1、第一节化学实验基本方法（2）【学习目标】1初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。2掌握过滤、蒸发等实验操作。3.通过设计粗盐进一步提纯的实验方案，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的科学研究方法。【重点和难点】过滤和蒸发结晶规范操作；粗盐提纯；常见离子的检验。简单实验过程的设计【学法指导】1复习回顾过滤、蒸发等基本操作有关要领，并认真完成相关实验。2用15分钟左右认真阅读教材57页，划出重要知识，完成课前延伸案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。提前思考完成课内探究案。【学习过程】第一部分 课前延伸案【知识衔接】1过滤是分离_混合物的方法。仪器： 。操作要点：
2、2蒸发是用_的方法使溶剂_的过程，使_从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。仪器： 操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容积的_；加热过程中，用玻璃棒_，以免_；当_时，停止加热。3常见离子的检验离子检验试剂主要实验现象Cl-SO42-CO32-【自主学习】：阅读教材57页，划出重要知识。粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及一些 等。 【我的疑问】：第二部分 课内探究案1. 课题一：粗盐的提纯（除去粗盐中的泥沙）（1）除泥沙（物理提纯法）操作步骤： ； ； （2）实验中玻璃棒的作用：溶解时： ；过滤时： ；蒸发时： 。【巩固训练】1.实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：
3、放置酒精灯；固定铁圈的位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（ ）A、 B、 C、 D、2下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B过滤操作时，可以用玻璃棒搅拌加快过滤速度C用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端不能接触试管壁D加热蒸发皿时不需要石棉网课题二：离子的检验与除杂【问题1】粗盐提纯实验中仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体是纯净的食盐吗？可能含有什么杂质？用什么方法可以检验出它们？【问题2】请学生设计实验方案证明粗盐中含有可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。 参考教材中“一些物质的溶解性”资料卡片填写下表：杂
4、质加入试剂反应原理硫酸盐MgCl2CaCl2【问题3】如何除尽杂质离子？是否引入了新的杂质离子？如引进了，你如何除去新的杂质离子？【问题4】调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？【巩固训练】2、自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的（ ） A、石蕊溶液 B、四氯化碳 C、NaOH溶液 D、AgNO3溶液和稀硝酸【知识小结】除杂质的原则是_。在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的_、_、以及_等。【我的知识网络图】1.除杂方法小结： 方法适用范围主要仪器举例注意事项溶解过滤蒸发结晶2.常见离子检验 离子所加试剂现象化学方程式(以具体物质为例)
5、3.物质分离和提纯的注意事项：除杂试剂需 ，过量试剂需 。去除多种杂质时要考虑 ，选择最佳的除杂途径。4.物质分离和提纯的区别：分离的其目的是 ；提纯的目的是 。【当堂检测】1.分离氯化钾和氯化镁合液，最简便的是向混合液中加入过量 ，充分反应后过滤，再分别向滤液和固体中加入适量的 。2.要除去下列物质中含有的杂质（在括号中），选择合适的试剂，写出化学方程式含有杂质的物质选择来除杂质的物质反应的化学方程式稀硝酸（盐酸）氯化钠溶液（碳酸钠）氧化铜粉末（铜粉）CuSO4溶液（H2SO4）第三部分 课后提升案1.下列各组混合物，可用溶解、过滤的方法加以分离的是（ ）A.硝酸钾和氯化钠 B.硫酸钡和碳酸
6、钡 C.氢氧化镁和食盐 D.氧化镁和氧化铝2.分离下列混合物不能用过滤方法的是( )A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物B. 铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物C. 氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物D. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质3.下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是( )A. 实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物B. 实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时，得到的CaCl2和大理石的混合物C. 某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜，由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物D. 用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液
7、来制取H2，最后剩余的混合物4.实验室蒸发NaCl溶液时，一般有如下操作过程： 固定铁圈位置 加热蒸发，并不断搅拌 放置酒精灯 将蒸发皿放置在铁圈上 停止加热，利用余热蒸干 则正确的操作顺序为 （ ）A. B. C. D.5.分离下列混合物的的过程，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）A.氧化铜、木炭 B.碳酸钙、氯化钠固体C.氯化镁、碳酸钠固体 D.乙醇、水6.“粗盐提纯”实验中,下列操作正确的是( ) A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌 C. 待溶液蒸干后即停止加热 D. 当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热7.玻璃棒是实验中常用的仪
8、器，下列作用不能通过使用玻璃棒而实现的是（ ）A.引流 B.防止液体溅出 C.增加物质的溶解度 D.加快物质的溶解速度8.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是( )A. B. C. D.9.欲除去KNO3溶液中的Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42，加入的试剂先后顺序是( )A.KOH、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 B.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、KOHC.KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 D.K2CO3、KOH、Ba(NO3)2、HNO310为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl 和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：（1）(1)操作盛放药品可选用_。(填仪器名称)（2）操作为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是： （3）进行操作后，如何判断SO42-已除尽？方法是： （4）操作的目的是： 为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是： _ （5）此设计方案是否严密？请说明理由 【我的疑惑与学习反思】
