硫酸根离子。7下列离子方程式正确的是()A常温下铁与浓硫酸反应：Fe2H=Fe2H2B碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=CO2H2OC氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4
19、溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2答案：D解析：铁遇浓硫酸钝化，A项错误；HCO与OH反应生成CO而不是CO2，B项错误；碳酸氢钾在溶液中电离生成HCO和K，C项错误；D项正确。8某无色透明的溶液中含有Cu2、Mg2、Al3、Ba2、H、Ag、SO、HCO、OH、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是()ABa2、OH、NOBAg、HCO、NOCMg2、Al3、SODMg2、SO、OH答案：A9(双选)在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是()ApH7的溶液：Cu2、Na、Mg2、NOB
20、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3、NH、Cl、NOC所含溶质为NaOH的溶液：K、SO、NO、OHD在碱性溶液：K、HCO、Br、Ba2答案：AC解析：A项中pH7，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞试液显红色，即在碱性条件下，Fe33OH=Fe(OH)3，NHOHNH3H2O，故不能共存；C项为碱性溶液，可共存；D项中OHHCO=H2OCO，故不能共存。10某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是()溶质所含离子SOMMg2Fe2物质的量浓度c332A.若M是NO，则c为3.5B若使Fe2浓度降低，可以加入试剂NaOHC若M是NH，则配制溶液所用的溶质不
21、一定是3种D若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO答案：D解析：A项，若M为NO，则2c(Fe2)2c(Mg2)c(NO)2c(SO)，则c3.5，正确；B项，加入NaOH发生Fe22OH=Fe(OH)2，使Fe2浓度降低，正确；C项，若使用了(NH4)2Fe(SO4)2也可以配制相应的溶液，这样溶质可以是3种或4种，正确；D项，CO与Mg2、Fe2不能共存，错误。二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(9分)根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式：(1)澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O离子方程式：_。(2)把一枚洁
22、净的铁钉置于CuSO4溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出FeCuSO4=FeSO4Cu离子方程式：_。(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl离子方程式：_。答案：(1)Ca22OHCO2=CaCO3H2O(2)FeCu2=Fe2Cu(3)Ba2SO=BaSO4解析：(1)书写离子方程式时澄清石灰水需拆写成Ca22OH。(2)CuSO4和FeSO4为可溶性盐，应拆写成Cu2SO和Fe2SO。(3)书写离子方程式时，BaCl2、H2SO4、HCl均需要拆写成离子形式而BaSO4不能拆写。12(8分)X、Y、Z三种物质有如下转化关系：(1)根据
23、上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_、Y_、Z_；试剂甲_，试剂乙_。(2)写出上述各步反应的离子方程式：_；_；_；_；_。答案：(1)MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3(2)SOBa2=BaSO4Mg22OH=Mg(OH)2Mg(OH)22H=Mg22H2OAgCl=AgClSOBa2=BaSO413(8分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实
24、验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程式：_。答案：(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸银(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O解析：根据“无色透明”知原固体无CuSO4，根据和知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO32H=Ba2CO2H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白
25、色沉淀，则原溶液中有氯化钠。14(12分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体需要的玻璃仪器有_(填字母)。a天平b烧杯c漏斗d玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_。(3)AB段反应的离子方程式为_。答案：(1)b、d(2)HOH=H2O(3)Mg22OH=Mg(OH)2解析：乙图中OA段表明OH先与H反应，AB段为OH与Mg2反应，AB段为OH与Mg2反应，B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgN
26、O3溶液发生反应：AgCl=AgCl。15(13分)仔细分析下列实验：A、B、C试管中的现象如表所示：试管ABC现象产生白色沉淀，溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液变为无色写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。(1)A：_。(2)B：_。(3)C：_。答案：(1)Ba2SO=BaSO4(2)Cu22OH=Cu(OH)2(3)Ba2Cu22OHSO=BaSO4Cu(OH)2解析：BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2和SO结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2和Cl不反应，所以溶液仍然呈蓝色。向滤液中加入NaOH溶液，Cu2和OH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2和OH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Ba2和SO反应生成BaSO4白色沉淀。
