1、2020 年春季高一实验班化学科单元测试（3.18）考试时间：70 分钟一、判断题（说法正确的填 A，错误的填 B，每小题 2 分，共 36 分）1煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能。（）（A 或 B）2铁与盐酸反应属于放热反应，Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 晶体的反应属于吸热反应。（）（A 或 B）3对于放热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和。（）（A 或 B）4相同条件下，若 1 mol 氢原子和 1 mol 氢分子所具有的能量分别为 E1 和 E2，则 2E1=E2。（）（A 或 B）5HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3 kJmol1，则 H2S
2、O4 和 Ca(OH)2 反应的中和热H2(57.3)kJmol1。（）（A 或 B）61 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。（）（A 或 B）7原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应。（）（A 或 B）8在原电池中，阳离子向正极移动，在电解池的阳离子则向阴极移动。（）（A 或 B）9由 A、B 金属和稀硫酸构成的原电池，A 极上有气泡放出，则金属性 A 大于 B。（）（A 或 B）10工业上用电解熔融氯化物的方法制备金属钠、镁和铝。（）（A 或 B）11电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程。（）（A 或 B）12钢铁腐蚀最普遍的是吸氧
3、腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈。（）（A 或 B）13工业上电解精炼铜时电解池中每转移 1mol 电子阳极上溶解的铜原子数为 0.5NA。（）（A 或 B）14电解按 CuSO4 与 NaCl 物质的量之比 1:3 混合液，最终溶液呈碱性。（）（A 或 B）15白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更不易生锈。（）（A 或 B）16“牺牲阳极的阴极保护法”应用的是原电池原理。（）（A 或 B）17铅蓄电池充电时电池中硫酸的浓度不断变小。（）（A 或 B）18蓄电池充电时正极应连接外电源的正极。（）（A 或 B）二、选择题（每小题 4 分，共 64 分，每小题只有一个正确选项）19已知：CH4(g
4、)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1Q1H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H2Q2H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3Q3常温下取体积比为 41 的甲烷和氢气共 11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（）A 0.4Q10.05Q2B 0.4Q10.1Q2C 0.4Q10.1Q3D 0.4Q10.05Q32050mL0.50molL-1 盐酸与 50mL0.55molL-1 NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（）A从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题B大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中
5、和热数值会偏大C用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D实验中改用 60mL0.50molL-1 盐酸跟 50mL0.55molL-1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等21已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJmol-1，向 0.1 L 0.2 kJmol-1 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H3 的关系是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H3H2DH1H3H222科学家已获得了极具理
6、论研究意义的 N4 分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1molN-N 键吸收 193kJ 热量，断裂 1mol NN 键吸收 941kJ 热量，则下列说法不正确的是（）AN4 与 N2 互为同素异形体B1 mol N4 气体转化为N2时要放出 724 kJ 能量CN4 变成 N2 是化学变化DN4 不可能是分子晶体23在 298K、1.01105Pa 下，将 0.5mol CO2 通入 750mL1molL1NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2 通入 1 L 2 molL1NaOH 溶液中充分反应放出 ykJ 的热
7、量，则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方程式正确的是（）A CO2(g)NaOH(aq)NaHCO3(aq)H(2yx)kJmol1B CO2(g)NaOH(aq)NaHCO3(aq)H(2xy)kJmol1C CO2(g)NaOH(aq)NaHCO3(aq)H(4xy)kJmol1D 2CO2(g)2NaOH(l)2NaHCO3(l)H(8x2y)kJmol124某原电池装置如图所示，电池总反应为 2AgCl22AgCl。下列说法正确的是（）A正极反应为 AgCle AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之
8、改变D当电路中转移 0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子25钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe2H2OO22Fe(OH)2。以下说法正确的是（）A钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B原电池是将电能转变为化学能的装置C正极发生的反应为 2H2OO22e4OHD负极发生的反应为 Fe2eFe226甲醇燃料电池的示意图如下，甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应 2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法不正确的是（）A左电极为电池的负极，a 处通入的物质是甲醇B正极反应式为
9、O22H2O4e4OHC负极反应式为 CH3OHH2O6eCO26HD该电池提供 1 mol e，消耗氧气 0.25 mol27直接煤空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）A随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B负极的电极反应式为 C2CO32-4e3CO2C电极 X 为负极，O2向 X 极迁移D直接煤空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高28LiSO2 二次电池具有输出功率高和低温性能好等特点。电解质是 LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为 2Li+2SO2Li2S2O4。列说法正确的是（）A该电池反应为可逆反应B放电时，Li+向负极移动C充电时，阴极反应式为 L
10、i+eLiD该电池的电解质溶液可以换成 LiBr 的水溶液29三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na和 SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A通电后中间隔室的 SO42离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大B该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品C负极反应为 2H2O4eO24H，负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成30铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性
11、和抗蚀性不够强，控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是（）A阴极上有金属铝生成B电极 A 为石墨，电极 B 为金属铝COH在电极 A 上放电，有氧气生成D阳极的电极反应式为：2Al6e3H2OAl2O36H31金属镍有广泛的有途，粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+）（）A阳极发生还原反应，电极反应式：Ni2+2e-NiB电解后，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属离子只有 Fe2+和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中有 C
12、u 和 Pt32图中 X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4 溶液，通电后 Y中央的紫红色斑向 d 端扩散。下列判断正确的是（）A滤纸上 c 点附近会变红色BCu 电极质量减小，Pt 电极质量增大CZ 中溶液的 pH 先减小，后增大D溶液中的 SO42-向 Cu 电极定向移动33用石墨电极电解 100mL 的氯化钠溶液，当电路中通过 1mole-时，阴阳两极产生的气体体积比为 5:3，则原氯化钠溶液的物质的量浓度(mol/L)为（）A4B2C1D534用石墨作电极电解 1L AgNO3 溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L(标准状况)气体，则原溶液中 c(Ag+)为（）A2mol/LB1.5mol/LC1mol/LD0.5mol/L
