1、广西南宁二中2012届高三10月月考试题化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共300分，考试用时150分钟。答案写在答题卡上。可能用到的原子量：H-l; C-12; N-14; O-16; Na-23; Al-27; S-32; Cl-35.5; K-39;Mn-55; Fe-56;I-127第I卷一、选择题（共13题，每题6分，只有一项符合题目要求）6用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（ ）7乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，产物通过浓硫酸，浓硫酸增重204g，然后通过Na2O2， Na2O2 增重2.24 g，混合气体中乙烷和丙烷的体积
2、比为（ ） A3：2 B3：5 C2：3 D1：18设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ） A56g铁与33.6L的氯气充分反应，转移电子数一定为3NAB常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA C常温下1 mol的Na2CO3固体中含有NA个CO2-3 D标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA 9某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和 浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将632gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却
3、后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（ ） A0448L B2240L C20161 D无法确定10右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的疏酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是（ ） A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL-1 B该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46molC该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数大于49% D配制100mL4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸25.0mL11某有机物结构简式为，下列说法正确的是（ ） A该有机物分子式为：C10H8O6 B分子中最多有9个碳原子共平面 C1 mol该有
4、机物分别与足量NaOH溶液、NaHC03溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 mol D该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应12将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol/L的稀HNO3中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是（ ） A被还原的HNO3不可能是2a/3mol B溶液中剩余的n（NO3）（0.4-2a/3） mol C溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+ D当被还原的硝酸为0.8amol，则溶液中一定含有Fe2+13向1000 ml 001 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol
5、/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ） AHA是弱酸Bb点表示的溶液中：2c（Na+）= c（A-）+c（HA）Cb、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）Dc点时：V=10.00 ml第II卷27（14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。请回答： （1）写出F的电子式 ，其化学键类型有_ 。 （2）写出反应的化学方程式 。 （3）I的是溶液呈 性（填酸性、中性或碱性），原
6、因（用离子反应方程式表示） 。 （4）在、五个反应中，H0的反应是 （填序号）。 （5）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。28（16分）I、某溶液中含有Na+、SO2-4、SO2-3、CO2-3、Cl、Br中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：加入盐酸，有无色气体生成；向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。试回
7、答： （1）原溶液中肯定存在的离子是_，肯定没有的离子是_； （2）若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响？ ； （3）步骤中发生反应的离子方程式为 、 。II、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用F与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃烧热H分别为285. 8kJ mol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题： （1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ； （2）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 。29（14分）
8、I、要配制浓度约为2molL-1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中， 同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后 用蒸馏水稀释至l00mLC称取8g NaOH固体，放入l00mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用l00mL量简量取40mL 5molL-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中II、某同
9、学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用。 （1）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 （填选项字母）之间。A与B与C与 （2）该同学应称取NaOH固体 g，假定最终称得盛NaOH固体小烧杯的质量为33.1g，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码称量小烧杯过程，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母） （3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是 。A使用滤纸称量氢氧化钠固体C溶解后的烧杯未经多次洗涤B容量瓶中原来存有少量蒸馏水D胶头滴管加水后定容时仰视刻度30（16分）乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如下图所示。 （1）乙基香兰素的分子式是_ （2）以下推测正确的是_（填字母）。 a该物质能发生银镜反应 b从分子结构上看，它应该属于芳香烃 c1 mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应 d该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键 （3）乙基香兰素的一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反应生成CO2。Y分子中含氧官能团的名称是 。由YB的反应属于 （填反应类型）。写出YA反应的化学方程式是 。C发生加聚反应的化学方程式是 。Y发生缩聚反应所得产物的结构简式是 。
