1、20062007学年度禅城区高三调研测试化 学 试 题本试卷分第卷(选择题)和第卷（非选择题）两部分，共8页，满分150分。考试时间120分钟。注意事项：1答第卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2非选择题在答卷上作答。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56 第卷（选择题 共67分）一、选择题（本题共包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 佛山随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是A碳氧化合物 B碳氢化合物 C氟氯烃 D氮氧化
2、合物2.下列叙述正确的是A同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。B同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。C同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。D同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。3.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体4.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 有晶体析出 cCa(OH)2增大 pH不变 c(H+)c(OH-)的积不变 c(H+)一定增大A. B. C. D. 5下列说法正确的是合金的硬度一般比它
3、的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。A. B. C. D. 6下列八种试剂中：酚酞试液 银氨溶液 稀H2SO4 Na2SO3溶液 FeCl3溶液(加少量HCl) 氢硫酸 Na2CO3溶液 石灰水 都不宜长期放置的组合是A B C D7反应 在密闭容器中进行，下列不能加快反应速率的条件是A缩小体积，增大压强 B体积不变，充入N2使压强增大 C体积不变，充入氦气使压强增大 D体积不变，充入NO使压强增
4、大8将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2 D只有H29. 已知反应：（1）C（s）+ O2（g）= CO2（g） H = 393.5kJ/mol（2）CO（g）+ O2（g）= CO2（g） H = 283.0kJ/mol则反应：C（s）+ O2（g）= CO（g）的H 是 A.221 kJ/mol B.110.5 kJ/mol C.110.5 kJ/mol D. 221 kJ/mol二.选择题（本题包括10小题，每小题4分
5、，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）10.关于化学平衡常数的叙述正确的是 A一个化学反应的平衡常数是一个常数 B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D浓度商QcKc，正 逆11.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3
6、)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子CC1离子一定不存在 D不能确定HCO3离子是否存在12. 等体积的0.2 molL-1的CH3COOK溶液与0.1 molL-1盐酸混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系中正确的是A. c（CH3COO-）+ c（OH-）+ c（Cl-）= c（H+）+ c（K+）B. c（CH3COO-） c（Cl-） c（H+） c（CH3COOH）C. c（CH3COO-）= c（Cl-）= c（H+） c（CH3COOH）
7、D. c（CH3COO-） c（Cl-） c（CH3COOH） c（H+）13.下列离子方程式中，正确的是A. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OB. NH4HCO3和足量NaOH溶液相混合 HCO3- + OH- = CO32- + H2OC. 大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OD. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O14.类推的思维方法在化学学习和研究中常回产生错误的结论,因此类推出的结论要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类推结论中不正确的是 AMg失
8、火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火BFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4可写成PbOPb2O3C能用电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；DFe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以生成Al2S315.下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ApH=0的溶液中：Fe2+、NO、SO42、IB由水电离的c(H)=1014molL1 的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3C含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42D使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO4216下列反应中，氧化剂与还原剂物
9、质的量的关系为12的是AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O17将2.4 g Fe 、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g。则收集到的气体体积V值可为 A0.986 B1.12 C3.36 D6.72 18.对复杂的有机物结构可用“键线式”表
10、示。如苯丙烯酸1丙烯酯：可简化为 杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为 ，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ）A遇FeCl3溶液均显紫色B均能发生银镜反应C均能与溴水发生反应D均能与NaOH溶液发生反应19. 已知25时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22108mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A.c (K+)c (NO3) c (Cl) c (Ag+)c (I)B.
11、 c (K+)c (NO3) c (Ag+) c (Cl)c (I)C. c (NO3)c (K+)c (Ag+) c (Cl)c (I)D. c (K+)c (NO3) c (Ag+) = c (Cl) + c (I)第卷（非选择题，共83分）三.（本题包括3小题，共34分）20. （6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了
12、测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止（H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠21.（13分）某研究小组进行与Cl2有关的系列实验。实验室制取Cl2的原理是：MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2（1）从下图中挑选所需仪器，画出收集纯净干燥C
13、l2的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。（2）将氯气通入盛有两种互不相溶的中性液体的容器中，如下图所示。当Cl2通入后，上层液体呈现棕色，且颜色由浅变深，然后用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：上层液体通入Cl2后发生的离子反应方程式是_。原上层液体是_。原下层液体是_。上下剧烈搅动的目的是_。要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是_,现象是_。实验结束后,若要将两种液体分离,要用到的玻璃仪器是_。22.（15分）某工业产品硫酸铁中含有少量的FeSO4杂质。现要测定其中铁元素
14、质量分数，设计了如下实验步骤：称量ag样品，置于烧杯中；加入适量稀硫酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后配成250mL溶液；准确量取25.00mL操作中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的溴水，加热使反应完全；趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到蒸发皿内。加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，冷却至室温后，称量；根据以上实验设计，回答：（1）溶解样品时加入稀硫酸的目的是 ；（2）加入溴水后，发生反应的离子方程式是 ；（3）加入氨水要过量的原因是 ；（4）洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的 ，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。（5）第步操作中，将沉淀物加热，冷却至室
15、温，称量其质量为bg，再加热并冷却至室温称量其质量为cg，且b c = 0.3，接下来的操作应当是 ；（6）若蒸发皿的质量为w1，蒸发皿与加热后固体总质量是w2，则样品中铁元素的质量分数是 。（列出算式，不需化简）四.（本题包括3小题，共31分）23. （9分）科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题： N4和N2的关系正确的是_(填序号)；A同种单质 B同位素C同分异构体
16、 D同素异形体 N4H4(SO4)2_ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用； 已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为（ ，表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷(P4)的结构式为 ，请画出N4H44+的结构式 。 已知液氨中存在着平衡2NH3NH4+NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_。24.（13分）“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe3+、Fe2+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下的工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。生成氢氧化物沉淀的pH
17、 化学试剂价格表物质开始沉淀沉淀完全试剂价格/元/吨Fe(OH)32.73.7漂液(含NaClO25.2%)450Mn(OH)26.39.8H2O2（30%）2400Mg(OH)29.611.1NaOH（固体，98%）2100Na2CO3（固体99.5%）600卤块（MgCl2，30%）310如果要求产品尽量不含杂质，而且成本较低。请回答问题：（1）在步骤加入的氧化剂x，最佳选择应是 ，其作用是 。（2）在步骤加入的试剂y应是 ，之所以要控制pH=9.8，其目的是 。（3）步骤分别发生反应的化学方程式是 ， 。25.（9分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如
18、下：（1）碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te（2）等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示：请回答下列问题： （1）H2与硫化合的反应 热量（填“放出”或“吸收”）。 （2）已知H2Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H2的反应不能自发发生 。（3）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol SO2、1 mol O2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO2转化率分别为甲、乙，甲容器中平衡常数表达式为 （用含甲的代数式表示），此时甲 乙（填“大于”、“
19、小于”或“等于”）。五.（本题包括2小题，共18分）26.（9分）根据烷烃、烯烃、炔烃燃烧的反应式，有人总结出如下规律：对于烷烃有：n（烷烃）= n（H2O） n（CO2）；对于烯烃： n（H2O） n（CO2）= 0；对于炔烃有：n（炔烃）= n（CO2） n（H2O）。请回答下列问题：（1）C2H6和C2H4混合气1.0L在氧气中充分燃烧生成2.0LCO2和2.4L水蒸气（相同状况），则混合气中C2H6和C2H4的体积是 （填序号）。（A）3：1 （B）1：3 （C）2：3 （D）3：2（2）某混合气体由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0体积混合气
20、在氧气中充分燃烧，产生3.0体积水蒸气和3.7体积CO2（相同状况下测定）。判断混合气由 和 两类烃组成。上述判断的理由是 （简要文字）。上述两类烃的体积比为 。电解27.（9分）将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。阴极阳极例如：2CH3COOK + 2H2O CH3CH3 + 2CO2 + H2 + 2KOH 根据下列演变关系：（1）写出电极反应式 阳极 ；阴极 。（2）写出下列反应的化学方程式：A B ； B C 。 （3）D和B在不同条件下反应，会生成3种不同的E，其中属于高分子的E为 。20062007学年度禅城区高三调研测试化 学 答 卷三.（本题包括3小题，共34分）20. （6
21、分） 。21.（14分）（1）（2）_ _。 _ _。_ _。_ _。_ _, _ _。_ _。22.（14分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ， 。 。（5） 。（6） 。四.（本题包括3小题，共31分）23. （9分） _； _ ；（3） 。（4）_。24.（13分）（1） ， 。（2） ， 。（3） ， 。25.（9分）（1） 。（2） 。 （3） ， 。五.（本题包括2小题，共18分）26.（9分）（1） 。（2） 和 。 。 。27.（9分）（1） ； 。（2） ； 。 （3） 。20062007学年度禅城区高三调研测试化 学 参 考 答 案一、选择题（27分）题号123456
22、789答案CCADBACCB二.选择题（40分）题号10111213141516171819答案CBADABCABADABCDA三.（本题包括3小题，共34分）20.（6分）BCDGJK（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止） 21.（14分）（1）（4分）（2） Cl2 + 2I = 2Cl + I2（2分）KI溶液（1分，合理即可给分）；四氯化碳（1分，合理即可给分）；使碘单质充分溶解在四氯化碳溶剂中（2分）；焰色反应（1分），通过蓝色钴玻璃片观察火焰为紫色（1分，其他合理答案也可给分）。分液漏斗、烧杯（2分）。22.（14分）（1）防止Fe2(SO4)2水解，以免溶解时产生浑浊。（2分
23、）（2） Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br（2分）（3）使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀。（1分）（4）NH4+、Br和SO42离子（2分），向漏斗中加入蒸馏水，使液面浸没沉淀，等水流完后重复操作数次。（3分）（5）继续加热沉淀、冷却、称量，直至连续两次称量相差不超过0.1。（2分）（6） （2分）四.（本题包括3小题，共31分）23. （1）D（1分）（2）不能 （1分） （3） （4分）（4）8NH3 + 4CsOH = N4 + 4CsNH2 + 6H2+ 4H2O（3分）24.（13分）（1）漂液（2分），使Fe2+离子氧化成Fe3+。（2分）（2）NaOH（2
24、分），使Fe3+、Mg2+沉淀完全。（3分）（3）MgCO3 + H2O = Mg(OH)2 + CO2，Mg(OH)2 = MgO + H2O（各2分）25.（9分）（1）放出（1分）；（2）题中已知H2Te分解反应熵增反应，那么碲与氢气如果反应则其熵减小（2分）；由图可知：H2和Te的反应是一个吸热反应，即H0 （2分）。所以该反应不能自发发生。（3）K = 甲2/(1甲)3（2分）；小于（2分）五.（本题包括2小题，共18分）26.（9分）（1）C（2分）；（2）烯烃和炔烃（2分）；因为相同条件下体积之比等于物质的量比，由于V烷=VH2O VCO2，V烯 ：VH2O VCO2 = 0，V炔 = VCO2 VH2O，且VCO2VH2O ,故为烯烃和炔烃；（3分）3：7（2分）27.（9分）（1）2ClCH2COO 2e- = CH2ClCH2Cl +2CO2 ， 2H+ + 2e- = H2（各2分） （各2分） （1分）
