1、1.(2012泰安高二检测)若将6C原子的核外电子排布式写成1s22s22p，它违背了()A能量守恒原理B能量最低原则C泡利不相容原理 D洪特规则解析：选D。洪特规则规定：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。6C原子的电子排布式应为1s22s22p2p。2.若以E表示同一原子中某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是()AE(3s)E(2s)E(1s)BE(3s)E(3p)E(3d)CE(4f)E(4s)E(3d)DE(5s)E(4s)E(4f)解析：选A。对于136号元素来说，要重点掌握和记忆这一能量递增顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p。
2、3.(2012烟台高二检测)下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子解析：选B。A中3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个电子，则3s上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两微粒相同。B中M层全充满而N层为4s2，M层上有d轨道，即：3s23p63d10
3、，应该是锌元素，3d64s2是铁元素，B选项符合题意。C中价电子排布为4s24p5，则3d上已排满10个电子，核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数是核外电子总数的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。D中2p能级有一个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，D选项不符合题意。4.下列原子的价电子
4、排布中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。(1)氮原子：选_，理由_。(2)钠原子：A3s1B3p1选_，理由_。(3)碳原子：选_，理由_。解析：本题考查的是核外电子排布所遵循的原理方面的知识。据洪特规则，电子在能量相同的各轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，故(1)选B，(3)选A。据能量最低原理，核外电子先占有能量低的轨道，再占有能量高的轨道。(2)中由于3s轨道能量低于3p轨道，故选A。答案：(1)BA中原子的价电子排布违反了洪特规则(2)AB中原子的价电子排布违反了能量最低原理(3)AB中原子的价电子排布违反了洪特规则5.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素
5、。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）A为_（写出元素符号，下同），电子排布式是；,（2）B为_，简化电子排布式是_；（3）C为_，价电子排布式是_；（4）D为_，轨道表示式是_；（5）E为_，原子结构示意图是_。解析：由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，D为N，E为Fe。这五种元素电子排布式分别为：,A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。由电子排布式可写出其他。答案：（1）Si1s22s22p63s23p2(2）NaNe3s1（3）P3s23p3, 高考资源网%
