1、2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（21）及答案一、选择题1、下列说法正确的是()A放热反应均是自发反应BS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应，S为正值D如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A错误；S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B错误；只有气体的物质的量增加的反应，S为正值，C错误；如果H和S均为正值，当温度升高时，可满足HTSNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKClDCaOBaOKClNaCl解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；
2、离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。答案：C5、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：bf915 、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A4个B3个C2个 D1个解析：同温下，增大压强，平衡逆向移动，平衡时G的体积分数变小，故可知54.0ab，因75.0a，故升温平衡正向移动，从而可知f75.0，所以正确；在915 、2.0 MPa下，设E的起始物质的量为a mol，转化率为x，则平衡时G的物质的量为2ax mol，由题意得2
3、ax/(aax2ax)100%75.0%，解得x0.6，正确；该反应是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，正确。答案：A二、非选择题1、为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。将CH3Cl和CH4气体通过以下洗气瓶，如果观察到下图洗气瓶中紫色褪去的实验现象则证明CH3Cl稳定性弱于CH4。实验过程中发现，图中洗气瓶中紫色褪去了，并产生一种黄绿色气体和一种无色气体，则其发生反应的离子方程式：_。答案10CH3Cl14MnO42H=14Mn210CO25Cl236H2O解析
4、酸性高锰酸钾氧化CH3Cl会生成CO2和Cl2，同时自身被还原成Mn2，发生反应的离子方程式为10CH3Cl14MnO42H=14Mn210CO25Cl236H2O。2、利用碳碳偶联反应合成新物质是有机合成的研化合物可以由以下合成路线获得：(1)化合物的分子式为_。(2)化合物与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为_。(3)化合物生成化合物的化学方程式为_(注明反应条件)。化合物与NaOH水溶液共热的化学方程式为_(注明反应条件)。(4)化合物是化合物的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的催化氧化产物能发生银镜反应。的结构简式为_，的结构简式为_。(5)有机物与BrMgCH2(
5、CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应的反应，生成的有机化合物分子式为C16H17N的结构简式为_。解析：(1)由结构简式可知分子式为C8H7Br；(2)化合物中含碳碳双键，与溴发生加成反应，则加成产物的结构简式为；(3)化合物生成化合物，OH转化为碳碳双键，为醇的消去反应，该反应为(4)是化合物的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的催化氧化产物能发生银镜反应，则中OH在端碳原子上被氧化为CHO，则的结构简式为，的结构简式为；(5) 与BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应的反应，为取代反应，用于增长碳链，生成的有机化合物(分子式为C16H17N)的结构简式为。答案：(1)C8H7Br
