1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元质量评估(二)第二章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分)1.能说明CH4分子的构型不是平面正方形而是正四面体结构的是()A.任意两个键之间的夹角都是10928B.碳原子的4个sp3杂化轨道能量不同C.4个CH键的键长、键能都相同D.碳的价层电子都形成共价键2.下列说法不正确的是()A.分子中不一定存在化学键B.分子中若有共价键,则一定存在键C.p和p轨道既能形成键又能形成键D.含键的物质不如只含键的物质稳定3.(2013厦门高二检
2、测)根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是()A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油,微溶于水C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油,难溶于水4.下列说法中正确的是()A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定D.同一分子中,键和键的轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同5.下图为元素周期表前4周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中,正确的是()A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键B.X、Z元素都能够形成双原子分子C.键能WHYH,键的极性YHWHD.键长
3、XHWH,键能XHI2B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多二、非选择题(本题包括4小题,共48分)14.(12分)(2012福建高考)(1)元素的第一电离能: AlSi(填“”或“0，淡黄色者=0。试在方框内画出两种异构体的空间构型图:该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是(填“棕黄色者”或“淡黄色者”)。17.(12分)(2012山东高考)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是 。a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离
4、子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。CO与N2结构相似,CO分子内键与键个数之比为。(4)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内碳原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的OCH键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。答案解析1.【解析】选A。CH4分子碳原子采取sp3杂化且4个sp3
5、杂化轨道能量相同,B错;CH4分子若为平面正方形结构,4个CH键的键长、键能也都相同,C错;CH4分子的4个CH键中任意两个键之间的夹角都是10928,说明CH4分子为正四面体结构。2.【解析】选D。分子内不一定存在化学键,如稀有气体,A正确;如果存在共价键则一定有键,可能有键,B正确;若p与p轨道“头碰头”就能形成键,“肩并肩”就能形成键,C正确;分子的稳定性取决于分子内化学键的强弱,N2中虽有键但N2却很稳定,D错误。3.【解析】选C。根据相似相溶规律可以得出结论。C项NaCl为离子化合物易溶于水,而难溶于有机溶剂。4.【解析】选A。键能越大,键长越短时,分子越稳定,A正确,B错误;在双原
6、子分子中没有键角,C错误;键的重叠程度要大于键,故键的键能要大于键的键能。5.【解析】选B。由周期表可推知X、W、Y、R、Z对应的元素分别是N、P、S、Ar和Br。Ar是单原子分子,分子内无化学键,A错误;N2和Br2都是双原子分子,B正确;根据元素的非金属性的相对强弱和原子半径的大小分析可知键能:WHWH,故C、D错误。6.【解析】选B。配位化合物中一定含有配位键,但也可能含有离子键等其他化学键,A正确,B错误。Fe3+、Cu2+、Ag+等过渡元素的离子有空轨道,对许多配体具有很强的结合力,可形成配合物;NH3中的氮原子、SCN-中的硫原子等有孤电子对,H+有空轨道,也可以形成配合物,C、D
7、均正确。7.【解析】选B。A、C、D中均有Cl-处于外界可电离,而B项中的Cl-与Co3+形成配位键,不能电离出来。8.【解析】选D。选项各种粒子变化时克服的作用力A液态HF氢键液态HBr范德华力BNH4Cl离子键苯范德华力CNaCl离子键HCl共价键DI2范德华力干冰范德华力【技法小结】判断物质变化过程中破坏的作用力的类型(1)首先看变化是物理变化还是化学变化:物理变化一般和化学键没有关系,而化学变化一定和化学键相关。(2)在变化过程中注意氢键对物质性质的影响,还有就是有氢键存在的分子的特殊性。(3)物质三态变化(气体分子)均属于物理变化,主要有分子间作用力(个别存在氢键)。(4)对于离子化
8、合物三态变化就不同了,因为有化学键的断裂。在判断时,需要特别注意适用范围。9.【解析】选B。本题很容易看成为镜面对称结构而选择手性分子,实际上两个分子可以重合,根据手性分子的判断方法,该分子中没有手性碳原子,所以不是手性分子;分子相同,构型相同,是同一种物质。【易错提醒】判断手性分子的注意事项在判断分子手性时主要着眼点是碳原子连接的四个基团分别不同,而不是镜像对称,如本题中的图像虽然关于镜面对称,但是二者却可以重合,属于结构相同的同一种物质。10.【解析】选B。H2S中只有硫原子有2对孤电子对;BeCl2中铍原子无孤电子对,但2个氯原子有6对孤电子对;H3O+中只有氧原子有1对孤电子对; 中无
9、孤电子对。11.【解析】选C。PCl3的价电子对数=4,因此PCl3中P以sp3形式杂化,sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到空间构型应为四面体,如CH4。但是如果杂化轨道被孤电子对占据,则构型将发生变化,如NH3分子是三角锥形。PCl3分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道,因此,PCl3分子是三角锥形(如图所示)。12.【解析】选D。选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp2平面三角形V形BHCHOsp2平面三角形平面三角形CNF3sp3四面体形三角锥形Dsp3正四面体形正四面
10、体形13.【解析】选C。A项常温下,H2O是液体,I2是固体,故熔点H2OI2;B项分子内可以存在氢键;C项正确,氢键与蛋白质的活性、DNA的结构都有关;D项水在气态时,分子间距离大,一般认为分子之间没有氢键。【易错提醒】本题易错选A。氢键对物质熔沸点的“反常”影响是指它们在本族氢化物熔沸点排序中的现象,而比较不同类型物质时,还要结合具体的状态。14.【解析】(1)Al是活泼金属,容易失去电子,第一电离能小,硅是非金属,不容易失去电子,第一电离能大。(2)Mn是25号元素,其电子排布式为Ar3d54s2,失去最外层的2个电子,即得Mn2+:Ar3d5。(3)硅烷为分子晶体,其组成和结构相似,相
11、对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高。(4)H可以形成1个共价键,O可以形成2个共价键,B可以形成3个共价键,所以最小的球为氢原子,共4个,颜色浅的大球为氧原子,共9个,颜色深的大球为硼原子,共4个,其化学式为(H4B4O9)m-,H为+1价,B为+3价,O为-2价,所以41+43-29=-m,得m=2。硼原子正常形成3个共价键,采用sp2杂化,4号硼原子形成了4个共价键,四面体构型,采用sp3杂化,其中1个共价键为配位键,5号氧原子形成2个共价键,还有1个离子键(OH-),所以其中1个共价键为配位键,即4号和5号原子之间的共价键为配位键。Na+和Xm-之间以离子键结合,结晶水之间存在范德华
12、力和氢键。答案:(1)(2)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(3)硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越大,沸点越高(或其他合理答案)(4)sp2和sp34,5或(5,4)2A、D、E15.【解析】根据题目信息推断元素A、B、C、D、E依次为H、N、C、Na、Cr。H与N可以21或31形成甲、乙两种分子,且都可以作为燃料,其中甲常常作为火箭的燃料,则甲为N2H4,分子中含有5个键;设计利用N2H4和空气在NaOH的溶液条件下作为燃料电池,则此电池负极为N2H4,负极的反应式为N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O;Cr基态原子的电子排布为Cr:1s22s22p63s23p6
13、3d54s1,Cr3+的阳离子可与NH3或水分子分别形成配合物,也可共同形成配合物,且按21比例,配位数皆为6,则其氯化配合物的化学式分别为Cr(NH3)6Cl3、Cr(H2O)6Cl3、Cr(NH3)4(H2O)2Cl3;向Cr2(SO4)3溶液中加入NH3H2O,先产生绿色沉淀之后沉淀溶解,其原因为Cr3+3NH3H2OCr(OH)3+,Cr3+6NH3Cr(NH3)63+,Cr(NH3)63+比Cr(OH)3更难电离。答案:(1)N2H45N2H4N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O(2)Cr:1s22s22p63s23p63d54s1Cr(NH3)6Cl3Cr(H2O)6Cl3Cr
14、(NH3)4(H2O)2Cl3(3)Cr3+3NH3H2OCr(OH)3+Cr3+6NH3 Cr(NH3)63+16.【解析】本题为信息迁移题,首先要理解偶极矩的含义。要特别注意把偶极矩和学过的分子极性联系起来:偶极矩数值越小,分子的极性越小,当=0时,该分子是非极性分子,极性分子在水中溶解度大。答案:(1)CS2(2)三角锥形120(3)棕黄色者17.【解析】(1)a项,金属键是金属离子和自由电子之间的作用,自由电子属于整个晶体,不具有方向性和饱和性;c项,金属导电是因为在外加电场作用下,自由电子的定向移动;d项,金属具有光泽的原因是金属对光的反射。(2)Ni的价电子排布为3d84s2,未成对电子数为2,第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧,同周期从左到右电负性逐渐增大,则电负性CO,故该元素为碳。(3)配合物Ni(CO)n中由CO提供孤电子对,Ni的价电子数为10,则由CO提供的电子数为8,n=4。N2与CO互为等电子体,故CO的分子内存在三键,一个键,两个键。(4)甲醇形成四条键,碳原子采取sp3杂化。甲醇中OCH的键角接近10928,甲醛中碳原子为sp2杂化,键角为120。答案:(1)b(2)C(碳)(3)412(4)sp3小于关闭Word文档返回原板块
