1、江苏省无锡2023-2024高三上学期期中教学质量调研测试化学试题注意事项：l.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上 一律无效。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Mn 55 La 139 Ce 140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇，利用废气中捕集的CO2热催化加氢合成，实现燃料制备、存储、运输和使用过程绿色化。下列有关零碳燃料理解正确的是A.燃料分子中不含碳原子C.燃烧不会产生含碳物质B.生产燃料使用
2、的原料不含碳元素D.通过碳循环使碳排放无限接近零2.向CuS04溶液中通入比S，发生反应：CuS04+H2S=Cu St比SO4。下列有关说法正确的是A.比S的电子式为W：咎2H+B.S砑中硫原子的杂化类型为sp3c.Ct产的基态核外电子排布式为Ar3dl0D.基态0原子核外电子轨道表示式为巨巨巨区ls 2s 2p 3.实验室制取S02时，下列装置不能达到相应实验目的的是互罕吓不罕卢NaOH溶液A.制备B.检验c.干燥D.收集4.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNOJ+S+3C=K2S+N汀3CO汁 o下列有关说法正确的是A.原子半径：r(K)r(O)r(C)c.第一电离能：I,
3、(C)I,(O)X(O)X(S)D.简单氢化物的沸点：CH4H心H心高三化学试卷第1页共8页阅读下列材料，完成57题：氨是重要的化工原料。向AgN03 溶液中逐滴加入氨水配成银氨溶液，可用千工业制镜。强碱性条件下NaCIO氧化NH3生成N泪4（阱），阱是一种重要的液态火箭燃料，1 mo!液态阱完全燃烧生成凡气体和液态水放出577 kJ的热量。工业上利用NH)和CO2制取尿素CO(NH加，尿素在高温条件下可将汽车尾气中的NOX 转化为无毒气体N压5、下列有关说法正确的是A.N压的空间构型是三角锥形B.N2比是结构对称的非极性分子C.1 mol Ag(NH3)于中有2 mol叶建D.Ag皿）寸和N
4、H)中N-H键角相等6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.N比极易溶千水，液氨可用作制冷剂B.凡化学性质稳定，可用于工业合成氨C.Ag(NH阅OH有强碱性，可用于保温瓶内胆锁银D.CO(NH加中N略带负电，水解时NH2可与H心中的H结合成NH37.下列化学反应表示正确的是A.N丑燃烧的热化学方程式：N出4(1)+02(g)=N2(g)+2H心(g)凶f=-577 kJmol-1B.碱性N出4燃料电池负极发生的电极反应式：沁H4+4e-+4oH-=N2t+4H心C.NaClO氧化氨气制取N出4的离子方程式：2NH3+C10-=N沮4+c1-+H心D.N丑与N02高温下反应的化
5、学方程式：N出叶N02 2望沁2H心8.元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是通电澄清石灰水A.工业制取漂白粉：饱和食盐水Cb 漂白粉蒸干B.工业制取镁：MgCb溶液L 无水MgCh过噩02水C.工业制取硫酸：S，SO3 一，比S04点燃熔融电解,Mg 过盘NHD.工业制取纯碱饱和食盐水A 过量CO2NaHCQ3 固体Na2CO)固体高三化学试卷第2页共8页9.一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示意臣如题 9 图所示，该电池使用前将开关K 先与a连接一段时间后再与 b 连接。下列说法不正确的是A.交换膜应当选择阳离子
6、交换膜B.K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差电极ACu 电极BCu C.K与b连接时，电极B上发生的反应为eu2+2e-=Cul molL飞1cuso溶液题9图D.K与b连接时，导线中通过2mol电子，约有l mol离子通过交换膜10、CO2领化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是：0-CH,-CHJ(g)+C02(g)Q-cH=CH,(g)比O(g)+CO(g)，其反应历程如题10图所示。下列有关说法正确的是A.该反应的MOB.该反应的平衡常数表达式为K=c(C出s-CH=C比）xc(CO)c(C;比C比C氏）xc(C02)(C6Hs-表示苯基）C.催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高D.
7、过程可能生成副产物 lCH)I CH-COOH 11.室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是选项实验方案o乳CH30-翌H_-CH3 O=C=O、HO、H,e三J:,=O 三状态1状态IIl 0-CH2-CH30-cl=CH2 O=C=O 题10图co H心探究目的向Fe(NO扣溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，观探究I2与Fe3氧化性强弱察溶液颜色变化用pH计分别测定等物质的批浓度的CH3COOH溶探究键的极性对狻酸酸性的液和CCbCOOH溶液的pH影响向大小形状完全相同的打磨过的镁条和铝条中加入C 探究镁、铝金属性的强弱2 mL 3 molL一 盐酸，观察反应剧烈程度向MgCh溶液中先加入
8、少量氢氧化钠溶液，充分反探究Cu(OH)2与Mg(OH)2溶应后再加入少量CuS04溶液，观察沉淀颜色的变化度积的大小高三化学试卷第3页共8页12.室温下，Ka1(H2S03)=I.4x 10-2,Ka2（比S03)=6.0 x I 0-3,通过下列实验探究Na2S03、NaHS03溶液的性质。实验1:用pH试纸测屈0.1 rnol L-1 NaHSOJ溶液的pH,测得pH约为5。实验2：向0.1 rnolL-1 Na2S03溶液中通入少扭S02,测得溶液pH约为 8。实验3：向Na2S03溶液中滴几滴酚猷，加水稀释，溶液红色变浅。实验4:向NaHS03溶液中滴加少爵Ba(OH)2溶液，产生白
9、色沉淀。下列所得结论正确的是A.实验l可知0.1 mol-L一I NaHS03溶液中存在：c(SO钓c(HSOi)+2c(SO钓C.实验3 中随蒂水不断加入C(HSO;-)，溶液中一一的值逐渐变小c(SO钓D.实验4中发生反应的离子方程式为Ba2+HS03+0H-=BaSO斗十比0l3 拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表示如下：勹三过程a包括以下 3 个主要反应：I.CH妃ooc比(g)+2H2(g)C却OH(g)+CH30H(g)础II.C压COOC比(g)+C扎OH(g)CH3COOC丑(g)+CH30H(g)础田C职COOCH3(g)+H2(g)C
10、H3CHO(g)+CH3QH(g)郘相同时间内，测得乙酸甲酷转化率随温度的变化如题13图1所示，乙醇和乙酸乙酷的选择性乙醇选择性 n（最终转化为乙醇的CH,COOCH3)3 随温度的变化如题13图2所示。n（转化的CH1COOCH3)冬I排兰E荽器卧淤28060402001 r 5 6/喊尸18S 20S 225 245 温度l.c题 l3 图l下列说法不正确的是A.2osc后反应田开始发生反应B.225235C，反应I 处于平衡状态飞厂:65 忙、乙醇-Z._-、鼠、乙酸乙函175 185 195 205 215 225 235 温度兀题13图2c.温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物
11、乙醇的选择性D.205C时，CH3COOC比起始物质的量为5mol，转化率为30%，则最终生成乙醇0.6 mol高三化学试卷第4 页共 8 页二、非选择题：共 4 题，共 61 分。14.(14 分）工业上可电解 MnS04溶液制备电池用高纯 Mn020(I)MnS04 溶液的制备利用菱猛矿粉（主要成分为 MnC03,还含有少量 FeC03、A1心、CoO、Si02 等杂质）制备M沁04 溶液的流程如下：菱猛矿粉滤渣lMnO涸体石灰乳M一古滤渣2滤渣3已知：25C 时，KspMn(OH)2=2.0 x10-13，凡p(CoS)=4ox10-21,K.sp(MnS)=2.SxI0-13。在本实验
12、条件下 Co2不能被Mn02 氧化。“酸浸“过程中加入过量硫酸的目的是“筑化”过程中发生反应的离子方程式为A_.c(C沪）“除钻“过程中加入过量的难溶电解质 MnS,所得悬浊液中=C(Mn2+)(2)高纯 Mn02 的制备以右墨为电极材料电解 MnSO4 溶液可制备 Mn02,阳极的电极方程式为 。电解后，从电极棒表面剥离出粗 Mn02,粉粹处理后经清洗得到高纯 Mn.020粗 Mn02表面的可溶性杂质除少扯 M还04以外，还有尘（填化学式）。Mn02 的一种长方体晶胞结构如题 14 图所示，每个猛原子被6个氧原子包围，形成的空间构型为 。题l4OO15.（15 分）鞣革废水中含大量的 Cr(
13、VI)对环境有污染，工业上可以用还原法处理。I.还原沉淀法Mn00(l)Cr(VI)在水溶液中有比Cr04、HCr04、CrO一 和 Cr20年四种存在形式 CH2Cr04是二元弱酸），HCr04 部分转化为 Cr20矿的离子方程式为。(2)在 pH=2 的废水中，Cr(VI)主要以 HCr04 和 Cr20干的形式存在，选用还原剂 FeS04 处理此废水，生成 Fe3Cr(OH如沉淀，Fe2还原 Cr20年时，两者物质的量之比为 _A_o实际投入 FeS04的量需大千上述计算值的可能原因是 II.还原吸附法(3)纳米磁性 Fe304 的制备以 FeS04 和 Fe2(SO心为原料，在氨水存在
14、的条件下反应可生成纳米磁性 Fe304，发生反应的化学方程式为生。(4)纳米磁性 Fe304的修饰某研究小组经查阅资料，发现纳米磁性 Fe304 颗粒粒径小，比表面积大，但极易发生团聚。在纳米磁性 FeJ04 颗粒表面修饰 Si02（记作 fe3Q4Si02)，可优化纳米磁性Fe304 降解废水中 Cr2伪一 的性能，其原因是。高三化学试卷第5页共8页(5)Fe3Q4SiO心0 还原吸附筑化石墨烯（记作 GO)表而含有COOH 等含颌官能团，将筑化石墨烯嫁接在Fe心Si02 的表面彻到 Fe式）4SiO心0,其去除废水中 Cr(VT)的过程如下：I I I I I 再使用 1 1,“吸附“过程
15、中，领化石墨烯表面带电微粒与C产之间的静电作用是实现“吸附 的觅要因素，溶液中 C产去除率防 pH 变化如题 15 图所示。10;:缕水40心 20。pH 题15图pH较小时，G3去除率较低的原因是_A_o实际除 G3时，控制 pH 约为 6,而不选择更高 pH 的原因是 16.06分）实验室以碳酸钝C切(CO扣为原料制备绿化铀(Ce02)粉末，部分实验过程如下：HNOl 氨水、玑02溶液2 4 6 810 碳酸铀 一叫酸溶4寸氧化、沉淀卜叫过滤、洗涤卜一日竺巴日今CeO排末已知；Ce(OH)4 难溶于稀硝酸；Ce4书支易水解，酸性较强时有强氧化性。(1)“策化、沉淀“过程CD向酸溶后的溶液中
16、加入氨水和 H202 溶液，维持 pH 为56充分反应，生成胶状红褐色过筑化铀Ce(OH)300H沉淀，加热煮沸，过氧化钟转化为黄色氢氧化钝Ce(OH)小反应生成过氧化铺的离子方程式为o双筑水与氨水的加入噩之比对 Ce开氧化率的影响如题16图1所示，H202 与 NH3H心物质的批之比大于 1.20 时，Ce3领化率下降的原因是 100 9080 逄呏乏瞬ou70 1.10 1.15 1.20 1.25 1.30 n玑0;）n吨HO)题16图1求l00908070 l 茧茧运至o):)2蠕医运羊晖怅粟A(97,100%)B(301,91.35%)C(31冈82.70%)l 00 200 300
17、 400温度c题16图-2高三化学试卷第6页共8页(2)“过滤、洗涤“过程“过滤“需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和“洗涤 的实验操作是。(3)“焙烧“过程焙烧Ce(OH)4过程中测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如题 16 图2 所示。则 301317七范围内，B-+C发生反应的化学方程式为（写出确定物质化学式的计算过程）。(4)由稀土碳酸盐获取La(OH)3以稀土碳酸盐样品含有巨2(C03)3、Cei(C03)3和可溶性(S04)3为原料可获得纯净的La(OH)3。请补充实验方案：向稀土碳酸盐样品中得到La(OH)3固体。已知：La贮不与比02反应；La3+._Ce“开始转化
18、为氢氧化物沉淀的 pH 分别为 7.8、7.6;可选用的试剂有：1 molL一1 氨水、30比Q溶液、2molL-1 HNOJ溶液、2molL一1 HCl溶液、1 molL-1 BaCh溶液、去离子水17.(16 分）我国力争 2060 年前实现碳中和，CO2的资源化利用具有重要意义。(1)钙循环捕集CO2与CaO/Ca(OHh储热体系耦合工艺以石灰石为原料的钙循环耦合工艺流程如题 17 图-1 所示。A TB CaCO 燃料和O2循：碳酸化炉煨烧炉l环1 烟气Ca0 新鲜石灰石门I（含CO,)二，l CaO Ca氓i罐！比0Ca0,l、:=.:JCa(OH)2 I:.:.-MI I锅丁声不I
19、 题17卧1循环I中，CO2含量较高的是（填“A”或“B)处。100 9080706050 求l褥兰批如长08上盏士-仁士上全 CaO，水合温度400C口 CaO，水合温度450C.a.CaO，水合温度500C40 I 2 3 4 5 6 7 8 9 10 循环Il循环次数题17图：2高三化学试卷第7页共8页若仅进行循环II，控制不同水合温度反应相同时间，水合反应器中水合温度对CaO水合转化率的影响如题17图-2所示，在砓佳水合温度下发生反应的化学方程式为。经历多次循环1后，高温缎烧造成CaO孔隙大扭减少，捕栠CO2效率降低。分析经历多次循环1再经历多次循环II后的Ca0能有效提高CO2捕集效率的可能原因是。从能址转化与物质资源综合利用角度分析，该工艺的优点是。(2)利用光催化还原CO2制HCOOH等液态燃料光催化过程包括催化剂的光激发、光生电子(e-）与缺电子空穴(h+)的分离或复合、光生电子的迁移及后续的氧化与还原反应。迟宗芸耍题17卧3400 450 500 550 600 入/nm题17图4光催化还原CO2制备HCOOH的原理如题17图-3所示，该过程机理可描述为。催化剂对光的吸收强度是影响其光催化性能的重要因素之一。荧光强度越强，光生电子和空穴复合几率越大。催化剂a和b的荧光光谱如题17图-4所示，请判断哪一种催化剂催化效果更好，并说明理由。高三化学试卷第8页共8页
