1、山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习过关题（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A酸雨是pH小于7的雨水B合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO含量的增加会导致温室效应加剧2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L H2中含有氢原子的个数为NAB在标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NAC32 g O3中含有氧原子的个数为2NAD1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA3有关化学用语的表述正确的是A轨道表示式表示N
2、2中的共用电子对：B只能是氢分子的比例模型C只能是氮分子的球棍模型DCH4分子的比例模型：4下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）Ac（H+）/c（OH）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClB水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3CpH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、
3、Na+Dc（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN6过氧化氢（O为1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + 2H2O Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+下列说法正确的是AH2O2在中是氧化剂，在中是还原剂B在中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.2041024CMn2+在中是还原产物，在中是氧化产物D在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O27氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)
4、合成，下列有关说法正确的是A氮氧化铝中氮的化合价是-3 B反应中氮气作氧化剂C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:18 已知M2On2- 离子可与R2- 离子作用，R2- 被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价；又如c(M2On2 )=03 molL 的溶液100 mL可与c(R2- )=06 molL 的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为 A4 B5 C6 D79某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2
5、与被氧化Cl2的物质的量之比为 ( ) A2:3 B3:4 C11:3 D10:310还原2410-3 mol XO（OH）3+ 到X元素的低价态时，消耗02molL1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是 （ ） A+1 B-1 C0 D-211金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO TiCl42MgTi2MgCl2 关于反应、的分析不正确的是TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在两个反应中均被还原；在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4
6、；a=1，b=e =2 每生成19.2 g Ti，反应、中共转移4.8 mol e。A B C D12已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I）5Cl2 + I2 + 6H2O 10HCl + 2HIO3 （II）下列说法正确的是 A反应I中HCl是氧化剂B反应II中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO313氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式： 。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解
7、度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl36H2O晶体得到无水FeCl3的操作是： 。（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH4时，溶液中c(Fe3+) molL1。(常温下KspFe(OH)341038)。（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。 （5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，
8、对此现象作出解释 。14硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（22n）H2O2n CuSO4+（22n） H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收2molSO2，被SO2还原的O2的质量为 g利用如图1所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生写出装置内所发生反应的离子方程式 （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：用离子方程式表示反应器中发生的
9、反应是：用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图3装置可监测其含量，电池中每转移0.4mole，Pt 电极消耗 L氧气（标况下）该装置的负极反应式为 15（12分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；H _；G_；乙_；（2）写出下列反应的化学方程式反应_。反应_
10、。16如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。（1）写出X的电子式： 。（2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 （写出计算式）。（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是_极，请写出在E电极上发生的电极反应式： 。（4）写出反应的离子方程式： 。（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两
11、种溶液加以鉴别 （回答实验操作、现象及结论）。（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097l039。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 molL1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀_（填“能”或“不能”），请通过计算说明 。17现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：_天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A B C D（2）运动会上使用
12、的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_；以丙烷(C3H8)和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液_(填能或不能)设计成池！若能，则写出通入丙烷(C3H8)的那一极为：_极；氧气在_极发生反应。若不能，则理由是：_。丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8
13、(g)CH3CH=CH2(g)H2(g)的H=_（3）已知：HH键的键能为436KJ/mol，HN键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3H=-92.4KJ/mol，请计算出NN键的键能为_。若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_92.4KJ(填大于或小于或等于)。18I2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题。（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。（2）已知单质硫的燃烧热为296kJmol-1，S
14、(s）2（g） SO3（g）H=395kJmol-1，则图中H= kJmol-1。II某温度时，在2L密闭容器中用O2和SO2合成SO3，它们的物质的量随时间的变化如图甲所示。（1）列式并计算该反应在03min内产物SO3的平均反应速率 。（2）该反应达到平衡时反应物SO2的转化率等于 。（3）计算在该温度下反应的平衡常数K= 。（保留小数点后一位数字）（4）已知，合成SO3是放热反应。图乙所示是改变实验条件后（温度、压强、催化剂）得到的SO3物质的量随时间变化的曲线，则典线、所对应的实验条件改变分别是： ， ， 。19氮元素能形成多种多样的化合物请回答：（1）298K时，在2L固定体积的密闭
15、容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)H=a kJ/mol (a0)N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：298k时，该反应的平衡常数为 Lmol1(精确到0.01)；下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 ；A混合气体的密度保持不变； B混合气体的颜色不再变化；C混合气体的气体压强保持不变若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v(逆)(填“”、“”或“=”)（2）常温条件下，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH
16、溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)a点溶液的pH 1(填“”“”或“=”)；b点溶液中发生水解反应的离子是 ；c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 ；d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e(填“”、“”或“=”)20“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 （填字母）A采用节能技术，减少化石燃料的用量B鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活C利用太阳
17、能、风能等新型能源替代化石燃料（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环如：2CO2（g）+2H2O（l）C2H4（g）+3O2（g）Hl=+1411.0kJ/mol2CO2（g）+3H2O（l）C2H5OH（l）+3O2（g）H2=+1366.8kJ/mol则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是 （3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）根据上表中数据分析：温度一定时，提高氢碳比，CO2的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是
18、 （填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是 21氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图所示：(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_。(2)下图是加热蒸发滤液，回收Na2SO4的装置。装置图中存在一处严重错误，该错误是_。(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是_，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜Cu2Cl2(CO)22H2O。下图是用CO(含有CO2杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。装置A中盛装的是饱和NaOH溶
19、液，该装置的作用是_，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是_，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是_(选填装置中提供的装置字母代号)。22C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：（1）写出A的电子式 ；（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式 ；BC的化学方程式 ，其反应类型为 。（3）D还可以用石蜡油制取,石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解）；试管放在冷水中，试管中加入溴水。实验现象：试管中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试
20、管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：（4）装置A的作用是_（5）试管中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18；C8H18C4H10+C4H8。丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_和_，这两种有机物混合后在一定条件下其可能结构为（6）写出试管中反应的一个化学方程式_，参考答案1B2C3D4D5A6B7B8D9C10A11D12D13（1）2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl；（2）蒸发浓缩；冷却结晶；将FeCl36H2O晶体在干燥的HCl气流中加热；（3）4.0
21、108；（4）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；（5）Fe(OH)3；Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3+ 3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀；14（1）防止酸雨的发生；32；SO2+2H2O+Cu2+4H+SO42+Cu（2）SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+；HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行2.24；NO2e+O2=NO215（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ； 2NaOH+2
22、Al+2H2O=2NaAlO2+3H216（1）（2）10-210-12mol/L; (3) 阳 Cu2+2e-=Cu;（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（5）采用试剂互滴实验现象不同加以鉴别；（6）能 c(Fe3+)c3(OH-) = ，能生成Fe(OH)3沉淀.17（1）C；（2）C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H=2220kJmol1；能；负；正；H=124.2kJmol1（3）945.6KJ/mol；小于。18除特殊标注外，每空2分，共15分） .（1）反应物能量（1分） 生成物能量（1分） 无（2）198.（1）（2）90%（3）294.5
23、Lmol1（4）升高温度（1分） 加入催化剂（1分） 增大压强（1分）19（1）6.67；A；（2）；NH4+；c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)；。20（1）abc；（2）C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）H=44.2 kJ/mol；（3）增大；放；（4）氧气；CH3CH2OH+16OH12e2CO32+11H2O21(1)2CuCl2Na2SO3H2O=2CuClNa2SO42HCl(2)蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿(3)蒸馏水；向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净(4)除去CO中的CO2杂质；检验CO中的CO2杂质是否除净；F；22（1）（2）CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH）2（3）n H2CCHCl 、加聚反应（4）防止试管中的液体倒吸到试管中（2分）（5）CH2=CH2、CH3CH=CH2，AC（6）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br），考点：考查有机推断、石油的裂解和烯烃的性质
