1、高二化学学案第20课时-第四节 酸碱中和滴定 (一) 孙源清目 标1.理解中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握酸碱中和滴定的简单计算。重 点酸碱中和滴定的原理难 点酸碱中和滴定的计量依据及计算。过 程一.酸碱中和滴定阅读课本P70第一自然段。回答下列问题：1.什么叫定量分析？ 2.什么叫酸碱中和滴定？ 3.酸碱中和滴定的特点有哪些？ 4.酸碱中和滴定的仪器有哪些？ 二.酸碱中和滴定的原理阅读课本P70-71，回答：1. 酸碱中和滴定的基础是什么？ 2. 反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于 如：HCl+NaOH = NaCl+H2O,n(HCl)n(NaOH)=（HC
2、l）（NaOH）=1：1,硫酸、磷酸与氢氧化钠反应的情况呢？ 如果用A代表酸，用B代表碱，则n(A)n(B)= （A）(B)如果酸碱中和滴定在一元酸和一元碱中进行，可以得到关系式：c(B)=c(A)V(A) V(B),利用上面的关系式，并根据中和反应时，滴定用去已知浓度的酸（或碱）溶液的体积，就很容易计算出碱（或酸）溶液的浓度。例1用0.1032molL-1的HCl溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？3.滴定终点的判断阅读P72第2-4自然段，思考：如何判断中和反应是否恰好完全进行？ 4. 指示
3、剂常见的指示剂有酚酞或甲基橙。（蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此，在滴定实验中一般不用。）阅读课本P74酸碱指示剂的变色原理练 习1.酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的 一定相等 A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.H+和OH-的物质的量2.物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液 A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.酸碱性无法判断3.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH=7， 那么 A. CH3COOH与NaOH的质量相等B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等C. NaOH过量 D. CH3COOH过量4.用0.1 molL-1的NaOH溶液滴定100 ml0.1 molL-1的盐酸时，如果滴定误差在0.1以内，反应完毕后，溶液的pH范围为 A.6.97.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.68.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
