1、2017届枣庄六中高三化学二轮复习第二周过关练习题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒， 因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性2下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：C硫离子的结构示意图：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，48gO3 和O2混合气体含有的氧原子数为3NAB
2、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等4一定条件下，在某容器中发生了如图所示的反应，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是( )A 一定属于可逆反应 B一定属于吸热反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应5下列反应的离子方程式中，正确的是( )A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H2AgH2B氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H2Fe33H2OC碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+C
3、a2+2H2O6根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为ASO2 B Na2SO4 CS DNa2S7一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为（提示：H2C2O4是二元弱酸108KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO23
4、2H2O）A0.08000 B0.1200 C0.008889 D0.24008硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是ACO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化B硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2):n(SO2)1:2C由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应D石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂9把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（ ）A3：2 B3：4 C3：5 D1：210某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的
5、是A能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去11下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是AMgO固体（Al2O3） BNa2CO3固体（NaHCO3）CFeCl2溶液（CuCl2） DFe2O3固体（SiO2）12甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是A若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若乙为NaHCO3，则丙一定是
6、CO2C若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质二、填空题13短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2-电子层结构与氖相同。(1)M位于元素周期表中第_周期_族。(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成，已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。(3)用X、Y、Z三种元素可组成可组成摩尔质量为84gmol-1的q，且q分子中
7、三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中个原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_。(4)(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(5)常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为_。14现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：_天然气煤核能石油太阳
8、能生物质能风能氢能A B C D（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_；以丙烷(C3H8)和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液_(填能或不能)设计成池！若能，则写出通入丙烷(C3H8)的那一极为：_极；氧气在_极发生反应。若不能，则理由是：_。丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H2
9、=+32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)H2(g)的H=_（3）已知：HH键的键能为436KJ/mol，HN键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3H=-92.4KJ/mol，请计算出NN键的键能为_。若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_92.4KJ(填大于或小于或等于)。15.(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJmol1N2(g)2O2(g
10、)2NO2(g) H67.0kJmol1H2O(g)H2O(l) H41.0kJmol1则CH4(g)2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)N2(g) H_kJmol1；(2)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：吸附后，能量状态最低的是 (填字母序号)。由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。用石墨作电极电解下列溶液：稀H2SO4K2SO4溶液 Na
11、Cl溶液 CuSO4溶液 KOH溶液(1)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是_。(填序号)(2)已知400mL 0.5 molL-1 CuSO4溶液，电解一段时间后，两极产生的气体体积相同，其阳极的电极反应式是_，两极共产生气体_ mol，如要将溶液恢复原浓度，需要加入的物质为_。16某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=HHA，HAHA2回答下列问题：（1）Na2A溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因_。（2）在0.1 molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_。Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1 molL1Bc
12、(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)Dc(Na)c(A2)c(HA)c(OH)c(H)（3）常温下，已知0.1 molL1NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1H2A溶液中c(H)可能_(填“”、“”、“”或“”)。（5）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。图中阴极为_(填“A”或“B”)，其电极反应式为_。若C处通入O2，则A极的电极反应式为_。若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为_(忽略O3的分解)。17过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题
13、：（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：_（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_（写电子式），（3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） H=-534kJ mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） H=-98.64kJ mol-1H2O（l）=H2O（g） H=+44kJ mol-1则反应N2H4（g）+2H2O2（l）= N2
14、（g）+4H2O（g） 的 H=_（4）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：_KIO3H2OKOHI2O2（未配平）回答问题：还原产物的化学式为_配平后的化学方程式是_（4）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。图中阴极为 （填“A”或“B”）。若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到112L和有448L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。三、推断题18(A)烃A是石油裂解气的一种，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。在一定条件下可以实现下图所示的
15、变化：已知：E是合成PVC（一种塑料）的原料，F的分子式为C6H10O4。请填空：（1）写出下列物质的结构简式C_ _，D ；（2）框图中属于加成反应的是（填数字代号，下同）_；属于取代反应的是 。（3）写出化学方程式：反应 ；反应 ；(4)绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念，指的是反应物分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物。反应A+XC符合绿色化学理念，则X为 。（B）以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如右图所示：其中，反应的产物名称是_，反应的反应试剂和反应条件_，反应的反应类型是_；四、实验题19从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：已知：铝元素在溶
16、液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp2.010-20，当溶液中某种离子浓度小于1.010-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，。Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80。请回答下列问题：(1)电解精炼银时，粗银做 极(填“阴”或“阳”)，电解质选用_溶液，阴极电极反应为 。(2)在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。(3) 煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.
17、0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液 L。参考答案1D2B3A4B5B6B7A8B9C10D11C12B13（10分）（1）三 VIA(2)NH4SCN(3)NCOOCN(4)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O(5)2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O14（1）C；（2）C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H=2220kJmol1；能；负；正；H=124.2kJmol1（3）945.6KJ/mol；小于。15(1)875.3(2)C；(1分)氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大，达
18、到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸。(1)(2)4OH-4e-=2H2O+O2；0.4；CuO和水(其他答案合理给分)16（1）碱性（1分）A2H2OHAOH（2分）（2）C（2分）（3）（2分）（5）A（1分）2H2e=H2（1分）O24H4e=2H2O（1分）(x2y)/y（2分）17（1）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（2） （3）-555.28kJ mol-1 KOH O32KIH2O2KOHI2O2（4） A 50% O24H4e2H2O18（A）（1）HOCH2CH2OH；HCCH（2）；（3）BrCH2CH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr2CH3COOHHOHC2CH2OH2H2OCH3COOCH2CH2OOCCH3；（4）H2O2（B）1氯环己烷；NaOH醇溶液，加热；消去反应19(1)阳；AgNO3；Ag+e=Ag；(2)6.65-12；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；(3)2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2；(4)5；
