1、绝密启用前2018-2019学年度青山学校12月月考卷考试时间：90分钟；命题人：李照从 审核人：王成任注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）1.下列关于物质分类的正确组合是()组合分类ABCD碱纯碱烧碱苛性钠苛性钾酸盐酸硫酸醋酸油酸盐烧碱食盐萤石苏打碱性氧化物氧化铁氧化镁过氧化钠氧化钠酸性氧化物二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫2.“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料,纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,得到的物质:是溶液是胶体具有丁达尔效应不能透过半透膜不能透过滤纸静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是()
2、A.B.C.D.3.配制100 mL 1.0 molL-1 NaHCO3溶液,下列操作正确的是()A.称取10.6 g无水碳酸氢钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取8.4 g无水碳酸氢钠置于烧杯中,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移NaHCO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀4.已知氧化还原反应:Fe2+ZnFe+Zn2+Cu2+FeFe2+Cu2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+下列说法不正确的是()A.氧化性:Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+B.还原性:ZnFeCuFe2+C.化学反应2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+能够发生D
3、.化学反应2Fe3+Fe3Fe2+不能发生5.下列说法中,正确的是()A.在雷雨天,空气中的N2和O2化合生成NO属于人工固氮B.在化学反应中,氮气既可作氧化剂又可作还原剂C.利用氮气的不活泼性,在医学上液氮常用作冷冻剂D.标准状况下,22.4 L N2与足量的H2充分反应可转移电子6 mol6.下列叙述正确的是()A.氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟B.1 L 1 molL-1的氨水中含有1 mol NH3H2OC.NH3具有还原性,一定条件下可被O2氧化D.氨气能使红色石蕊试纸变蓝7.将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管,足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的
4、气体是()A.NH3B.O2C.H2OD.CO28下列叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA氨气是一种碱氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝B次氯酸有强氧化性次氯酸可以使有色布条褪色CFe3+具有氧化性可以用KSCN溶液检验的Fe 3+存在DNa2O、Na2O2组成元素相同与二氧化碳反应产物也相同9将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是()A氯化钾溶液 B碳酸氢钙溶液C氯水 D氢氧化钠溶液10.下列说法中错误的是() A. 所有铵盐受热均可分解, 产物均有NH3B. 不是所有铵盐中的氮元素均呈-3价C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热, 反
5、应的离子方程式为NH4+OH- NH3+H2OD. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离11下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是 A铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B铜和浓硝酸、铜和稀硝酸CNaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOHDBaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO412过量的铁粉投入到一定量的浓硝酸中，加热到不再冒气泡为止，生成的产物可能是（ ）AFe(NO3)3、NO、NO2 BFe(NO3)2、H2 CFe(NO3)3、H2 DFe(NO3)2、NO、NO213一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO 3C
6、u+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是 A该反应属置换反应 BNH3被氧化为N2 C反应体现了金属铜的还原性 D每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移14.有关NaHCO3和Na2CO3的性质, 以下叙述错误的是() A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应, 在相同条件下Na2CO3产生的CO2多B. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量同浓度盐酸完全反应, 后者所消耗盐酸的体积是前者的两倍C. 将澄清石灰水分别加入到NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中, 均产生白色沉淀D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性15.在Cu与稀硝酸的反应中,被还原的
7、HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为()A.41B.13C.31D.1416.将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()A.反应完全所需时间:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少第II卷（非选择题）17.回答下列问题:(1)除去铜粉中混有的铁粉,可选用的试剂为。A.FeCl3溶液B.H2SO4溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液涉及反应的离子方程式为。(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气
8、,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题:你认为此方案是否合理?(填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作?(若填“合理”,则此空不答)。(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是 ,有关的化学方程式为 , 。(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)。18.已知NaHCO3的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl的混合溶液中通入CO2,可析出NaHCO3(固体):NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl。据此,我国杰出的
9、化学家侯德榜设计出了生产纯碱的方法:饱和NaCl(溶液)NaHCO3Na2CO3这种方法被人们称为侯氏制碱法,打破了帝国主义对我国经济的一种封锁,大长了中国人的民族志气。试回答下列问题:(1)写出由NaHCO3固体制取Na2CO3的化学方程式:。(2)如果Na2CO3(固体)中混有NaHCO3(固体),应如何除去?(写出方法);如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液),应如何除去?(写出化学方程式)。19.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题:(1)A中加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 。(2)B中加入的物质是 ,其作用是 。
10、(3)实验时在C中观察到的现象是,发生反应的化学方程式是。(4)实验时在D中观察到的现象是,D中收集到的物质是,检验该物质的方法和现象是。20.在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答:(1)开始阶段,观察到的现象为,反应的化学方程式是。(2)反应结束后,铜片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式是。(3)若6.4 g铜片消耗完时,共产生气体2.8 L(标准状况)。则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是。(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,原因是(用化学方程式表示)。(5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸,写出氨催化氧化的化学方程式
11、:,第一卷 1 D 2C 3D 4D 5B 6C 7B 8B 9D 10A 11D 12D 13B 14A 15D 16B17.(1)BC2H+FeFe2+H2、Fe+Cu2+Cu+Fe2+(2)不合理 先加KSCN溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液变成红色,则原溶液有Fe2+(3)出现白色絮状沉淀,马上变成灰绿色,最终变成红褐色 FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(4)2Fe3+Fe3Fe2+18.(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(2)加热 Na2CO3+H2O+CO22NaHCO319.(1)NH4Cl和Ca(
12、OH)2固体 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(其他合理答案也可)(2)碱石灰(或CaO) 除去NH3气流中的水蒸气(3)黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠出现 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu(4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝;用无水CuSO4粉末检验,无水CuSO4变蓝20.(1)铜片逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,产生红棕色的气体 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(2)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O(3)0.325 mol(4)4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O(5)4NH3+5O24NO+6H2O 形成酸雨
