1、题型专练1下列反应中，相关示意图错误的是()ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中解析SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，故随二氧化硫体积增加，pH逐渐减小，至Cl2反应完后基本保持不变，A项示意图正确；AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，沉淀质量达最大值后保持不变，B项示意图错误；Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，C项示意图正确；Fe2FeCl3=3FeCl2，D项示意图正确。答案B2下列选项中，符合如图变
2、化的是()选项化学反应X轴表示Y轴表示A向AlCl3溶液中加入NaOH溶液溶液中NaOH的物质的量生成沉淀的质量B向Na2CO3溶液中加入稀盐酸稀盐酸的体积产生气体的体积C向FeBr2溶液中通入氯气氯气的体积生成Br2的物质的量D向Ca(OH)2溶液中通入CO2CO2的体积生成Ca(HCO3)2的质量解析反应先生成沉淀，后沉淀溶解，且生成沉淀和沉淀溶解消耗NaOH的物质的量之比为31，A项不符合题图变化；生成NaHCO3和NaHCO3转化为CO2消耗的稀盐酸的体积之比为11，B项不符合题图变化；氯气先氧化Fe2，后氧化Br，前后消耗氯气的体积之比为12，C项符合题图变化；反应先生成CaCO3，
3、后生成Ca(HCO3)2，前后消耗CO2的体积之比为11，D项不符合题图变化。答案C3现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)()离子Mg2Al3物质Al(OH)3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04解析由表中数据知，当Al3沉淀完全时Mg2还没有开始形成沉淀，当生成的Al(OH)3开始溶解时Mg2仍没有形成沉淀，当加碱至溶液的pH8.93时，Al(OH)3部分溶解而M
4、g(OH)2开始形成沉淀，生成沉淀速率较前段生成沉淀速率小，当溶液pH10.92时，Mg(OH)2沉淀完全，Al(OH)3继续溶解至pH12.04时，沉淀只有Mg(OH)2，Al(OH)3全部溶解，故C对。答案C4一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是()A将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H)变化如曲线bB在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H)变化如曲线cC降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H)的变化曲线如bD在饱和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在
5、c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)解析解答本题要注意以下两点：(1)“Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低”的信息说明了c(H)随温度升高而减小；(2)pH7时溶液中c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)。升温时，Cl2的溶解度迅速变小，溶液中c(H)变小，A错；SO2与氯水发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液中c(H)变大，B错；降温，Cl2的溶解度迅速变大，继续通入Cl2时，溶液中c(H)增大，C正确；pH7时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得，c(Na)c(Cl)c(ClO)，故c(Na)c(Cl)，c(Na)c(ClO)，Cl22NaOH=
6、NaClNaClOH2O，由于ClO的水解，故c(Cl)c(ClO)，D错。答案C5.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是()A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD向C点以后的溶液中
7、加入少量KSCN溶液，溶液变红色解析加入KI溶液后，AB段，Fe3的物质的量不变，说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量，则KMnO4先氧化I，根据得失电子守恒可知，过量的n(KMnO4)为0.5 mol50.1 mol。继续加入KI溶液，Fe3的物质的量减少，发生反应2Fe32I=2Fe2I2，反应的n(Fe3)1.25 mol0.5 mol0.75 mol，根据得失电子守恒生成0.75 mol Fe3消耗的n(KMnO4)为0.75 mol50.15 mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.1 mol0.15 mol0.25 mol。C点以后的溶液中不再含有Fe3，加入少量K
8、SCN溶液，溶液颜色不变。答案D6在含2 mol NaOH、1 mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，下列关于沉淀质量(m)与盐酸体积(V)之间关系的图像正确的是()解析在氢氧化钠、硅酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠优先反应，因为硅酸能和氢氧化钠反应。NaOHHCl=NaClH2O，Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3。硅酸不溶于盐酸，2 mol NaOH与2 mol HCl完全反应，1 mol Na2SiO3与2 mol HCl完全反应，本题选C。答案C7向可溶性铝盐或偏铝酸盐溶液中，逐滴加入NaOH溶液(或盐酸)，反应过程中的下列图像正确的是()解析A图为向偏铝酸盐
9、溶液中加入盐酸的图像，生成沉淀与沉淀溶解消耗的H的物质的量之比为13，而图中表示的是31，A图错误；B图表示向铝盐溶液中加入NaOH溶液的图像，生成沉淀与沉淀溶解消耗的OH的物质的量之比为31，B图正确；C图的错误之处是生成Al(OH)3的最大量与Al3或AlO的最大量不相等；对于D图，当沉淀量达到最大值时，溶液中AlO的量应该为0，所以D图错误。答案B对点回扣1无机反应图像题题型特点无机反应“图像”蕴含了丰富的化学内涵，简明、直观、形象地反映了复杂的化学反应过程、反应物与生成物的数量关系及其变化趋势。一般来说，一条线段代表一个化学反应过程，线段的起点代表一个化学反应过程的开始，线段的终点代表一个化学反应过程的结束，点的横纵坐标代表反应物和生成物的数量关系。该题型形式灵活，能够很好地考查学生获取信息、处理信息的能力，分析问题和解决问题的能力，是高考的重点题。2无机图像题的解题要领先审题干再看图，物变量变两手抓；反应线段要对准，端点拐点定数量；问题陷阱要审清，找准切口再解决。3无机图像题的解题技能
