1、四川省泸县第四中学2021届高三化学上学期第一次月考试题7化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂B自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2代替明矾净水，其原理相同C为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的KIO3D将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，是外加电流的阴极保护法8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下4.4g乙醛所含键数目为0.7NAB含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAC常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD100mL4mo
2、l/L的硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.4NA9下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是( )选项实验操作和现象结论A向蛋白质溶液中滴加过量的氯化铵，有固体析出蛋白质变性B向NaI和NaCl混合液中加入大量AgNO3溶液，出现了黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C向蔗糖溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加入新制Cu(OH)2，加热后没有红色沉淀生成蔗糖还未水解D用pH测得：0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为3发生电离CH3COOH分子约为1%AABBCCDD10X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子
3、数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述中正确的是A用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大B由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3C由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。DX元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体11石蜡是石油减压分馏的产品，某实验小组利用如图的实验探究石蜡油（液态石蜡）分解的部分产物。下列说法正确的是( )A 石蜡属于油脂B该实验证明石蜡油分解产物只有乙烯CB中发生氧化反应，所以溶液褪色D碎瓷片的作用是防止暴沸12T时，在20.00mL
4、0.10molL-1的一元酸HR溶液中滴入0.10molL-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.T时，HR电离常数Ka1.010-5BM点对应的NaOH溶液体积为20.00mLCN点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQDM点所示溶液中c(Na+)=c(R-)13碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。电化学法合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。下列说法错误的是A石墨I与直流电源正极相连BH由石墨II通过质子交换膜向石墨I移动C石墨I上发生的电极反应为2CH3OHCO2e(CH3O)2CO2HD电解过程中，阴极和阳极消耗气体
5、的物质的量之比为1：226（14分）氯气(Cl2)是高中化学一种非常重要的气体单质，它是制备许多化工产品的原料。.甲同学在实验室用体积比为1:3的氯气和空气(不参与反应)的混合气体与潮湿的碳酸钠反应来制备Cl2O，其实验装置如图所示。已知：Cl2O熔点为-120.6，沸点为2.0，常温常压下为一种棕黄色气体。(1)仪器B的名称为_，KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2的离子方程式为_。(2)装置C的作用为_，装置E中的现象是_。(3)氯气与潮湿的碳酸钠制Cl2O的化学方程式为_。.乙同学在实验室用Cl2和熔融的S反应制备S2Cl2，其实验装置如图所示。已知：S2Cl2熔点为-76，沸点为138，常
6、温下为橙黄色的液体，遇水易水解。(4)W中盛放的试剂为_。(5)乙同学应进行合理的操作顺序为_(填序号)。a.点燃酒精灯 b.停止通氯气 c.开始通氯气 d.熄灭酒精灯(6)检验S2Cl2和水反应的产生的气体为SO2的实验操作为_。(7)本实验需改进的地方为_。27（14分）一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：(1)步骤混合研磨成细粉的主要目的是_；步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，则反应的离子方程式为_。(2)步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，检验Fe2的方法是_；除去Fe2+的方法是_。步骤是破坏Fe
7、(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离。步骤所得滤渣为_(填化学式)。(3)步骤需在90100下进行，该反应的化学方程式为_。(4)硫化铵水解的离子方程式为：S2-H2OHS-NH3H2O，如何判断溶液的酸碱性_。(5)测定产品MnSO4H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c molL-1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，滴定反应的离子方程式为23Mn2+2H2O5MnO24H+，产品中Mn2+的质量分数为(Mn2+)_。28（15分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰，表彰他们对
8、锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图： （1）从“正极”可以回收的金属有_。（2）“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式_。（3）“酸浸”时产生标准状况下2.24L NO时，则被氧化的LiFePO4为_mol。（其他杂质不与HNO3反应） （4）实验测得滤液中c(Li+)4 molL-1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则滤液中c(CO)_molL-1。 Ksp(Li2CO3)1.6103（5）磷酸亚铁锂电
9、池总反应为：LiFePO46C Li1xFePO4LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。放电时，正极反应式为_。（6）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.40g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030 molL1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。已知：2Fe3+Sn2+6Cl= SnCl2Fe2+ 4ClSn2+2HgCl2= SnClHg2Cl26Fe2+Cr2O14H+ = 6Fe3+2Cr3+7H2O实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是_。磷酸亚铁锂电池
10、中铁的含量为_。35（15分）据世界权威刊物自然最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，锌：Ar3d104s2、锌：Ar3d104s1、铜：Ar3d104s1、铜：Ar3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_（填字母）。A. B. C. D.（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是_。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释：_
11、；用杂化轨道理论解释：_。（3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。Cd(NH3)42+中2个NH3被2个Cl替代只得到1种结构，它的立体构型是_。1 mol Cd(NH3)42+含_mol 键。（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为_。（5）锆晶胞如图所示，1个晶胞含_个Zr原子；这种堆积方式称为_。（6）镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 d gcm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为_nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为_（用含的代数式表示）。36（15分）盐酸巴氯芬是一种用于改善骨骼肌痉挛的口服片
12、剂。下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：已知：RCOOHRCOClH3CCHOH3CCHCHCOOH（1）A是一种芳香烃，其分子式为_，BC的反应类型为_。（2）H中所含官能团的名称是_。（3）写出FG反应的化学方程式_。（4）C的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3种峰且峰面积之比为2：2：1的结构简式为_。（5）由B开始制取E的合成路线有多种，请将下列合成路线中的相关内容补充完整，有机物写结构简式，无机物写分子式_。化学化学参考答案7-13:BBDCCBB26分液漏斗 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2
13、+8H2O 除去氯气中的氯化氢气体，防止装置中气压过大而产生危险 E中出现棕黄色液体 2Na2CO3+H2O+2Cl2=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3 浓硫酸 cadb 取装置Y中药品加到少量的水中，将产生的气体通入品红溶液中，若品红褪色，则证明产生SO2气体 无尾气吸收装置 27提高硫酸浸取时的浸取率 3MnO2 +2FeS2+12H+=3Mn2+2Fe3+4S+6H2O 取少量滤液于试管中，加入高锰酸钾溶液，紫色褪去 加入H2O2或MnO2 Fe(OH)3 (NH4)2Sx+1=2NH3+H2S+xS 比较SH-与水解常数的相对大小 100 28Li、Fe、Al 0.3mol 4 将溶液中过量的Sn2+转化为稳定的络合物SnCl，防止Fe2+的干扰 28.8% 35A S原子半径小于Te，HS键的键能较大 H2S分子中S原子价层有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对之间排斥力，所以键角较小； CS2分子中C原子价层没有孤电子对，成键电子对之间排斥力相同且较小 H2S中S采用sp3杂化，CS2中C采用sp杂化 正四面体 16 AsBr3AsCl3AsF3 6 六方最密堆积 36 C7H8 氧化反应 氯原子、硝基、羧基 13
