1、高一化学月考试题第 1 页 共 9 页洛阳一高 2020-2021 学年下学期高一第二次月考化学试卷出题人：谢康龙审题人：蔡宏琴班级_姓名_时间 90 分钟满分 100 分2021.5.28可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64一、选择题（每个选择题只有一个正确选项，1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共 50 分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B.天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸
2、热反应没有利用价值D.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2下列属于取代反应的是（）A苯与氢气反应生成环己烷B甲烷与氯气反应生成三氯甲烷C乙醇与氧气反应生成乙醛D乙烯与溴反应生成 1，2二溴乙烷3.同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）A.Na2O2B.CH3COONaC.NH4ClD.CaBr24过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2下列说法不正确的是（）ANa2O2 的电子式：BNa+的结构示意图：C氧元素的一种核素 18O 的中子数为 12DH2O 的比例模型：5.化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A.化学反应中能
3、量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.图 I 所示的装置能将化学能转变为电能D.图 II 所示的反应为吸热反应6科学家用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法不正确的是()ACO2 含有共价键B上述过程表示 CO 和 O 生成 CO2高一化学月考试题第 2 页 共 9 页C上述过程中 CO 断键形成 C 和 OD从状态到状态，有能量放出7下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A苯中加溴水振荡，溴水层褪色苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇
4、分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性AABBCCDD8X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素，其中 Y 和 Z 的单质是组成空气的主要成分，W 的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z 三种元素可组成一种化合物 M，M 的结构式为。下列说法正确的是（）AM 中各原子均达 8 电子稳定结构B由 Y、Z、W 三种元素形成的化合物只有一种CY、Z、W 形成的简单离子半径大小顺序为 WYZDM 可作还原剂，与 Cl2 反应生成 1
5、mol Y2 时失去 2 mol e-9碳单质可应用于脱硝，向容积为 2 L 的密闭容器中加入炭(足量)和 NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO 的物质的量随时间的变化如下图所示，T1 时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是()A2v(NO)正=v(N2)逆B气体的密度不再发生变化C容器内的气体的压强不再发生变化DN2 和 CO2 的物质的量之比不再发生变化10中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()AABBCCDD选项规律结论A同主族元素性质的相似性钠和氧反应可以形成 Na2O2，也可以和硫形
6、成 Na2S2B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高H2O 沸点低于 H2SD较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸高一化学月考试题第 3 页 共 9 页11随着环保整治的逐渐推进，乙醇作为一种燃料逐渐走进人们的视野，如“乙醇汽油”“乙醇电池”等。如图是一种新型的乙醇电池的工作示意图，该电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。下列有关该电池的说法正确的是()A.a 极为正极，b 极为负极B负极反应式为 C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H
7、+C反应中转移 6mol 电子时，正极消耗 33.6LO2D该燃料电池作工作一段时间后，酸性增强12下列生产或实验事实引出的结论不正确的是()选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸过程中，在 SO3 的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收 SO3增大气液接触面积，使 SO3 的吸收速率增大C在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气反应速率减慢DA、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶液，在 B 试管中加入 23 滴 F
8、eCl3 溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率13科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X 未标注）下列说法不正确的是（）AY 单质的氧化性在同主族中最强B离子半径：ZYCZ 与 Y 可组成多种离子化合物D简单氢化物的热稳定性：YX14把 2.5molA 和 2.5molB 混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经 5s
9、 反应达平衡，在此 5s 内 C 的平均反应速率为 0.2molL-1s-1，同时生成 1molD，下列叙述中错误的是()Ax=4B达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 65高一化学月考试题第 4 页 共 9 页C5s 内 B 的反应速率 v(B)=0.05molL-1s-1D达到平衡状态时 A 的物质的量为 1.5mol15几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1800.1100.0800.0740.146主要化合价+1+62+532+3根据上表下列叙述不正确的是（）A.离子半径大小：Y2M2R3+BZ 与 M 组成的化合物是形成酸雨的原因
10、之一C将 YM2 通入 BaCl2 溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应16已知 H2O2 分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如表结果。下列说法不正确的是（）表 1（20）序号 H2O2 体积（ml）FeCl3 体积（ml）混合溶液 pH纯 H2O2pH分解完全时间（s）120101.002.92几乎不分解220102.922.92202320107.502.92192420109.502.921395201010.502.9277图 1A表 1 表明，其他条件相同时，碱性条件下 H2O2 分解速率快于酸性条件下B图 1 表明，其他条件相
11、同时，铜盐对 H2O2 分解的催化效果好于铁盐C图 1 表明，其他条件相同时，CuCl2 对 H2O2 分解的催化效果好于 CuSO4D以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对 H2O2 分解速率都有影响17某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：高一化学月考试题第 5 页 共 9 页下列说法不正确的是（）A.步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧B步骤反应的离子方程式为：2I+2H+H2O2I2+2H2OC步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液颜色无明显变化18钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作
12、为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法错误的是()Ac(H+)越大，腐蚀速率越快B当硫酸的浓度大于 90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化C要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1D酸浓度较低时 Cl-对碳素钢的腐蚀作用大于 SO42-，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸19将 0.2molL1 的 KI 溶液和 0.01molL1Fe2（SO4）3 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I 2Fe2+I2”的是（）实验编号实验操作实验现象滴入 KSCN 溶液溶液变红
13、色滴入 AgNO3 溶液有黄色沉淀生成滴入 K3Fe（CN）6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色已知：3Fe2+2Fe（CN）63Fe3Fe（CN）62（蓝色沉淀）。A和B和C和D和20.某小组同学探究 SO2 与 Fe3+盐溶液的反应进行了如下实验。已知Fe3+HSO3 Fe（HSO3）2+（红棕色）3Fe2+2Fe（CN）63Fe3Fe（CN）62（蓝色沉淀）。结合上述实验，下列说法不正确的是（）高一化学月考试题第 6 页 共 9 页实验操作现象溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h 后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现
14、象；5h 后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h 后，溶液变为黄色（比深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀A产生红棕色物质的反应速率快于 SO2 与 Fe3+氧化还原反应的速率B与对照，说明阴离子种类对 SO2 与 Fe3+氧化还原反应的速率有影响CFe（NO3）3 溶液中加入 1 滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性D5h 后比黄色更深不能证明是 NO3浓度的增大减慢了 SO2 与 Fe3+反应的速率二、非选择题（50 分）21（14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。族周期IA01
15、AAAAAA234（1）元素的原子结构示意图为 _。（2）元素和可形成化合物，用电子式表示其形成过程 _。（3）元素、形成离子的半径大小顺序_。（4）元素、形成的最高价氧化物水化物的碱性强弱顺序 _。（5）元素的单质与元素组成的化合物的水溶液反应的离子方程式为_。请从原子结构的角度解释该反应能发生的原因：_。（6）某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成、的非金属性强弱比较的实验研究；从以下所给物质中选出实验所需的物质：a稀 HNO3b稀盐酸 c碳酸钙 dNa2SiO3 溶液 eSiO2试剂 A 为；_(填字母，下同),试剂 B 为 _；试剂 C 为_。写
16、出该过程中的化学方程式_,_。该装置存在一个缺陷是_。22（12 分）电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：高一化学月考试题第 7 页 共 9 页(1)为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_(填序号)，写出正极的电极反应式_。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.05 mol 电子时，两个电极的质量差为_。(2)将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B 为多孔碳棒)。实验测得 OH向 B 电极定向移动，则_(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_，当消耗甲院的体积为 33.6 L(标准状况下)时，假设
17、电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为_（3）从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将_，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流.23（12 分）在 2 L 的密闭容器中，SO2 和 O2 在催化剂 500的条件下发生反应。SO2 和 SO3 的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。（1）该反应的化学方程式是_。（2）02 min，以 SO2 的浓度变化表示的化学反应速率是_molL1min1。（3）反应达到化学平衡状态的依据是_。a单位时间内消耗 1 mol SO2，同时生成 1 mol SO3bSO2 的浓度与 SO3 浓度均不再变化c正
18、、逆反应速率相等且不等于零dSO2 的浓度与 SO3 浓度相等（4）对于 SO2 与 O2 生成 SO3 的反应，在 O2 过量时，SO2 也不能完全转化为 SO3。对此现象，某小组同学提出三个观点：高一化学月考试题第 8 页 共 9 页观点一：只有部分 SO2 与 O2 反应观点二：SO2 与 O2 反应生成 SO3 的同时，SO3 分解生成 SO2 与 O2观点三：SO2 全部转化为 SO3 后，部分 SO3 又转化为 SO2查阅资料得到以下两条事实:事实事实一定条件下向密闭容器中充入 SO2和 18O2，反应一段时间后，18O 存在于 SO2、O2、SO3 中反应过程中，SO3 的物质的
19、量变化趋势如右图所示其中可以证明观点一不正确的事实是_（填或填，下同），可以证明观点三不正确的事实是_；符合观点二的事实是 _。24（12 分）现有下列 6 种与人们生产生活相关的有机物：HCOOCH3（香料）CH3CH2CH2CHCH2（有机合成原料）CH3COOCH3（萃取剂）CH3CH2CH2OH（有机溶剂）（合成药物原料）（PVC 的主要成分）请填入相应物质的序号（1）与乙酸含有相同官能团的是_。（2）与乙酸互为同分异构体的是_。（3）与乙烯互为同系物的是_。（4）属于高分子化合物的是_。（5）所含官能团的名称是_。如图可实现工业上由乙烯制备乙酸（6）的反应类型为_。（7）的反应的化学
20、方程式为_.（8）X 可与乙酸反应生成一种有水果香味的油状物质，该反应的化学方程式为_。高一化学月考试题第 9 页 共 9 页洛阳一高 2020-2021 学年下学期高一第二次月考化学试卷参考答案注明：1-10 每个 2 分，11-20 每个 3 分12345678910BBBCACCDBA11121314151617181920BCBDCBDCAC21.（共 14 分）（1）（1 分）（2）（2 分）（3）r(F-)r(Na+)（1 分）（4）NaOH Al(OH)3（1 分）（5）Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2（2 分）Cl 与 Br 位于同一主族，最外层电子数相同，Cl 比 Br
21、少一个电子层，Cl 原子核对最外层电子的引力大于 Br，Cl 原子半径小于 Br，Cl 非金属性大于 Br，Cl2 氧化性大于 Br2,Cl2 可以置换出 Br2。（1 分）（6）acd2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3缺少除 HNO3 装置（每空 1 分）22（共 12 分）（1）（1 分）Cu2+2e-Cu（2 分）3g（2 分）（2）B（1 分）CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O（2 分）9.6mol（2 分）（3）氧化反应与还原反应分在不同的区域进行(2 分）23.（共 12 分）（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（2 分）（2）1.25（2 分）（3）bc（2 分）（4）（2 分）（2 分）（2 分）24.（共 12 分）（1）；（2）；（3）；（4）；（每空 1 分）（5）羟基（2 分）（6）加成反应（2 分）（7）CH2=CH2+H2O一定条件CH3CH2OH（2 分）（8）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。（2 分）
