1、泸州市高2012级第一次教学质量诊断性考试理科综合化 学 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至2页，第二部分2至4页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 预祝各位考生考试顺利！第一部分 选择题共42分注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
2、Na23 S32 Cl35.5一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。本题包扣7小题，每小题6分，共42分。1.生产、生活中化学无处不在。下列说法不正确的是 A大量排放SO2是造成温室效应的主要原因 B明矾和硫酸铁都常用于净水 C考古时常用14C测定文物的年代 D运输浓硝酸的槽罐车上贴的危险警告标签是2.从分类角度，下列说法正确的是 A水玻璃、硅酸均属于酸 B醋酸、一水合氨均属于弱电解质 CMgO、Na2O2均属于碱性氧化物 D工业制取玻璃、硫酸所涉及的反应都是氧化还原反应3.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 BNH4HCO
3、3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ + OH = NH3+ H2O C甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应： CH3OH + H2O + 6e = CO2+ 6H+ D酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O4下列说反中正确的是 AP4、CS2、PH3都是非极性分子 B金刚石和C60都是原子晶体 CaXm和bYn是电子层结构相同的短周期元素的离子，若nm，则原子半径XY D短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)mN(OH)n，则离子氧化性：Mm+Nn+5.下列装置用于实验室模拟海水中提取溴依次
4、进行的实验，对应实验和装置都正确的是 A图1：酸化海水中通入氯气置换出溴单质 B图2：用力震荡正立的分液漏斗进行萃取 C图3：图2萃取后的液体静置，再分液 D图4：分液得到的溴的CCl4溶液进行蒸馏6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A3.2g硫单质在足量氧气中燃烧，转移的电子数目为0.6NA B在含有1mol碳原子的石墨晶体中，键数目为3NA C在25时，1L pH=1的硫酸溶液中含有的OH数目为11013NA D若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H=221kJ/mol，当有2NA个电子转移时，上述反应 的H变为110.5kJ/mol7.25时，下列有关溶液中
5、微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.2mol/L与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比大于2:1 B向0.1mol/L醋酸钠溶液中加入适量盐酸，得到的中性溶液： c（Na+）c（CH3COO）c（Cl）= c（CH3COOH） CpH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合:c（Na+）2c（S2）+ c（HS） D已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0，则在NaHA溶液中一定有： 2c（OH）+ c（A2）= c（H2A）+ 2c（H+）第二部分 非选择题共58分二、非选择题：本题包括4小题，共58分。8.（13分）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期
6、元素。X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体；Z的单质在Y2中燃烧的产物ZY2可使品红溶液褪色；W的单质是黄绿色的有毒气体；R3+离子的3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的外围电子排布式为 ；Y、Z、R三种元素中，电负性最大的是 。（用元素符号表示）（2）XY2的中心原子杂化方式为 ，其VSEPR模型名称为 。（3）金属R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际占有的R原子的个数之比为 。（4）ZY2气体通入足量的含R3+和Ba2+的混合溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式为 。9.（16分）氨是氮循环过程中的重要物质
7、，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）写出实验室用消石灰与氯化铵反应制备氨气的化学反应方程式： ，氨气极易溶于水的原因是 （任写2点）。（2）根据右图提供的信息，写出合成氨反应的热 化学方程式 。（3）在恒容密闭容器中，下列描述中能说明合成氨反应已达平衡的是 A3v(H2)正 = 2v(NH3)逆B单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3C混合气体的密度不再改变D容器内压强不随时间变化（4）为了探究合成氨反应适宜的温度和压强，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面表中，请在表中填入剩余的实验条件数据实验编号T（）n(N2)/n(H2)P(MPa)I450
8、1/31Ii1/310iii48010由表格中数据可知；实验i中反应的平衡常数 实验ii中反应的平衡常数（填“大于”、“”或“等于”）。（5）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如右图，阴极的电极反应式为 。10.（15分）草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O常用于制作催化剂和光敏材料。某校化学兴趣小组欲利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体。I【查阅资料】（1）异丙醚是微溶于水的液体，FeCl3在异丙醚中的溶解度比在水中大。（2）草酸铁能溶于水和酸，不溶于醇和醚。（3）FeCl3溶液和过量草酸钾（K2C2O4）溶液反应生成三草酸合铁
9、酸钾（K3Fe(C2O4)3）,配离子Fe(C2O4)33的配体是 ，在含Fe(C2O4)33配离子的溶液中加入硫氰化钾溶液只看到很浅的红色。【制备产品】实验步骤：（1）将工业FeCl3溶于盐酸中，加适量水稀释，并分装入分液漏斗中。盐酸的作用是： 。（2）继续向分液漏斗中加入适量异丙醚，充分振荡、静止，弃去水溶液。（3）异丙醚溶液中加入草酸（H2C2O4）溶液，充分反应后分液，弃去醚层。（4）水溶液通过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁晶体。洗涤草酸铁晶体时需用酒精溶液，其目的是 。【探究与反思】某同学看到一则报道，环卫工人用草酸清除墙面上的铁锈。对此反应，该小组进行如下探究。（1）提出
10、假设：i.可能发生了氧化还原反应；ii.可能发生了复分解反应（2）讨论分析：结合上述实验，小组讨论后否定了假设i，其理由是 ；请写出假设ii反应的化学方程式 。通过查阅资料得知，在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应，生成了Fe(C2O4)33配离子。（3）设计实验：请利用制得的草酸铁晶体和下列药品，证明在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应。供选用的药品：KSCN溶液、0.1mol/L草酸钾溶液、草酸钾晶体取少量草酸铁晶体溶于水， 。（4）反思总结：结合上面探究结论，常温下，为了提高草酸铁晶体的产率，制备实验中还应控制 。11.（14分）硫酸工业废渣的成分为Fe2O3、SiO2、Al2O
11、3、MgO。以下是从硫酸工业废渣中分离提取所需元素的流程。过量3.0mol/L MgO调 NaOH调盐酸V mL pH=3.7 pH=13 足量CO2溶液H溶液D溶液B硫酸工业废渣溶液F 固体A 固体C 固体E 固体G已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH和Ksp如下。阳离子Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH1.93.79.6沉淀完全时的pH3.25.2.12.6氢氧化物的Ksp4.010381.81011请回答下列问题：（1）固体A的名称是 。（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配置250mL 3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒（或移液管）和胶头滴管外，还需要的一种仪器是 。（3）写出流程图中，由溶液B生成沉淀C反应的离子方程式 。（4）从溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的结果是 。（任写1点）（5）溶液F中Mg2+离子的浓度是 mol/L。（6）H溶液中酸式盐的物质的量是a mol，请计算加入NaOH的质量为 g。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
