1、广西南宁市2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修1。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 23 A1 27 S 32 Cl 35.5第卷(选择题 共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四
2、个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列属于合金的是( )A. 青铜B. 水银C. 石墨D. 铁红2. 下列基本实验操作不正确是()编号操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A. B. C. D. 3. 下列说法中，正确的是( )A. NaCl的摩尔质量是58.5gB. 1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4LC. 在标准状况下，15mL H2和60mL CO2所含分子个数比为1：4D. 49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L4. 下列叙述正确的是( )A. 溶液、胶体与沉淀本质区别是有没有丁达尔效应B. 根据分散系
3、稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C. 胶体中的分散质能通过滤纸空隙D. 向溶液中逐滴加入饱和溶液，可制得胶体5. 下列离子方程式中，错误的是( )A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. 将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO- C. 把一块绿豆大的钠放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2D. 将碳酸银与稀硝酸混合：Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CO26. 下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是( )A. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、B. 呈中性的溶液中：、C. 浓度为的溶液中：、D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、7. 工
4、业上制取的化学反应为。下列有关该反应的说法错误的是( )A. 在反应中被氧化B. 在反应中得到电子C. 在反应中作氧化剂D. 每消耗还原剂，转移电子8. 工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝工艺流程如图所示。下列叙述正确的是( )A. 试剂X是稀盐酸或稀硫酸B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 反应通入的过量气体Y是D. 试剂X是电解质9. 将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的A. 1/2B. 2/3C. 1/3D. 1/610. 硅的化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是( )A. 二氧化硅是制造光导纤
5、维的材料B. 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C. 装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞D. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料11. 下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是A. 浓硫酸使纸张变黑吸水性B. 浓硫酸作某些气体的干燥剂脱水性C. 浓硫酸与木炭在加热条件下反应氧化性D. 向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭酸性12. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是()A. 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C. 所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D. 所消耗硝酸的物质
6、的量是：途径途径途径13. 向等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是( )A. b点的溶质为稀盐酸和氯化钠B. c点的溶质为氯化钠和碳酸钠C. 由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠D. 由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱14. 将某氧化铜和铜粉的混合物样品加入到混有的溶液中，样品完全溶解时，溶液中、四种离子的物质的量之比为(不考虑溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的，则原溶液中的物质的量浓度为( )A. B. C. D. 第卷(非选择
7、题 共58分)二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O回答下列问题：(1)该反应中，还原剂是_(填化学式)，被还原的元素是_(填元素符号)。(2)该反应中，K2Cr2O7表现出_(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了_(填“氧化反应”或“还原反应”)(3) H2SO4在该反应中表现出_(填标号)。A只有酸性 B只有氧化性 C酸性和氧化性 D
8、酸性和还原性(4)该反应中，还原反应得到的生成物是_(填化学式)。(5)每生成1mol H2O，该反应转移了_mol电子。16. 根据要求，回答下列问题：.如图为实验室在加热条件下利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并验证氯气的某些性质的实验装置。E瓶内放有干燥的红色布条；F的玻璃管中放有红色的铜网。(1)装置C中盛装的溶液是_，D中试剂的作用是_。(2)实验中，E瓶内干燥的红色布条_(填“褪色”或“不褪色”)，说明干燥的氯气_(填“具有”或“不具有”)漂白作用。(3)F中反应的化学方程式为_。(4)装置G的作用是_，发生反应的离子方程式为_。某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：(1)装置
9、A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B中的干燥剂是_(填名称)。(3)装置C中的现象是_。(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是_。(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_(填“E”或“F”)，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为_。17. 铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中、各代表一种物质)。回答下列问题：(1) Fe2O3与物质反应的化学方程式为_。(2) FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式为_。(3) FeCl2溶液Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是_，此过程中发生氧化还原反应的化
10、学方程式为_。18. 根据要求，回答下列问题：.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。(1)该浓盐酸中，的物质的量浓度为_。(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填标号)。A溶液的密度B溶质的物质的量C溶质的物质的量浓度D溶液中的物质的量(3)用该浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。需量取_该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线_
11、。将一定量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加溶液，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。(1)原合金中，镁的质量为_g，铝的质量为_g。(2)盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_。南宁市2020年秋季学期高一年级期末联考试题化学试卷（答案版）考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草
12、稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修1。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 23 A1 27 S 32 Cl 35.5第卷(选择题 共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列属于合金的是( )A. 青铜B. 水银C. 石墨D. 铁红【答案】A2. 下列基本实验操作不正确是()编号操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A. B. C. D. 【答案】B3. 下列说法中，正确的是( )A. NaCl的摩尔质量是58.5gB. 1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4
13、LC. 在标准状况下，15mL H2和60mL CO2所含分子个数比为1：4D. 49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L【答案】C4. 下列叙述正确的是( )A. 溶液、胶体与沉淀本质区别是有没有丁达尔效应B. 根据分散系稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C. 胶体中的分散质能通过滤纸空隙D. 向溶液中逐滴加入饱和溶液，可制得胶体【答案】C5. 下列离子方程式中，错误的是( )A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. 将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO- C. 把一块绿豆大的钠放入水中：2Na+2H2
14、O=2Na+2OH+H2D. 将碳酸银与稀硝酸混合：Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CO2【答案】B6. 下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是( )A. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、B. 呈中性的溶液中：、C. 浓度为的溶液中：、D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、【答案】B7. 工业上制取的化学反应为。下列有关该反应的说法错误的是( )A. 在反应中被氧化B. 在反应中得到电子C. 在反应中作氧化剂D. 每消耗还原剂，转移电子【答案】C8. 工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝工艺流程如图所示。下列叙述正确的是( )A. 试剂X是稀盐酸或稀硫酸B. 反应过滤后所得沉淀
15、为氢氧化铁C. 反应通入的过量气体Y是D. 试剂X是电解质【答案】C9. 将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的A. 1/2B. 2/3C. 1/3D. 1/6【答案】B10. 硅的化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是( )A. 二氧化硅是制造光导纤维的材料B. 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C. 装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞D. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料【答案】B11. 下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是A. 浓硫酸使纸张变黑吸水性B. 浓硫酸作某些气体的干燥剂脱水性C. 浓硫酸与木炭在加热条件下
16、反应氧化性D. 向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭酸性【答案】C12. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是()A. 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C. 所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D. 所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径【答案】D13. 向等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是( )A. b点的溶质为稀盐酸和氯
17、化钠B. c点的溶质为氯化钠和碳酸钠C. 由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠D. 由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱【答案】C14. 将某氧化铜和铜粉的混合物样品加入到混有的溶液中，样品完全溶解时，溶液中、四种离子的物质的量之比为(不考虑溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的，则原溶液中的物质的量浓度为( )A. B. C. D. 【答案】B第卷(非选择题 共58分)二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：3C+2K2Cr
18、2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O回答下列问题：(1)该反应中，还原剂是_(填化学式)，被还原的元素是_(填元素符号)。(2)该反应中，K2Cr2O7表现出_(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了_(填“氧化反应”或“还原反应”)(3) H2SO4在该反应中表现出_(填标号)。A只有酸性 B只有氧化性 C酸性和氧化性 D酸性和还原性(4)该反应中，还原反应得到的生成物是_(填化学式)。(5)每生成1mol H2O，该反应转移了_mol电子。【答案】 (1). C (2). Cr (3). 氧化性 (4). 还原反应 (5). A (6).
19、Cr2(SO4)3 (7). 1.516. 根据要求，回答下列问题：.如图为实验室在加热条件下利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并验证氯气的某些性质的实验装置。E瓶内放有干燥的红色布条；F的玻璃管中放有红色的铜网。(1)装置C中盛装的溶液是_，D中试剂的作用是_。(2)实验中，E瓶内干燥的红色布条_(填“褪色”或“不褪色”)，说明干燥的氯气_(填“具有”或“不具有”)漂白作用。(3)F中反应的化学方程式为_。(4)装置G的作用是_，发生反应的离子方程式为_。某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B中的干燥剂是_(填名称)。(3)装置C中的现
20、象是_。(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是_。(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_(填“E”或“F”)，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 饱和食盐水 (2). 吸收氯气中混有的水蒸气(或干燥氯气) (3). 不褪色 (4). 不具有 (5). (6). 吸收尾气氯气，防止污染空气 (7). (8). (9). 碱石灰(或生石灰或氢氧化钠) (10). 试纸变蓝色 (11). 瓶内有白烟产生 (12). E (13). 17. 铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中、各代表一种
21、物质)。回答下列问题：(1) Fe2O3与物质反应的化学方程式为_。(2) FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式为_。(3) FeCl2溶液Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是_，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为_。【答案】 (1). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2). 2Fe3+Fe=3Fe3+ (3). 先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318. 根据要求，回答下列问题：.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。(1)该浓盐酸中，的物质的量浓度为_。(2)取用任意体积的该
22、浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填标号)。A溶液的密度B溶质的物质的量C溶质的物质的量浓度D溶液中的物质的量(3)用该浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。需量取_该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线_。将一定量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加溶液，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。(1)原合金中，镁的质量为_g，铝的质量为_g。(2)盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_。【答案】 (1). 11.9 (2). AC (3). 16.8 (4). 偏低 (5). 偏低 (6). 4.8 (7). 2.7 (8). 8
