1、第一章 化学家眼中的物质世界 单元练习2可能需要的原子量： H1 C12 N14 O16 Ne20 S32 Cu64 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Zn65第一卷（选择题 共43分）题号123456789101112答案一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学史知识不正确的是 （ ） A原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑 B俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表 C扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化 D英国科学家道尔顿首先发现了电子2以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确
2、的是 （ ） A53g碳酸钠中含NA个CO32 B0.1molOH含NA电子 C1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含NA个氧原子3容量瓶上标有的是温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式（ ） A B C D4做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）A用水洗涤23次后再使用B用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C用滤纸擦干后才可使用D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用5水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K（零下108）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态
3、水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6下列关于、的说法正确的是 （ ）A它们的化学性质相似 B它们是碳元素的三种同位素C它们是碳元素的三种单质 D它们是碳元素的同素异形体7下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的数值) （ ）A在常温常压下，11
4、.2 L N2含有的分子数为0.5 N0B在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0C71 g Cl2所含原子数为2N0D在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45 B17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 C14g14C和12g12C所含的中子数相等D标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等9为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成
5、。请你从下列物质中选出合适的一组 （ ）自来水食醋淀粉食糖碘化钾试纸碘酒ABCD10下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液 11由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ）A锌B铁C铝D镁12下列事实与胶体性质无关的是 （ ）A、豆将里加入盐卤做豆腐B、河流入海处易形成沙洲C
6、、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路D、在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀第二卷（非选择题 共57分）三、（本题包括6小题，共39分）13（2分）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。14（4分）0.5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是 , 含有O的原子数目是 。 15（6分）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为112 L(标准状况)，(1)混合气体中CO的质量是 g；(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L；(3)混合气体在标准状况下的密度是 gL1。16（8分）现有下列物质：A豆浆，B食盐水，C铁
7、，D硫酸，E氢氧化钠固体，F纯碱，G泥水，H二氧化碳，I水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。 17（11分）现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒
8、。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标
9、线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线18（8分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。四、（本题包括2小题，共18分）19（6分）某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾原子和钠原子的物质的量之比为3：
10、1，求：(1)混合物中氯化钾的质量分数？(2)含1 mol氯原子的该混合物的质量？20（12分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为 参考答案1
11、【说明】英国科学家汤姆生首先发现了电子2【说明】此题主要考察了n，nNA的关系3A【说明】容量瓶上标有的是温度 容量刻度线 4D【说明】做焰色反应实验用的铂丝，用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用5【说明】因为玻璃态密度与普通液态水的密度相同，所以水由液态变为玻璃态体积不变，项均错，又因为玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，因此玻璃态水不是分子晶体，D项错误，所以，玻璃态是水的一种特殊状态。点评此题为2002年上海市高考题，题中给出了有关玻璃态水的相关信息，希望考生能学会读取有用信息。6【说明】同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，它们由于最外层电子数相同，所以化学性质相
12、似。7C【说明】A项应为标准状况下；1mol任何物质均为NA个微粒，BC正确。气体单质有双原子分子。D项错误。8D 9D【说明】含碘物质只有在酸性条件下与KI反应有单质碘生成，检验碘存在需淀粉，食醋提供酸性条件，碘化钾试纸提供KI10D【说明】Cl物质的量浓度与体积无关11C【说明】11.2升氢气需锌、铁、铝、镁四种金属各32.5g、28g、9g、12g，与则混合物中一定含有的金属是铝12D【说明】均为胶体的聚沉现象，项为胶体丁达尔现象，项为碱与盐的反应，与胶体无关。13M/NA g 143.011023 个；9.031023 。15(1)7(2)5.6(3)1.6【全解】设CO和CO2的物质
13、的量分别为xmol、ymol28x + 44y = 18 (x + y ) 22.4 = 11.2 (C守恒) 解之得：X = 0.25mol Y = 0.25mol(1)CO的质量=28g/mol0.25mol=7g(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积=0.25mol22.4mol/L=5.6L；(3)混合气体在标准状况下的密度=18g11.2L=1.6gL1。16B；胶体；G；C；D；E；F；氧化物【说明】此题考察物质的分类。17(1) （2）5.4mL （3）500 引流 烧杯 1 cm2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平 （4） 18（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3
14、)2 ；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl（2）取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀HNO3，产生白色不溶于稀HNO3的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl。1979.3%，70.5g【全解】设氯化钠为xmol，则氯化钾为3xmol(1)氯化钾的质量分数 = (2)x + 3x = 1mol x =0.25molM(混合物)58.50.25 + 74.530.25mol =70.5g答：(1)混合物中氯化钾的质量分数79.3%(2)含1 mol氯原子的该混合物的质量70.5g。20【全解】（1）0.01 mol（2）样品总量为（1）的1.5倍H2O的物质的量为 mol0.12 mol，n8（3）
