备战2013高考化学6年高考母题精解精析专题专题03 离子反应.pdf

1、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 备战 2013 高考化学 6 年高考母题精解精析专题专题 03 离子反应【2012 高考】（2012广东）8在水溶液中能大量共存的一组离子是 AFe2+、Al3+、ClO、Cl BK+、Cu2+、OH、NO CNH4+、Na+、Br、SO42 DMg2+、H+、SiO32、SO42 （2012四川）9.下列离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/LBa(OH)2 溶液

2、等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O【答案】：C【解析】：Na+2H2O=Na+2OH+H2电荷不守恒，A 不正确；醋酸是弱酸，要用分子式表示，B 不正确；浓硝酸中加入过量铁粉时，产物应为 Fe2+，D 不正确。【考点定位】本题考查离子方程式的书写和正误判断。涉及到氧化还原反应和复分解反应离子反应。（2012大纲版）7能正确表示下列反应的离子方程式是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al +3OH=Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(O

3、H)2 +23CO =CaCO3 +2OH C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 +2OH =ClO +Cl+H2O D稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6 H =23Fe +3H2 （2012浙江）13水溶液 X 中只可能溶有 K、Mg2、Al3、2AlO、23SiO 、23CO 、24SO 中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 溶液X过量氨水气体甲沉淀甲无色溶液甲溶液乙白色沉淀甲过量稀盐酸 下列判断正确的是 A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 CK、2AlO 和23SiO 一定存在于溶液 X 中 D23C

4、O 和24SO 一定不存在于溶液 X 中（2012安徽）8下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是 AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32 CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3 8、【答案】A 【解析】B 项，因 SiO23 CO2H2O=H2SiO3CO23，故通入 CO2 后 SiO23 不能大量存在；C 项 Cl2 将 Fe2氧化而不能大量共存，D 项中 Ag与 NH3H2O 反应生成 AgOH 或 Ag(NH3)2+而不能大量共存，错误；A 项通入 CO2 后不反应，仍能大量共存，正确；【考点定位

5、】本题考查离子的共存问题，涉及到氧化还原反应、离子反应、络合反应等知识。（2012北京）7下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O（2012海南）12能正确表示下列反应的离子方程式为 A碳酸氢钠

6、溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH=CO32-+H2O B二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 +ClO-+2OH=SO42-+Cl-+H2O C硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S+Ba2+高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2012全国新课标卷）7.下列说法正确的是 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C.某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I-D.某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶

7、于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+【答案】A【解析】液溴易挥发，保存时要加水液封，选项 A 正确；除氯气外，臭氧等强氧化气体都可以将 KI 氧化得到碘单质，选项 B 错误；在 CCl4 中显紫色的是碘单质，不是碘离子，选项 C 错误；滴加硫酸钡，有白色沉淀生成，可能有银离子，也可能有硫酸根，选项 D 错误。【考点定位】化学实验、氧化还原反应、离子鉴定（2012上海）19含有下列各组离子的溶汶中，通入过量 SO2 气体后仍能大量共存的是 AH、Ca2、Fe3、NO3 BBa2、Cl、Al3、H CNa、NH4、I、HS DNa+、Ca2、K、Cl【答案】BD【解析】SO2 具有还原性，能

8、与 A 项中的 NO3 (H)发生氧化还原反应；SO2 能与 HS水解生成的 H2S 发生反应 SO22H2S=3S2H2O。【考点定位】本题考查离子共存。（2012江苏）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0.1molL-1NaOH 溶液：K、Na、SO42、CO32 B 0.1molL-1Na2CO3 溶液：K、Ba2、NO3、Cl C 0.1molL-1FeCl3 溶液：K、NH4+、I、SCN Dc(H)/c(OH)=1 伊 1014 的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3 （2012江苏）9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 用 KIO3 氧化酸性溶

9、液中的 KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OH B向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH4+OHNH3+H2O C 将过量 SO2 通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O【答案】C【解析】A 项，酸性环境中，不能生成 OH，错；B 项，NaOH 过量，HCO3 与 OH会反应生成 CO32 和 H2O，错；C 项，SO2 过量，则生成 HSO3，正确；D 项，O 原子不守恒，得失电子也不守恒，错。【考点定位】离子方程式的正误 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿

10、，稿酬丰厚。（2012福建）23.(14 分）(1)元素 M 的离子与 NH4+所含电子数和质子数均相同，则 M 的原子结构示意图为 。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)能证明 Na2SO3 溶液中存在 SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是 （填序号）。A.滴人酚酞溶液变红，再加人 H2SO4 溶液后红色退去 B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去 C.滴人酚酞溶液变红，再加人 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素 X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化（其中 D 是纤维素水解的最终产物）:非金属性 X

11、Y(填“”或“”)Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行 2A(g)+B(g）2C(g)+D(s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质 A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0 【答案】(1)+1 1 2 8 1。(2)3NH3H2O+Al3+=Al(OH)3+3NH4+(3)C(4)0.1mol/L；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A.甲溶液含有 Ba2 B.乙溶液含有 SO42 C 丙溶液含有 C

12、l D.丁溶液哈有 Mg2 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【答案】D（2011上海卷）某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用 pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+BSO42 C Ba2+DNH4+【解析】溶液显弱酸性，说明有 NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除 I、S2。所以必需含有 SO42，故不能有 Ba2+。Na+无法排除。【答案】A（2011江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3 溶液与 Cu 的反应：CuF

13、e3Cu2Fe2 B.NO2 与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2H C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO32HCa2H2OCO2 D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu2Fe3Cu22Fe2；B.NO2 与水的反应生成硝酸和 NO，仅硝酸可折成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的

14、课本内容。正确的方程式是：CaCO32CH3COOH2CH3COO+Ca2H2OCO2；D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 的产物是 Al(OH)3HCO3，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3。【答案】B（2011北京卷）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A用 Na 2 S 去除废水中的 Hg2：Hg2S2=HgS B用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO：CONO 催化剂 CNO2 C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H D用高温催化氧化法去除烃

15、类废气（CxHy）：（2011新课标全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式为 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B.NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O（2011海南卷)下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 A.NaHCO3 和 Al（OH）

16、3 B.BaCl2 和 NaCl C.KClO3 和 K2SO4 D.Na2SO3 和 BaCO3【答案】D【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A 选项无沉淀生成，B 选项无气体生成，C 选项物质不熟悉可用排除法，D 可得到气体和沉淀，符合题目要求。关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。【2010 高考】（2010全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入3+Fe溶液中：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu B将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O+8H=3Fe+4H O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合

17、：2+332Fe+4H+NO=Fe+2H O+NO D将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H=2Fe3H 【解析】A 正确，符合 3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe3O4 中 Fe 有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe2和 H2；【答案】A（2010天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用 FeCl 3 溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe 3+Cu2+2Fe2+BNa2O 2 与 H 2O 反应制备 O 2：N

18、a2O 2+H 2O 2Na+2OH +O 2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2+H 2O 2H+Cl+ClO D用浓盐酸酸化的 KMnO 4 溶液与 H 2O 2 反应，证明 H 2O 2 具有还原性：2MnO 4 +6H+5H 2O 2 2Mn2+5O 2+8H 2O 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【答案】A（2010安徽卷）9.在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-（2010

19、广东卷）7能在溶液中大量共存的一组离子是 ANH4+、Ag+、PO43-、Cl-BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4-DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-【解析】A 中 Ag+和 PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B 中 H+和 HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和 I-因发生氧化还原反应不共存；D 中 Al3+和 CO32-因互促水解不共存。【答案】C（2010上海卷）9下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量 Al3+的溶液中：K+

20、、Na+、NO3-、ClO-D含大量 OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+（2010上海卷）19下列反应的离子方程式正确的是 A苯酚与碳酸钠溶液的反应 B等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合 223332222CaHCOOHCaCOCOH O C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2222222FeHH OFeH O D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224IOH OIOH【答案】AD【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的

21、碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气可以氧化 I-为 I2，其遇淀粉变蓝，D 对。知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。（2010江苏卷）3下列离子方程式表达正确的是 A用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl+2H OCl+H+2OH通电 B用氢氧化钠溶液除去铝表面的

22、氧化膜：2322Al O2OH2AlOH O C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH2NONO+NO+H O D用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO+2CH COOH2CH COOCOH O （2010江苏卷）6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=1的溶液中：2+Fe、3NO、24SO 、Na B由水电离的 141H1 10mol Lc 的溶液中：2+Ca、K、Cl、3HCO C 12H/OH10cc 的溶液中：4NH、3Al 、3NO、Cl D 31Fe0.1mol Lc的溶液中：K、ClO、24SO 、SCN【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A

23、项，由于 H+、NO3-与 Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的 H+或 OH-，但都不能与 HCO3-共存；C 项，溶液中的 c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe3+能与 SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选 C 项。（2010浙江卷）12.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1 B.500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol

24、H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：22350030MPa()3()2()NgHgMHg催化剂、H=-38.6kJmol-1 C.氯化镁溶液与氨水反应：222()MgOHMg OH D.氧化铝溶于 NaOH 溶液：232232()Al OOHH OAl OH 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2010四川卷）9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422AlSOBaOHBaSOAlOH O B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：22222Fe OHHFeH O

25、C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NHOHNHH O D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222CH BrCOOHOHCH BrCOOH O【答案】A 【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为 AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将 Fe2+氧化为 Fe3+，硝酸被还原为 NO，B 不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C 项错误；2CH BrCOOH 中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH 发生中和

26、反应，与-Br 发生水解反应，故应该生成 CH2OHCOO-,D 项错误。（2010浙江卷）13.某钠盐溶液中可能含有2222433NOSOSOCOClI、等阴离子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子

27、中公含223NOCOCl、三种阴离子。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.B.C.D.【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有 SO32-,I-。因 NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的 NO2-的检验：加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了 NO2-的存在又检验出 Cl-的存在。但，仅加入盐

28、酸产生刺激性气体也可能有 SO32-的存在。故须先确认 SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认 SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。本题学生存在的困难是 NO2-的检验，因为此内容在选修的实验化学中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。

29、不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。【答案】B（2010全国卷）28（15 分）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾；将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；将 B 分别加入 C、D、E

30、、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3 或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3 溶液 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰

31、厚。 D Al2(SO4)3 或 MgSO4 取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4 溶液（2010广东卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石（主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2）为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g

32、 和 1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_（2）石灰石（3）3+2+2MgFeCa、（4）+2-3232+=LiCOLi CO （5）

33、NaOH。【2009 高考】（2009全国卷）含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A.x0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a，2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-【答案】B 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【解析】因为 Fe2+的还原性比 Br-强，FeBr2 的溶液中通入 Cl2，应 Fe2

34、+先与 Cl2 反应，B 项错误。（2009重庆卷）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Mg2+、Br B.H+、Fe2+、C.K+、OH-D.Ca2+、Al3+、Cl-（2009江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、B.含有 0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、C.含有 0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、Cl-D.室温下，pH1 的溶液中：Na+、Fe3+、【答案】D 【解析】分析时考虑题目中的前提条件。A 项中强碱性溶液中，Al3+不能大量共存，生成；B 项中 Fe3+能将

35、I-氧化；C 项中 Ca2+与反应生成 CaCO3 沉淀；D 项中 pH1的酸性溶液中，Na+、Fe3+、能大量共存。（2009江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+B.用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O C.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：+CO2+2H2O=Al(OH)3+D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=+3Cl-+H2O+4H+【答案】C 【解析】漂白粉在空气中失

36、效有 CaCO3 生成，A 不正确；制 Cl2 的离子方程式中 H 原子不守恒、电荷不守恒，B 不正确；C 正确；强碱性溶液中 ClO-不能氧化 Fe(OH)3，D 不正确。（2009广东卷）下列离子方程式正确的是（）A.向盐酸中滴加氨水：H+OH-=H2O B.Fe（OH3）溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 D.向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O=+4Cl-+6H+【答案】C 【解析】A 项，NH3H2O 是弱碱，在离

37、子方程式中不能拆，A 不正确；Fe3+能将 I-氧化，B不正确；在溶液中，Cl2 能将氧化为，D 不正确。（2009四川卷）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、B.能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、I-、C.FeCl2 溶液：K+、Na+、Fe2+、D.的溶液：Na+、K+、【答案】D 【解析】考查限定条件下的离子共存。A 项中 H+和不共存，A 错。使 pH 试纸呈红色，显酸性，在酸性条件下，有强氧化性（相当于 HNO3），可将 I-氧化，B 错。Fe2+与发生双水解不共存，C 错。，即 c（H+）=10-13 molL-1，碱性溶液

38、，四种离子可共存，D 对。（2009上海卷）下列离子方程式正确的是()A.H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应:Ba2+OH-+H+BaSO4+H2O B.CuSO4 溶液吸收 H2S 气体:Cu2+H2SCuS+2H+C.AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水:Al3+4NH3H2O+2H2O D.等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4HCO3 稀溶液混合:Ba2+2OH-+BaCO3+NH3H2O+H2O（2009全国卷）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰

39、厚。 A.Ba2+、Cl-B.Ca2+、C.K+、Ba2+、Cl-、D.Mg2+、K+（2009安徽卷）向体积为 Va 的 0.05 molL-1 CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05 molL-1 KOH 溶液,下列关系错误的是()A.VaVb 时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb 时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.VaVb 时:c(CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+)D.Va 与 Vb 任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)【答案】C 【解析】因 CH3COOH 溶液与 KOH

40、溶液的浓度相等，当 VaVb 时，CH3COOH 过量，反应后溶液中的溶质为 CH3COOK 和 CH3COOH(剩余)，根据物料守恒关系，c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K)，A 选项正确。Va=Vb 时，CH3COOH 与 KOH 恰好完全反应，溶液中的溶质为 CH3COOK，根据电荷守恒：c(K)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)及物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K)可得：c(CH3COOH)+c(H)=c(OH)，B 选项正确。C 选项负电荷数均大于正电荷数,溶液中正负电荷不守恒，故 C 选项错误。不论二者如何混合，溶液中只有 K、H、OH、C

41、H3COO四种离子，根据电荷守恒，D 选项正确。（2009宁夏、辽宁卷）能正确表示下列反应的离子方程式是()A.向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO B.向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-+=CaCO3+H2O D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+=3Fe3+2H2O+NO【答案】D 【解析】本题考查离子方程式的书写。A.次氯酸钙溶液中通入过量 CO2，产物为 Ca(HCO3)2，A 不正确；B.HClO 有强氧化性，能将氧化

42、为，B 不正确；C.Mg(OH)2 难溶于水，该反应也生成 Mg(OH)2 沉淀，C 不正确；D.HNO3 有氧化性，能将 Fe2+氧化为 Fe3+，D 正确。（2009广东卷）下列离子方程式正确的是（）A.铁与稀 HNO3 反应：Fe+2H+=Fe2+H2 B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：+OH-=CO2+H2O C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+=CaCO3 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 D.CuSO4 溶液与 Ba（OH）2 溶液混合：Cu2+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu（OH）2【答案】D 【解析】本题考查离子方程式的书写。稀硝酸是氧化性

43、酸,金属与之不会产生 H2。铁与硝酸反应,与量有关。Fe 不足,生成 Fe3+，Fe 过量时，发生反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+,最终生成 Fe2+,A错。+OH-=+H2O,B 错。CaCl2 与 KHCO3 不符合复分解反应发生的条件,不反应,C 错，D 对。（2009宁夏、辽宁卷）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中 A为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D 代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式

44、是_；(3)反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是_、_(填化学式)；(4)反应产物中 K 的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。【解析】本题考查无机推断及化学方程式和离子方程式的书写，综合性强。由 C 是无色无味液体可知 C 为 H2O，进而推知 E、F 为 O2、H2 两种气体。H2O 与金属 A、固体 D 反应能生成 O2、H2 及溶液甲，所以 D 为 Na2O2，A 为 Al，溶液甲为 NaAlO2 的水溶液。黑色非金属单质与 F(O2)反应能生成两种物质，说明 B 为 C，完全燃烧生成 CO2，O2 不足有 CO 生成，G 能与 NaAlO2 溶液反应生成沉

45、淀，则 G 为 CO2、H 为 CO，L 为 Al(OH)3，溶液乙中溶质为Na2CO3 或 NaHCO3。由 D+GF+K，即 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，又 C+K溶液乙，即 Na2CO3 溶于水得 Na2CO3 溶液，说明溶液乙中溶质为 Na2CO3，又反应中 Na2O2、H2O 均过量，可知溶液甲为 NaOH 和 NaAlO2 的混合物，由此可写出反应的离子方程式。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 反应中，C 与 O2 物质的量比为 43，由原子守恒可确定产物为 CO2 和 CO，且比例为 11。4C+3O22CO2+2CO （200

46、9山东卷）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3,步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液 A 中的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液 A 中 Fe3+的最佳试剂为_（填代号）。a.KMnO4 b.（NH4）2S c.H2O2 d.KSCN(2)由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（3）制备 CaCO3 时，应向 CaCl2 溶

47、液中先通入（或先加入）_（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用 KMnO4 标准溶液滴定时应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）。（2009全国卷）现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有 Cl-、OH-、CH3COO-、。现将它们分别配成 0.1 molL-1 的溶液，进行如下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC;向 B 溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉

48、淀消失;向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液,无明显现象;向 F 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E 溶液是_,判断依据是_;(3)写出下列四种化合物的化学式:A_、C_、D_、F_。【解析】根据溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC 可推知 A 含有 OH-、E 含有、C 含有 CH3COO-；根据向 B 溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失可推知溶液中含 Ag+；根据向 F 溶液中滴加氨水,

49、生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色，可知 F 含 Fe2+；向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液,无明显现象，说明 D 溶液中无。由离子共存知识可推知 ABCDEF 溶液依次为 Ba(OH)2、AgNO3、Ca(CH3COO)2、AlCl3、K2CO3、FeSO4 溶液。【2008 高考】（2008广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2 B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3HAl3+3H2O D.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+【答案】

50、C 【解析】A 中 H 原子不守恒；B 中 HClO 为弱酸，应以分子形式存在；D 中电荷不守恒。（2008重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.在 pH=1 的溶液中：、K+、ClO-、Cl-B.有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有存在的强酸性溶液中：、Ba2+、Fe2+、Br-D.在 C（H+）=1.010-13 molL-1 的溶液中：Na+、S2-、（2008天津卷）下列离子方程式书写正确的是()A.石灰乳与 Na2CO3 溶液混合：Ca2+CaCO3 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 B.NH4HSO3 溶液与足量

51、NaOH 溶液混合加热：+2OH-NH3+2H2O C.酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液反应生成 I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-D.AgNO3 溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+（2009安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A.、H+、B.K+、Al3+、NH3H2O C.Na+、K+、Cl2 D.Na+、CH3COO-、OH-【答案】D 【解析】A 选项，H+与反应：H+=H2OCO2，因此不能大量共存。B选项，Al3+3NH3H2O=Al(OH)33，不能大量共存。C 选项，具有还原性，Cl2具有氧化性，会发生反应：Cl2H2O=2H+2Cl-，

52、故也不能大量共存。答案为 D。（2009广东卷）下列说法正确的是（）A.向 0.1 molL-1Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B.Al3+、Cl-、Na+可大量共存于 pH=2 的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D.分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4 反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同【答案】A 【解析】本题考查电解质溶液的相关知识。Na2CO3 水解显碱性,使酚酞变红,A 对。pH=2 的溶液是酸性溶液,与不共存,B 错。乙醇是非电解质,C 错。由于 H2SO4 是二元酸,HCl 为一元酸,等物质的量的 HCl 和 H2SO4 消耗 NaOH 的物质的量

53、不同。D 错。（2008上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）A.AgNO3 溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag+S2-Ag2S B.过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO-+CO2+H2O+HClO C.向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 +2H+CO2+H2O D.向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO3 溶液高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 2Ba2+2OH-BaSO3+2H2O【答案】AB 【解析】A 符合相关原理，正确；过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 生成 Ca(HCO3)2 和 HClO，B 正

54、确；CH3COOH 是弱电解质，不可写成 H+，C 错；NaHSO3 少量应写成+OH-+Ba2+BaSO3+H2O，D 错。（2008广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.在稀氨水中通入过量 CO2：NH3H2O+CO2+B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClO C.用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS+2H+Fe2+H2S D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+CaSO4+H2O【答案】A 【解析】HClO 有强氧化性，可把氧化为，B 错。稀 HNO3 有氧化性，可把 S2-与 Fe2

55、+氧化，C 错。D 应为 Ca2+2OH-+2H+CaSO4+2H2O，所以 D 错。（2008海南卷）下列离子方程式正确的是：A.H2O2+2OH2H2O+O2 B.Cl2+6OH+5Cl+3H2O C.2+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O D.3+4H+=2+MnO2+2H2O（2008海南卷）在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A.、K+、B.、Na+C.Na+、ClO-、D.、K+、Na+、【答案】C【解析】pH=13 的无色溶液为强碱性溶液。A 项中的、B 项中的均不能在强碱性溶液中存在，D 项中的是有颜色的，也不符合题意。高考资源网（），您身边的高考专

56、家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2008四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH=Cu(OH)2+C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+=2C6H5O+CO2+H2O D.碳酸钡与硫酸反应：Ba2+=BaSO4（2008四川卷）在 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3 气，则原溶液中的 Al3+离子浓度(molL-1)为 【答案】C【解析】+

57、OH-NH3+H2O，则 n()=n(NH3)=c mol Ba2+BaSO4，则 n()=n(Ba2+)=bmol 则 Al2(SO4)3 中 n()=b mol-c mol=(b-)mol n(Al3+)=n()=(b-)mol=mol c(Al3+)=molL-1（2008全国）某钠盐溶液可能含有阴离子，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层未变色；加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加

58、 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 。【答案】（1）和可能存在，因它们水解呈碱性 肯定存在，因产生的气体是 CO2；不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 Br，I 不存在，因没有溴和碘的颜色出现 存在，因 BaSO4 不溶于盐酸 Cl 存在，因与 Ag+形成白色沉淀 (2)（2008江苏卷）下列离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-

59、+2H+H2+Cl2 B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+3NH3+2Ag+H2O C苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+DNa2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5+6H+2=5+2Mn2+3H2O【答案】BD （2008全国）在溶液中加入中量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 A.、Ba2+、Cl-、B.K+、Cl-、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C.Ca2+、Mg2+、D.Na+、Cl-、（2008江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

60、 A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、Cl-、H+【答案】C【解析】溶液使酚酞变红，说明有大量 OH-，Fe3+不可能大量存在，A 错；溶液使紫色石蕊变红，说明有大量 H+，酸性环境中将 Fe2+氧化，B 错；c(H+)=10-12molL-1 的溶液为碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-都可共存，C 正确；NaHCO3 溶液中与 H+可反应，D 错。（2008江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A溴乙烷中滴入 AgN

61、O3 溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+AgBr B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：【答案】D【解析】溴乙烷中溴元素不是 Br-，不能直接用 AgNO3 检验，A 错；醋酸是弱电解质，不应写成 H+，B 错；腐蚀法制做印刷线路板反应为 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，C 错。【2007 高考】（2007海南卷）10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合+OH-=+H2O B.醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+=CH3COOH+

62、Na+C.少量金属钠放入冷水中 Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4【答案】D【解析】本题考查离子方程式的正误判断。离子方程式正误判断需注意沉淀、拆分、电荷配平等方面。A 项漏掉 CaCO3 沉淀，B 项 CH3COONa 需拆成 CH3COO，C 项电荷未配平，D高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 选项正确。（2007海南卷）11.在 pH=1 时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 A.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+B.、Fe3+、Mg2+、C.HClO

63、、Ba2+、Na+、Cl-D.K+、Cl-、Al3+、【答案】A【解析】本题考查离子共存知识。B 项 Fe2+、在酸性溶液中不能共存。C 项 HClO 与Cl在酸性溶液中反应生成 Cl2，溶液有颜色。D 项中在酸性溶液中不能存在（2007广东卷）11.下列化学反应的离子方程式正确的是 A 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2O B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H+=CO2+H2O C 往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH=+2H2O D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+H+OH=BaSO4+H2O（2007上海卷）22.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl、Mg2

64、+、Ba2+、，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A K+一定存在 B 100mL 溶液中含 0.01mol C Cl可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在【答案】B【解析】本题是一道判定离子存在的实验题。第二份加入足量 NaOH 溶液加热，收集 0.04 mol高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰

65、厚。 气体，说明一定含有，且其物质的量为 0.04 mol,+OHNH3+H2O，无沉淀生成说明无 Mg2+。由第三份可知一定含有、，一定没有Ba2+,n()=0.01 mol,n()=0.02 mol,故 B、D 错误。第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀生成，因为有、均能与 AgNO3 生成沉淀，Cl可能存在，也可能不存在。阳离子无 Ba2+、Mg2+，又因物质的量为 0.04 mol,根据电荷守恒，一定含有 K+，因为 n()=0.02 mol,n()=0.01 mol。（2007上海卷）8.下列反应的离子方程式正确的是 A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH B 碳酸氢钠溶液与

66、足量氢氧化钡溶液混合：+Ba2+OHBaCO3+H2O C 盐酸滴入氨水中：H+OHH2O D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：+2H+CO2+H2O（2007广东卷）36.下列反应的离子方程式正确的是 A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl-+Ba2+2OH-2H2O+BaCl2 B.往 FeCl3 溶液中加入 Fe 粉：2Fe3+Fe3Fe2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O D.往 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉：Fe3+CuFe2+Cu2+【答案】B （2007江苏卷）6.向存在大量 Na+、Cl-的溶液中通入足量的 NH3 后，该

67、溶液中还可能大量存在的离子组是 A.K+、Br-、CO B.Al3+、H+、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C.、Fe3+、D.Ag+、Cu2+、（2007江苏卷）9.下列离子方程式书写正确的是 A.过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH=+H2O B.Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 C.NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：2+5+6H=2Mn2+5+3H2O D.NaHCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+【答案】C【解析】本题主要

68、考查有关在一定条件下的离子方程式的书写正误的判断。过量的 SO2 与NaOH 作用应生成 NaHSO3，A 不符合反应的实际情况，A 错；在酸性条件下，不仅 Fe3+可氧化 I，NO 既可氧化 I，又可氧化 Fe2+，所以反应的离子方程式为 Fe3+3NO+12H+10I=Fe2+3NO+5I2+6H2O，B 不正确；C 选项电荷、质量、电子得失都守恒；NaHCO3 与过量 Ba(OH)2 溶液反应的离子反应方程式为 HCO+OH+Ba2+=BaCO3+H2O，D 不正确。（2007重庆卷）12.用过量的 H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl 等溶液，按题 12 图所示步骤分开五种离子

69、.则溶液、是 题 12 图 A.NaCl NaOH NH3H2O H2SO4 B.H2SO4 NaOH NH3H2O NaCl C.H2SO4 NH3H2O NaOH NaCl D.NaCl NH3H2O NaOH H2SO4【答案】D【解析】本题考查了金属阳离子的定性分析。加入时，只产生一种沉淀，故一定是 NaCl，沉淀为 AgCl；在滤液中加入后，生成两高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 种沉淀，故是 NH3H2O 或 NaOH 而生成的沉淀，有一种在中溶解，故为 NH3H2O，为 NaOH，则为 H2SO4。（2007重庆卷）8.对下列反应KHCO3 溶液

70、与石灰水反应、Na2SO3 溶液与稀盐酸反应、Si 与烧碱溶液反应、Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A.B.C.D.稀盐酸不足时，反应为：SO+H+=HSO；过量时，反应为：SO+2H+=SO2+H2O。当 Fe 不足时，生成物中只有 Fe3+，而过量时会有 Fe2+生成。（2007天津卷）26.U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性。U 的单质在 W2 中燃烧可生成 UW 和 UW2 两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2 中剧烈

71、燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V 的单质分子的结构式为 ；XW 的电子式为 ；Z 元素在周期表中的位置是 。（2）U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，U、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W 的氢化物分子结合 H+能力较强的是（写化学式）；用一个离子方程式加以证明 。（4）YW2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知 VW 和 YW2 还原性较强的是（写化学式）。【答案】（1）NN 第 4 周期，

72、第族 （2）（3）CH4 NH3 NH3+H3O+H2O（4）3SO2+2+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+SO2【解析】本题涉及物质结构、元素化合物知识、离子反应等内容，综合考查考生综合运用知识的能力。由 Y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红褪色，可知 Y 为硫，W 为氧元素。由氧化物 Z3O4 具有磁性可知 Z 为铁，由于 U 的原子序数小于氧，且在 O2 中燃烧生成 UO 和UW2 两种气体，所以 U 为碳元素。则 V 元素必为氮，又由金属单质 X 在 CO2 中燃烧生成黑、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 白两种固体，可知 X 为镁元

73、素。在六种元素皆已确定的条件下，题目所涉及的问题便可解出。（2007四川卷）8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH+H2 B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 【2006 高考】（2006广东卷）23.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、-，各形态的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如图所示：【

74、1 表示 Pb2+，2 表示 Pb(OH)+，3 表示 Pb(OH)2，4 表示，5 表示】Pb(NO3)2 溶液中，2(填“”、“=”、“”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。往 Pb(NO3)2 溶液中滴稀 NaOH 溶液，pH=8 时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9 时，主要反应的离子方程式为 。某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子 Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-处理前浓度/(mgL-1)0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理前浓度/(mgL-1)0.004 22.6 0.040 0.05

75、3 49.8 上表中除 Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 如果该脱铅剂(用 EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+则脱铅的最合适 pH 范围为 (填代号)。A.45 B.67 C.910 D.1112（2006江苏卷）5.下列反应的离子方程式正确的是 A.向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2H2O C.实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2：MnO2+

76、2H+2ClCl2+Mn2+H2O D.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+【答案】B （2006江苏卷）10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.含有大量 Al3+的溶液：Na+、Cl-B.c(H+)=110-13 molL-1 的溶液：Na+、Ca2+、C.含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、SCN-D.含有大量的溶液：H+、Fe2+、Cl-（2006全国卷）8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH+H2OAlO2-+4NH4+2H2O B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-CaCO

77、3+H2O C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2006四川卷）10.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A.、Cu2+、Cl-、B.K+、Na+、S2-C.K+、Na+、D.Ba2+、Fe2+、Br-【答案】D【解析】A 中离子在碱性条件下不能共存：NH4OH NH3H2O；Cu22OHCu(OH)2。B 中离子在酸性条件下不能共存：SO322S26H 3S3H2O。C 中离子在酸性条件下不能共存：AlO2HH2O Al(OH)3。D 中离子在酸性条件下反应：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O，在碱性条件下反应：Fe22OH Fe(OH)2，符合题意。