1、【高二化学试卷第 1 页(共3页)】2015-2016学年高二第二学期期末考试化学试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Au197 Cu64第卷(选择题 共60分)一、选择题,本大题共30小题,每小题2分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料B.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液清洗C.煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃,不能得到衍生物D.登高山时防晒是为了防止强紫外线引起
2、皮肤蛋白质被灼伤变性2.下列化学用语正确的是()A.乙醇的实验式为:CH3CH2OHB.丙烷分子的比例模型:C.四氯化碳分子的电子式为:Cl CClClClD.S原子的价电子排布图为:3.下列有机物的命名正确的是()A.CCH3 HCH=CH2CH32甲基3丁烯B.H3CCH3 对二甲苯C.CH3CHCH3C2H52乙基丙烷D.CH3CHOHCH31甲基乙醇4.下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构()A.BeF2B.C2H4C.SO2D.CO25.下列说法不正确的是()A.N2 分子中有一个键,2个键B.气体单质中,一定有键,可能有键C.两个原子之间形成共价键时,最多有一个键D
3、.一般情况键比键重叠程度大,形成的共价键强6.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是()A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是金属晶体C.可能是有机物D.可能是离子晶体7.下列说法正确的是()A.CHCl3 是三角锥形B.AB2 是 V 形,其 A 可能为sp2 杂化C.二氧化硅中硅为sp杂化,是非极性分子D.NH+4 是平面四边形结构8.下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BK2SO4石墨SCBa(OH)2金刚石玻璃DCH3COONa水晶9.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是()Na、K、Rb CO、KCl、SiO2 Na、Mg、A
4、l O2、I2、HgA.B.C.D.10.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:Ne3s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.最高正化合价:B.第一电离能:C.电负性:D.原子半径:11.下列说法中,错误的是()A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性B.在 H3O+、NH+4 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.P4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为1092812.下列物质中,既能发生消去反应生成烯烃,又能发生氧化反应生成醛的是()A.CH3OHB.CH3CHCH2OHCH3C.
5、(CH3)3COHD.CH3CH2CHOHCH313.下列说法中,错误的是()A.糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物B.苯酚分子中由于羟基对苯环的影响,使苯环上的氢原子容易被取代C.分子式为 C3H6Cl2 与 C3H2Cl6 的有机物所具有的同分异构体数目相同D.两种化合物组成元素相同,且各元素质量分数也相同,但两者不一定是同分异构体14.NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB.22.4LC2H6 所含化学键总数为7NAC.1mol甲基的电子数目为7NAD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA15.下列各组有
6、机物只用一种试剂无法鉴别的是()A.苯、甲苯、环己烷B.乙醇、甲苯、硝基苯C.苯、苯酚、己烯D.甲酸、乙醛、乙酸16.下列实验操作与实验目的相对应的是()实验操作实验目的A先加入浓溴水,然后过滤除去苯中混有的苯酚B淀粉溶液水解后冷却至室温,加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解C向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸,水浴加热,再加入新制的 Cu(OH)2,加热至沸腾检验蔗糖水解产物D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子17.下列说法中,错误的是()A.丁烷、新戊烷、异戊烷、正戊烷的沸点依次升高B.两种二肽互为同分异构体,二者的水解产物可能相同C.室温下
7、,在水中的溶解度:甘油苯酚溴乙烷D.等质量的甲烷、乙烯完全燃烧,乙烯耗氧量更高【高二化学试卷第 2 页(共3页)】18.长效缓释阿司匹林对感冒发烧、各种镇痛有疗效,关于其分子的说法错误的是()COOCH2CH2OOCCCH3CH2OOCCH3A.能发生取代反应B.分子中含有一个苯环C.水解产物中含有高分子化合物D.1mol该物质与足量 NaOH 溶液反应最多消耗4nmolNaOH19.下列说法正确的是()A.氢键有方向性和饱和性,属于共价键B.分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高C.甲醇(CH3OH)比甲硫醇(CH3SH)熔点高,原因是甲醇分子间易形成氢键图1D.H2O 是一种非常稳定的化合物,
8、这是由于氢键所致20.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图(图1)所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,则它的化学式为()A.TiCB.Ti14C13C.Ti4C7D.Ti13C1421.下列化学方程式或离子方程式中,书写正确的是()A.nCH2COOHOHHOCH2COOH+nH2OB.乙醛的银镜反应:CH3CHO+Ag(NH3)2OH CH3COONH4+NH3+Ag+H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO-3D.一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液中加热:CH3CH2CH2Cl+NaOH水 CH3CH=CH2+N
9、aCl+H2O22.关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O 的配合物的下列说法中,正确的是()A.配位体是 Cl-和 H2O,配位数是8B.内界和外界中的 Cl-的数目比是12C.中心离子是 Ti4+,配离子是TiCl(H2O)52+D.在1mol该配合物中加入足量 AgNO3 溶液,可以得到3molAgCl沉淀23.下面有关晶体的叙述中,错误的是()A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化铯晶体中,每个 Cs+周围紧邻8个 Cl-C.氯化钠晶体中,每个 Na+周围距离相等的 Na+共有6个D.干冰晶体中,每个 CO2 分子周围紧邻12个 CO2 分子
10、24.下列说法正确的是()极性分子一定含有极性键,非极性分子一定含有非极性键极性分子中一定不含有非极性键,非极性分子中可能含有极性键N2O 和 CO2 是互为等电子体,因此每个分子均含有2个键,且中心原子均为sp杂化邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关A.B.C.D.25.已知乙酸与某醇发生酯化反应生成酯的分子式为 C7H14O2,该醇的可能结构有(不考虑立体异构)()A.5种B.6种C.7种D.8种26.已知碳碳单键可以绕轴旋转,某有机物结构简式为CH3CH3O,下列说法正确的是()A.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上B.分子中最多有14个碳原子原子共平面C.分子中最多有
11、7个原子共直线D.所有的原子都可能在同一平面内27.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:COOHOCOCH3+HONHCOCH3COONHCOCH3OCOCH3+H2O 乙酰水杨酸对乙酰氨基酚贝诺酯下列有关叙述正确的是()A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应D.1mol贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热,最多消耗 NaOH4mol28.结构为CH2CH2OHCOOH的有机物可以通过不同的反应得到下列五种物质:CH2CH2BrCOOH CH2CHOCOOHCH=CH2
12、COOH 生成这五种有机物的反应类型依次为()A.取代、缩聚、氧化、消去、酯化B.取代、取代、还原、消去、酯化C.酯化、缩聚、取代、消去、取代D.取代、加成、氧化、消去、取代图229.下列各组有机物中,无论以何种比例混合,只要二者的物质的量之和不变,完全燃烧时消耗的氧气及生成水的物质的量也不变的是()A.C2H2 和 C6H6B.C2H6 和 C2H5OHC.C6H6 和 C7H6O2D.C2H4 和 C2H6O30.右图(图2)是由 Q、R、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构,其中R 为+2价,G 为-2价,则 Q 的化合价为()A.-2B.+2C.+3【高二化学试卷第 3 页(共3
13、页)】D.-3第卷(非选择题 共40分)二、非选择题,共4小题,共40分。31.(10分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:CH2CN+H2O+H2SO4100130 CH2COOH+NH4HSO4CH2COOH+Cu(OH)2(CH2COO)2Cu+H2O图3制备苯乙酸的装置如右图(图3)(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列问题:(1)在 250mL 三 颈 瓶 a 中 加 入 70mL70%硫 酸。将 a 中 的 溶 液 加 热 至100,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至1
14、30继续反应。仪器c的作用是 。反应结 束 后 加 适 量 冷 水,再 分 离 出 苯 乙 酸 粗 品。加 入 冷 水 的 目 的 是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒(2)最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是(保留三位有效数字)。(3)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入 Cu(OH)2 搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是。32.(10分)聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸(CH3CC
15、H2CH2COOHO)合成聚芳酯 E的路线:PAR 的结构简式为:CHOCH3CH2CH2COOCH2CH3OCOCClO已知:CROOH+SOCl2CROCl+SO2+HClCROCl+ROHCROOR+HCl(R、R表示烃基)请回答下列问题:(1)乙酰丙酸中含有的官能团是(填官能团名称)。(2)反应的反应类型是。(3)A 的结构简式为。(4)符合下列条件的 C的同分异构体有种。能发生银镜反应 能与 NaHCO3 溶液反应分子中有苯环,分子中无COOO结构在上述同分异构体中,有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质,写出该物质与足量 NaOH 溶液共热反应的化学方程式 。33.
16、(10分)元素 X 位于第四周期,其基态原子有4个未成对电子。Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。(1)Y 与Z可形成多种化合物。离子ZY2-3的空间构型为(用文字描述)。写出一种与ZY2 互为等电子体的氧化物分子的化学式:。(2)H2Y 在乙醇中的溶解度大于 H2Z,其原因是。图4(3)含 X2+的溶液与 KCN、氨 水反应可得到化合物 K3X(CN)5(NH3)。1mol配合物 K3X(CN)5(NH3)中含键的数目为。(4)右图(图4)为 X 与Z所形成的一种化合物的基本结构单元,推测该化合物的化学式为。34.(10分)太阳能电池的发展已经进
17、入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒 CIGS(CIS中掺人 Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜 Si系太阳能电池。完成下列填空:(1)镓的基态原子的电子排布式是 。(2)硒为第 四 周 期 元 素,相 邻 的 元 素 有 砷 和 溴,则 3 种 元 素 的 第 一 电 离 能 从 大 到 小 顺 序 为(用元素符号表示)。(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物,如 BF3 能与 NH3 反应生成 BF3NH3。BF3NH3 中 B原子的杂化轨道类型为,B
18、与 N 之间形成键。(4)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,若该晶胞的边长为apm,则合金的密度为gcm-3(已知1pm=10-12m,只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为 NA)。【高二化学试卷第 4 页(共3页)】20152016学年高二第二学期期末考试化学答案1-5DDBDB 6-10ABDCB 11-15DBADA16-20BDBCB 21-25CBCDD 26-30ABACC31.(10分,每空2分)(1)冷凝回流 便于苯乙酸析出 BCE(2)94.6%(3)增大苯乙酸溶解度,便于充分反应32.(10分,每空2分)(1)羰基和羧基(2)缩聚反应(3)CHOCH3CH2CH2COOHOH(4)13HOOCOOCH+3NaOH NaOOCONa+HCOONa+2H2O33.(10分,每空2分)(1)三角锥形SeO2(2)H2O 分子与乙醇分子间可形成氢键,而 H2S不能(3)14mol(4)Fe3S834.(10分,每空2分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)(2)BrAsSe(3)sp3 配位(4)(197+643)1030/(a3NA)
