1、2018高考化学三月（二轮）课外自练（8）及答案一、选择题1化学反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321C2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol(Lmin)1D2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，v(B)v(C)v(D)321，B正确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3
2、 mol/(Lmin)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。答案：B2下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe2HCl=FeCl2H2判断产生H2的反应速率最快的是()试管盐酸浓度温度铁的状态0.5 molL120 块状0.5 molL120 粉末状1 molL135 块状2 molL135 粉末状A.BC D解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D项符合题意。答案：D325 ，有下列四种溶液：0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1盐酸pH3盐酸下列说法中正确的是()A稀释到原来的100倍后，pH与相同B等体积混合、等
3、体积混合所得的溶液都呈酸性C中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D稀释到原来的100倍后，稀释后溶液中的pH大解析：A选项，稀释后c(NH3H2O)0.001 molL1，一水合氨是弱电解质，c(OH)0.001 molL1，pH11，错误；等体积混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，B选项错误；C选项，CH3COONa水解显碱性，加入CH3COONa固体，使NH3H2ONHOH平衡左移，的值都增大，错误；稀释后溶液中pH分别为3、5，D选项正确。答案：D4下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须
4、先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体解析：A项，容量瓶的精确度受温度的影响，不能烘干，错误；B项，使用酸式滴定管时为减小误差，首先用蒸馏水洗净，然后用标准酸液润洗，正确；C项，用待滴定溶液润洗锥形瓶，会多消耗标准液，使结果偏高，错误；D项，容量瓶加水加多后吸出，会吸出溶质，使结果偏低，错误。答案：B5某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为()A3：9：4B1：4：2C2：9：4 D3：8：4解析：A粒子数为6；B粒子数为632；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为：2：11：4：
5、2。答案：B二、非选择题1已知键能：NN 945 kJmol1，HH 436 kJmol1，NH 391 kJmol1。则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_。答案 N2(g) 3H2(g)?2NH3(g)H 93 kJmol1解析已知键能：NN 945 kJmol1，HH 436 kJmol1，NH 391 kJmol1，则N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H(945 kJmol13436 kJmol1)(6391 kJmol1)93 kJmol1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H93 kJmol1。2工业合成氨反应为N2(g)3H2(g)2NH3
6、(g)。(1)已知HH键的键能为436 kJmol1，NH键的键能为391 kJmol1，NN键的键能是945.6 kJmol1，则上述反应的H_。(2)上述反应的平衡常数K的表达式为：_。若反应方程式改写为：N2(g)H2(g)NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1_(用K表示)(3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001
7、.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 molL1、3 molL1、3 molL1，则此时v正_v逆。(填“大于”“小于”或“等于”)由上表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_。解析：(1)根据HE(反应物的总键能)E(生成物的总键能)，知H945.6 kJmol1436 kJmol13391 kJmol1692.4 kJmol1。(2)该反应的平衡常数K，K
8、1K。(3)该温度下，25 min时反应处于平衡状态，平衡时c(N2)1 molL1、c(H2)3 molL1、c(NH3)2 molL1，则K。在该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2和NH3的浓度均为3 molL1，则QCK，反应向正反应方向进行，故v正大于v逆。起始充入4 mol N2和12 mol H2，相当于将充入2 mol N2和6 mol H2的两个容器“压缩”为一个容器，假设平衡不移动，则平衡时c(H2)6 molL1，而“压缩”后压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，故平衡时3 molL1c(H2)6 molL1，且达到平衡的时间缩短，故对应的点为B。答案：(1)92.4 kJmol1(2)KK或(3)大于乙B
