1、第1页共 8 页第2页 共 8 页2021-2022学年昌吉州高三年级高考适应性考试第一次诊断性测试化学试卷注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2、选择题在答题卡上用 2B 铅笔填图，非选择题用黑色签字笔在答题卡相应区域内作答，写在本试卷上无效可能用到的相对原子质量H1C 12N 14O16Na 23S 32Cl 35.5Mn 24Fe 56Co 59I 127一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）12021 年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨，“神舟十三
2、号”载人飞天。腾飞中国离不开化学，下列有关说法正确的是（）A“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅B“嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染C“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀D“神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料2下列有关化学用语说法正确的是（）AH2、D2、T2 互为同素异形体B硫离子的结构示意图为C丙烷的比例模型为D过氧化钠的电子式3设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A27g25Al 中含有的中子数为 12NAB2 mol NO 与 1 mol O2 在密闭容
3、器中充分反应后的分子数为 2NAC标准状况下，11.2L 由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为 2NAD1L0.5molL-1Na2S 溶液中含 S2-和 HS-的离子总数为 0.5NA4室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）ApH10 的溶液中，Na+、ClO、AlO2、ClB0.1 molL1 Fe2(SO4)3 溶液中，Cu2+、CO32、SO42、NH4+C使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，Mg2+、HCO3、K+、ClD0.2 molL1 KI 溶液中，MnO4、H+、Al3+、Br5下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A用 Na2S 去除废水中的 Hg2+：Hg2+S
4、2HgSB用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2OC足量 NaOH 溶液与 H2C2O4 溶液反应：H2C2O42OHC2O422H2OD向明矾溶液滴加 Ba（OH）2 溶液至 SO42刚好沉淀完全：Al3+SO42+Ba2+3OHAl（OH）3+BaSO46.证掘推理是化学学科重要的核心索养。下列证据与推理的关系，正确的是（）选项证据推理A室温下，用 pH 试纸测得 0.1moL/L 碳酸钠溶液的 pH等于 10，测得 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 等于 9酸性：CH3COOH 强于 H2CO3B室温下，将 BaSO4 固
5、体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)C将 Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴 KSCN 溶液，溶液呈红色Fe(NO3)2 晶体已变质D向 FeCl3 溶液中加入几滴 30%的 H2O2 溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深Fe3+能催化 H2O2 的分解，且该分解反应为放热反应7化合物 M 是合成药物奥昔布宁的一种中间体，下列关于 M 的说法正确的是（）A分子式为15183C H OB所有碳原子可能共平面C1molM 最多能与24molH 发生加成反应D环上的一氯代物共有
6、7 种8.如图所示化合物是一种高效消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是（）A.原子半径：X Y ZB.该化合物中 Z 的化合价均呈-2 价C.元素的非金属性：X Y c(R-)c(OH-)c(H+)Cb 点溶液 pH=5,此时溶液显酸性Dbc 任意点溶液均有 c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-14第5页共 8 页第6页 共 8 页二、非选择题（本题包括 5 小题，共 58 分。）15(11 分)已知某物质 X 能发生如图转化（四种物质均含元素 R)，回答下列问题：已知 X 是一种
7、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，与 A 化合生成一种正盐，则：（1）X 的电子式为_，写出 X 与 Z 在催化剂作用下生成两种无毒物质的化学方程式_。（2）在含 Cu+离子的溶液中，RO2-离子可转化为 RO，写出 Cu+和 RO2-离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_。若 X 的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，且 Y 与 A 在浓硫酸作用下生成一种具有香味的物质 B,则:（1）X 的分子式为_，的反应类型是_，工业上以 X 为为原料可以合成一种生活中最常见的有机高分子材料，其反应的化学方程式为_。（2）实验室利用 Y 与 A 制备 B，写出化学反应方程式：_。16(6 分)化学反应原
8、理与生产、生活密切相关。请回答以下问题。（1）山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25时 CH3COOH 的电离常数 Ka=1.810-5,H2S 的 Ka1=1.310-7、Ka2=7.110-15请回答：25时，浓度均为0.10mol/L 的3CH COOH和3CH COONa 的缓冲溶液，pH=4.76，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_,等浓度的 CH3COONa、Na2S 两种溶液的碱性较强的是_。（2）亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。已知 25时，Ka1=110-2，Ka2=2.610-7.Na2HPO3 属于(填“酸式盐”或“正盐”)；NaH2PO3 溶
9、液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。（3）在 25下，将 0.2mol/L 的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的 pH=_。（4）现有浓度均为 0.1mol/L 的几种溶液：NH3H2ONH4ClCH3COONH4(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2，以上溶液中 c(NH 4)由大到小的顺序_(填序号)。17.（13 分）过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。过氧化钙的制备：将 CaCl2溶于水中，在搅拌下加入 H2O2，再通入氨气进行反应可制备 CaO28H2O，在碱
10、性环境下制取 CaO28H2O 的装置如下：(1)写制备 CaO28H2O 的化学方程式_；(2)X 仪器的名称为_；(3)乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在 0 左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高 CaO28H2O 的产率；其二：_；(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得 CaO28H2O。检验 CaO28H2O 是否洗涤干净的操作为；水产运输中常向水中加一定量 CaO28H2O 增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理如下：a固氧：碱性下，O2 将 Mn2+氧化为 MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH
11、=2MnO(OH)2；b.氧化：酸性下，MnO(OH)2 将 I氧化为 I2；c滴定：用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2：2S2O23+I2=S4O26+2I。某同学向 100.00mL 水中加一定量 CaO28H2O，取此水样 50.00mL，按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗 0.02 molL1 Na2S2O3 标准溶液 15.00 mL。(5)滴定过程中使用的指示剂是_；(6)请写出步骤 b 中的离子方程式；(7)该水样中的溶氧量(DO)为_mgL1(忽略体积变化)。第7页共 8 页第8页 共 8 页18（12 分）烯烃是重要的化工原料。回答下列问题：（1）在浓硫酸的作用
12、下，2-丁醇发生消去反应：(l)浓硫酸 CH3CH2CH=CH2(1-丁烯，g)+H2O(g)H1(l)浓硫酸 CH3CH=CHCH3(2-丁烯，g)+H2O(g)H2则 1-丁烯转化为 2-丁烯的热化学方程式为_。（2）某温度下，向一体积为 10L 的恒容密闭容器中充入 1mol 溴蒸气和 1mol 1-丁烯，发生反应：CH3CH2CH=CH2(g)Br2(g)CH2=CHCH=CH2(g)2HBr(g)H0，10min 后，反应达到平衡，此时容器中物质的总物质的量为 2.5mol。达到平衡后，欲增大 CH2=CHCH=CH2 的产率，可采取的措施为_（写出一种）。平衡时，溴蒸气的转化率为_
13、，010min 内，v(HBr)=_molLmin-1。该温度下，反应的平衡常数 K=_。（3）1，3-丁二烯在苯溶液中能发生聚合反应生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中 1，3-丁二烯的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_(填标号)。AT1T2Bc 点的正反应速率小于 c 点的逆反应速率Ca 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率Db 点时二聚体的浓度为 0.45molL-119.（16 分）工业上利用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量 SiO2、FeO 和 Fe2O3 等杂质)和含 SO2 的烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。已知：MnCO3 难溶
14、于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为 Mn2O3。不同金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表：离子Fe3+Fe2+Mn2+开始沉淀时 pH2.77.57.8完全沉淀时 pH3.79.79.8Ksp(CaCO3)=8.710-9，Ksp(MnCO3)=1.810-11。回答下列问题：（1）下列说法正确的是_(填序号)。A.最好使用粉状软锰矿进行“溶浸”B.废渣 1的主要成分和“芯片”相同C.溶浸时不会发生氧化还原反应D.废液经处理可用于灌溉农作物（2）调节溶液的 pH 前，加入软锰矿发生“氧化”作用的离子方程式是_。（3）调节 pH 的方法是加入适量
15、的熟石灰，调节 pH=5.充分反应后生成的沉淀有_。如果没有“氧化”过程的进行，pH 就需要调节到更大的数值，这样会造成_的不良后果。（4）“沉锰”过程中加入氨水的目的是_(从化学平衡移动的角度解释)。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能原因是_(写 1 条即可)。“沉锰”时通过控制合理的 pH，就可以控制CO2-3 的浓度，达到不产生 CaCO3 的目的。原因是_。（5）工业上可用石墨为电极电解硫酸锰和稀硫酸的混合溶液制备二氧化锰，其阳极的电极反应式是_。第一次诊断性测试化学答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 42 分）1234567891011121314BDCADDD
16、CDDABCC二、非选择题（共 4 题，共 58 分）15.（11 分,方程式 2 分，其余 1 分）I（1）8NH3+6NO2=7N2+12H2O（2）Cu+NO2-+2H+=Cu2+NO+H2OII（1）C2H4加成反应（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O16.（6 分，每空 1 分）（1）3c CH COOc Nac Hc OHNa2S（2）正盐酸性（3）13（4）17.（13 分）(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2OCaO28H2O+2NH4Cl（2 分）(2)三颈烧瓶（1 分）(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2 分）
17、(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净(合理答案均可)（2 分）(5)淀粉溶液（2 分）(6)MnO(OH)2+2I+4H+Mn2+I2+3H2O（2 分）(7)48（2 分）18（12 分，每空 2 分）（1）CH3CH2CH=CH2(1-丁烯，g)CH3CH=CHCH3(2-丁烯，g)21=-HHH（2 分）（2）升温、及时分离出 CH2=CHCH=CH2（2 分）50%（2 分）0.01（2 分）0.2（2 分）（3）CD（2 分）19.（16 分，每空 2 分）（1）AD（2）MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O（3）.Fe(OH)3、CaSO4.形成 Mn(OH)2(或造成 Mn2+损失)（4）.促进 Mn2+-3HCO MnCO3+H+正向移动(或促进-3HCO 的电离).防止氨水挥发(或防止碳酸氢铵或防止碳酸锰分解).Ca2+浓度小且 CaCO3 的溶度积大于 MnCO3 的溶度积（5）Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+
