1、湖南省长沙2023-2024高三上学期第三次月考化学试题得分：B.S02分子的空间填充模型：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时蜇75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12 S32 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有 一个选项符合题目要求。l在我国浙江杭州举办的第19届亚运会，以“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念受到各国友人高度赞赏，下列有关叙述正确的是A场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳B.“绿电“全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅C开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花“，主
2、要目的是减少有害气体与粉尘污染D导光管的采光罩将室外自然光引入场内，采光罩的材质是有机玻璃，属千无机非金属材料2下列化学用语表示正确的是A结构示意图为0288的阴离子均不能破坏水的电离平衡C.HCl的形成过程：H勹炸-H+:i:D基态Br原子的电子排布式：4忒4p53实验室几种常见仪器如下，下列仪器在相应实验中选用不合理的是O)A粗盐提纯实验：B用千除杂、干燥、收集气体：C分离Mn02 和KCl混合物：D配制480 mL 一定物质的量浓度的溶液：心 化学试题第1页（共10页）4一种固态聚合物金属锥电池中电解质(LiEFA)与聚合物基体(PEO)之间相互作用示意如图：下列说法错误的是只空位)(L
3、i+吓：HO.f-。评锭：心）？心噤EFA-（）:/s A将LiEFA中CF3 替换成CH3,LiEFA 解离出Li十 更容易，所需能最更低B.PEO能传输Li+的原因可能是Li十与PEO的氧原子可形成微弱的配位键C.PEO能降低EFA 迁移速率的原因是两者微粒间存在分子间氢键D.LiEFA中四种主要非金属元素的第一电离能排序为SONF5下列指定反应的离子方程式书写正确的是A少址CO2通入NaClO溶液中：C02+ClO+Hz O=HClO+HC03 B用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H20高温 H2个Cl2个20HC.Fe203溶千过量氢殡酸溶液中：Fe203+6H+=2Fe3+3H20
4、D向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3 H20=Al02+4NHt+2H20 6前四周期元素 X、Y、乙W的原子序数依次增大，X 原子中有6个运动状态不同的电子，Y 是地壳中含鼠最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的 两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是A电负性：XYB同主族中，元素Z形成的简单氢化物沸点最低c.x的最简单氢化物可与Z单质的水溶液在光照时发生取代反应D在一定条件下丛凶片和WO可以相互转化，且二者均具有强氧化性7下列实验目的、实验操作及现象和结论都正确的是选项实验目的实验操作及现象结论验证肉桂陛向肉桂酵(crH)中加人酸性A
5、中 含碳 碳肉桂醒中含有碳碳双键双键KMn04溶液，酸性高猛酸钾溶液褪色化学试题第2页（共10页）选项实验目的实验操作及现象比较Cu2十和 向等体积等浓度的H202 溶液中分别加入5Fe3十的催化 滴等浓度的CuS04溶液和FeCb溶液，加效果FeCl3 溶液产生气泡速率快验证疲菜中将新鲜疲菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中C 含有铁元素加入几滴KSCN溶液，溶液不变红判断强酸和NaHC03 溶液显碱性，NaHS03 溶液显酸性弱酸8化合物Y是一种精细化工中间体，其部分合成路线如下：H CHO.C=NOH：二丿HO HO 1/X y 下列说法不正确的是A.X能与HCHO发生缩聚反应8十8B.X
6、含C=O，能与HCN发生加成反应C.X与足量凡加成的产物中含手性碳原子D.XY转化中可能产生Y的顺反异构体结论Fe3十 催化H202 溶液分解效果更好说明疲菜中不含铁元素可以确定H2C03 是弱酸，尤法判断H2S03是否为弱酸9陶瓷工业中钻系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含 钻废料（主要成分为Co304，还含有少量的铝箱、LiCo02等杂质）制备碳酸 钻的工艺流程如图：适量NaOH溶液H2SO,H,（），有机磷萃取i.-+盓气三产滤液0)下列有关描述错误的是A.滤液CD”主要成分是NaAlOzB.酸溶“反应中H202 可以换成02C.“操作CD”、“操作 的分离方法不同Na2C03
7、i 压三 CoCO无机相Li2SO,D.“沉钻”时Na2C03 的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生Co(OH)z杂质化学试题 第3 页（共 10 页）10 氧化石墨烯是一种淡拧檬黄色、不稳定的新型化合物，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是O O CJ OH A氧化石墨烯的导电性优于石墨烯B氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱C氧化石墨烯中c-c 的键能比C-0大D氧化石墨烯中所有C原子均为 s矿杂化11.ZnS晶体的晶胞如图所示（灰球代表Zn 2+，白球代表S2)。可用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，如图晶胞中，原子坐标参数a为(0,0,0
8、)、b为(,o，且c为（；心）。巳知该晶体的密度为pg cm3，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是三xA.Zn位于元素周期表ds区B.Zn 2十在晶胞中的配位数是4C.d的原子坐标参数为(1,2 2)忒4X97 D晶胞中最近的两个Zn 2十之间的距离为尸:Jf!fl!-x10 10pm12氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HCl O的杀菌能力比Cl O 强。25 C时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl 2(g)三Cl z(aq)K1=101.2 Cl z(aq)+H 20Cl)HC1 0(aq)+H气aq)+Cl 飞aq)K2=lO3.4 HClO(aq)三 H飞aq)+Cl O飞aq
9、)K3其中Cl z(aq)、HCl O(aq)和Cl O飞aq)三者分别在氯气氯水体系中所占分数(a)随pH变化的关系如图所示：化学试题 第 4 页（共 10 页）q 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 O l 2 3 4 5 6 7 8 9 lOpH HClO 下列表述不正确的是A在氯处理水体系中，存在c(HClO)+2c(Clo-)+c(OH)c(H勹B用 氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比 pH=7.5时更好C经计算，Clz(g)+H2 0(1)2H飞aq)+ClO飞aq)+Cl飞aq)的平衡常数K=1012.1 D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好13一定条件
10、下，HzO(g)在某催化剂表面上发生分解反应生成压和Oz，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是08642(1.loUILOI)l(OH).J a(30,7)b(60,4)0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 t/min 已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期(T0 5)。A.H心(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应B.H20(g)的半衰期与起始浓度成反比C在该催化剂表面 H20(g)分解反应先快后慢D.ab段02 的平均生成速率为5.OXlO4 mol L1 minl 14钻三异丙醇胺配合物(CoTiPA)和7,8二轻基2吩唉磺酸(DHP
11、S)作为氧化还原媒介分别被引入电池正、负极的电解液中，与空气和锌在各自的储能罐中反应。装置如图1所示，反应历程如图2所示。e,OH jH mlYoo-e 2 _，Il+2 5RDS 0Ho图OHex/厂三,1 lT i-T-）-Ilm 气产靠_ A_Lr，心,工p-HpS DH D-勹X图l下列说法错误的是化学试题 第5页（共10页）A.Co(II）降低了正极反应的活化能，提高了活化分子百分率B设趴为阿伏加德罗常数的数值，若有标准状况下 22.4 L 02参与反应，则理论上转移电子的数目为4NAC放电过程中，负极附近电解质溶液的pH升高D两极的储能罐中均使用碱性电解质溶液选择题答题卡题号 I
12、1 I 2 I 3 I 4 I s I 6 I 7 I s I 9 I 10 I 11 I 12 I 13 I 14 I 得分答案二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分）制备KMn04的方法有多种。方法一：CD 高温下在熔融强碱性介质中用KC103氧化MnOz制备民Mn04;水溶后冷却，调溶液 pH至弱碱性，民Mn04歧化生成KMnQ4和MnO 红减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMn04o方法二：利用Cl2氧化民Mn04 制备KMn04，实验方案装置如图：漂白A B c 已知：K2Mn04在浓强碱溶 液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反 应：3Mn0+2H20=2
13、Mn04+Mn02 t+40H o 回答下列问题：(1)方法一中步骤也能否用瓷玵涡作反应器？（填“能”或“不能”)，步骤心中强碱性介质应选择（写名称）；步骤中民Mn04的作用是作（填氧化剂”还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。(2)方法一中K2Mn04转化为KMn04的理论转化率约为（保留三位有效数字）。(3)写出方法二A中发生反应的化学方程式：化学试题 第6页（共10页）(4)有同学认为方法二中装置存在缺陷，如何改进？；若不改进，会导致(5)Zn、Fe、Cu、Mn等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物。a基态铁原子的价层电子轨道表示式为，对于配合物Fe(SCN)3，配体scN-的空间结构为
14、。伙气NHb咪挫()具有类似苯环的平面结构，CD号N能形成配位键而号N不能形成配位键的原因是16.(14 分）习近平主席在第75届联合国大会提出：我国要实现 2030年碳达峰国、,2060年碳中和的目标”。因此 CO2 的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。I 研究表明CO2 Cg)和CH4(g)在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g)三2CO(g)+2Hz(g)H1(1)已知CH4(g)、CO(g)和H2(g)的燃烧熔（凶H)分别为 890.3 kJ moll、283.0 kJ mo厂和285.8 kJ moll。则上述反应的焙变凶凡 kJ mol1 0(2)将原
15、料按n(CH4):n(CO2)=1:1充入密闭容器中，保持体系压强为100 kPa发生反应，达到平衡时CO2 体积分数与温度的关系（图中黑线）如图所示：_._ _ L,厂_-_-_-_ 尸3芩l额念还迳OJ温度C叩T1 C、100 kPa 下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为该温度下，此反应的平衡常数Kp=(kPa)气用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总压X物质的晕分数）。若 A、B、C三点表示不同温度和压强下巳达平衡时CO2 的体积分数，点对应的平衡常数最小，点对应的 压强最大。(3)在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料CO2 Cg)和CH4(g)反应相同的时间，CO(g)的
16、产率随反应温度的变化如图：化学试题 第7页（共10页）吝l蒂生宅OUA/700 750 800 850 900 温度oc心在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用凶Ea CA)和A且(B)表示，则凶丘(A）凶且(B)（填”“”或“=）。II以铅蓄电池为电源可将CO2 转化为乙烯，其原理如图所示。电解所用电极材料均为惰性电极。乙烯铅蓄电池0co,1(4)阴极上发生的电极反应式为(5)每生成28 g乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中mol硫酸。17.(14分）伉(Sc)是一种稀有金属。从铝土矿生产Al203 的副产品“赤泥”（主要成分为Al心、Fe心、Ti02、Sc心）中回收伉，同时生产聚合
17、硫酸铁铝，此举具有极其重要的工业价值，一种生产工艺流程如图所示：“气泥赤NaOH 溶液航酸物质CNH4F 钙Sc 铁粉物质B如一勹计一盓扂TiO,H,O H,O，溶液NaHCO溶液巳知：心伉离子可以在不同pH下生成Sc(OH)n 3n(n=l,._,6)。该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：离子Fe2+Fe3+Al3+TiOz+开始沉淀的pH7.0 1.93.0 0.3完全沉淀的pH9.0 3.2 4.72.0 回答下列问题：化学试题 第8页（共10页）(1)请写出伉在元素周期表中的位置：(2)浸取“时，常将赤泥粉碎，并进行搅拌，其目的是(3)流程中经处理后可循环
18、利用的物质是（填“物质A”或“物质B”)；物质C最好选用（填NaOH溶液”或“氨水”)。(4)Sc、Ti、Fe、Al的萃取率与浸出液的酸度关系如图所示，应选择的合适的H2S04浓度为mol L10 0095908580757065 客l蒂圣姿名1.0 141 2 资芒10圣8，Fe/4 2，Al E-一1.5 2.0 2.5 c(H,S0,)/(mol L-)(5)“反萃取“时若加入过最的NaOH 溶液，Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过最NaOH溶液反应生成n=4含伉产物的化学方程式：(6)该工艺流程中引入”还原”与“氧化”这两个步骤的原因是(7)“聚合“生成聚合硫酸铁铝AlF
19、e(OH)52n(S04儿时，既产生沉淀也产生气体，该步骤的离子方程式为18.(15分）M是合成某增强免疫功效药物的中间体，其一种合成路线如下：OX。HO 了二HO X OH曰丿丿曰：CH10Na Oil/(-）-)OH 化学试题 第9页（共10页）曰口已知：Q NaBH4 OH 人 一 人回答下列问题：(l)E的化学名称为;E在水中有较好溶解性的原因是：;C中所含官能团名称为(2)化合物D的结构简式为(3)C_.D的反应类刮为(4)A_.B反应的化学方程式为反应。HO?H X 0 0（方程式中用A代替HO/OH;B代替H/OH)。OH oo HO X(5)满足下列条件的 C的同分异构体有叩能
20、与NaHC03溶液反应生成CO红能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为一种）。种（不包含立体异构）。（任写(6)参考以上合成路线及反应条件，写出以勹B:r、CH,ONa为原料制备。的合成路线（其他无机试剂任选）。化学试题 第 10 页（共 10 页）一高三化学参考答案、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有 一个选项符合题目要求。题号I1 I 2 I 3 I 4 I 5 I 6 I 7 I s I 9 I 10 I 11 I 12 I 13 I 14 答案IC I B I A I A I A I C I D I C I B I B I D I D I D I
21、 C 4.A【解析】将LiEFA中 CF3 替换为CH3，前者为吸电子基团，后者为斥电子基团，则甲基能增强N上的负电荷，将导致LiEFA的晶格能增大，解离出L广所需要的能量升高，A错误；L广 含有空轨道，PEO 的氧原子 含有孤 对电子，两者之间能形成配位键，PEO 能传输L广的原因是L广与 PEO 的氧原子可形成微弱的配位键，B正确；PEO 中含有 OH 能与EFA一 离子中存在孤电子对 的电负 性较大的元素N、O、F 形成氢键，即PEO 与EFA一 之间 存在 氢键，降低EFA一 的迁移速率，C、D正确。9.B【解析】由流程图分析知，滤液”的主要成分 是NaAl02,A正确；“酸溶“反应中
22、H2 02 作还原剂，不可以换成。2,B错误；“操作也“为过滤，“操作“为萃取、分液，二者的分 离方法不同，C 正确；“沉钻“时Na2C03 的滴速 过快或浓度太大使溶液碱性增强，会产生 Co(OH)2 杂质，将导致产品不纯，D正确。10.B【解析】石墨烯变为氧化石墨烯，大rc键遭到破坏，故导电性减弱，A项错误；氧化石墨烯中含有碳碳双键和轻基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B项正确；氧化石墨烯中c-c 和C-0均为共价键，c-c 的键长比C-0长，故CC 的键能比 C0小，C 项错误；氧化石墨烯中，C 原子的杂化方式为sp2 和sp3,D项错误。12.D【解析】根据体系中存在电荷守恒c(H
23、+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH一 八氯气与水反应产生等量的 HCl 和HClO，在氯水中HCl 完全电离、而HClO部分电离，所以c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)，所以c(HClO)+2c(Cl0-)+c(OH-)=c(H+),A正确；起杀茼作用的主要是 HClO，由图像可知，pH=6.5时 c(HClO)比 pH=7.5时要大，HClO 浓度越大，杀茼效果越好，B正确；根据图像知，pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO-),HClO 亡=H+ClO一 的K3=c(H勹 c(Clo-)c(HClO)=c(H勹10-7.5，将已知的三个式子相加可得Cl2(g)+H2
24、 0(1)=2H飞aq)+ClO飞aq)+Cl飞aq)，所以K K1 K2 K310-1.2 X 10-3-4 X 10-7-5 10-12.1 C 正确；夏季比冬季温度高，HClO受热易分解，所以杀菌效果不如冬季，D错误。13.D【解析】由图像可知，凡O(g)能完全 分解，最终H2 0(g)浓度为0，说明在该条件下几O(g)分解反应不是可逆反应，A错误；由图像可知，凡O(g)起始浓度为0.1 mol L-时，半衰期为50 min，起始浓度为0.05 mol L-时，半衰期为25 min,B错误；由图像可知，几O(g)的分解速率在各时间段内相等，C 错误；v（O2)12X 5.OXl0-4 m
25、ol L-1 min-1,D正确。(7 4)X 10-2 mol L-1 60 min30 min 14.C【解析】Co(II）可以看做催化剂，降低了正极反应的活化能，提高了活化分 子百分率，故A正确；1 mol 02 参与反应得到4 mol电子，故22.4 L 0八标准状况）参与反应，理论上转移 4 mol电子，故B正确；负极发生的反应是Zn2e-+20H-=Zn0十几O,pH 降低，故C 错误；通过图示可知，溶液为碱性，故D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（除标注外，每空2分，共15分）(1)不能(1分）氢氧化钾(1分）氧化剂和还原剂(1分）(2)66.7%(3)Ca(C
26、l0)2+4HC1（浓）CaCl2+2Cl2 t+2H2 0(4)应在装置A和装置B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶氯气中混有的氯化氢未除去会使B中碱性减弱，KMn04的产率降低(5)Il(1 3d 4s 分）直线形(1分）号N的孤对电子参与形成大叶建，使电子云密度降低，配位能力减弱16.（除标注外，每空2分，共14分）(1)+247.3 化学参考答案 11600(2)心5:4 177.8（或）A（1分）C(l分）9(3)心（1分）（1分）(4)ZC02+lZH+lZe-H4+4H2 0(5)12【解析】(1)已知 CH4(g)、CO(g)和H2(g)的燃烧焙心H)分别为890.3 kJ/m
27、ol、283.0 kJ/mol和285.8 kJ/mol，则有 I:C凡(g)+Z()z(g)(U(g)+ZH2 0Cl)凶H=890.3 kJ/mol,II:CO(g)Q(g)m(g)凶H=283.02 kJ/mol,III：凡（g）02 Cg)三H2 0(l)H=285.8 kJ/mol，根据盖斯定律，I 2(II十III）可得：CH4(g)+CO2 2(g)三ZCO(g)+ZH2(g)H1，则H1890.32(283285.8)kJ/mol=+Z47.3 kJ/mol。(2)叩设起始时，甲炕和CO2 的物质的量均为1 mol，甲炕 转化量为x mol，则有三段式：CH4(g)+CO2(g
28、)产ZCO(g)+zH2(g)起始量mol1 转化量molx 平衡量mol1x lX 1 x 0 xx 22 xx 022 平衡时 n（总）（1x+l x+2x+2x)mol=(2+2x)mol，则卢tx100%=3o%，解得 x=O.25,n（总）（2+2x)mol 2.5 mol，恒压时，体积之比等于物质的量之比，则平衡时容器体积与初始容器体积之比为2.5 mol 5 2 mol 4 ，此时甲炕和1 0.25 2 X O.25 CO2 的物质的量分数为X 100%30%,CO和凡 的物质的量的分数为X 100%20%，故凡 2.52.5矿(CO)矿(H2)_(0.2 X 100 kPa)2
29、 X(0.2 X 100 kPa)2 p(C02)p(CH4)(0.3 X 100 kPa)X(0.3 X 100 kPa)177.8(kPa)2 0 该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，反之，温度越低，平衡常数K越小，三点中，A点温度最低，平衡常数最小，该反应的正反应为气体体积增大的反应，从C点对应温度看，若压强为100 kPa，平衡时，CO2 的体积分数约为30%，现在 CO2 的体积分数近40%，压强应高于 100 kPa，即恒压时，升高温度会使CO2 的体积分数减小，增大压强，会使CO2 的体积分数增大，图中 C点温度最高且CO2 的体积分数最大，所以 C点压强最
30、大。(3)(1)催化剂可以改变反应的活化能，对于同一反应而言，正逆反应的活化能的差值即为该反应的反应热，催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焙变，所以正逆反应的活化能的差值是不变的，所以凶Ea(A)凶Ea(B)。由图可知，z点温度高于y点，温度越高，反应速率 越快，所以y点对应的逆反应速率 v（逆）z点对应的正反应速率v（正）。(4)根据题意可知，阴极发生得到电子的还原反应，即CO2 转化为CzH4，电极反应式为2C02+12H+12e-CzH4+4H2 0。(5)C02 转化为CzH4,C元素由十4价降低为2价，即每生成1 mol(28 g)乙烯，转移电子为2X6 mol=12 mol
31、，同理，竺根据铅蓄电池的总反应式可知，Pb+Pb02+2H2 so4 2PbS04+2H2 0，每消耗2 mol硫酸，电子转移为2 mol，所以五每生成28 g 即1 mol 乙烯，转移的电子为12 mol，理论上需消耗铅蓄电池中 12 mol硫酸。17.（除标注外，每空2分，共14分）(1)第四周期第IIIB族(1分）(2)增大反应物接触面积，使反应充分，提高反应速率和浸出率(3)物质A氨水(4)1.8(1.7到1.9均可）（1分）(5)NaOH+Sc(OH)3=NaSc(OH)4(6)防止F亡和Ti02十在“水解“工序同时沉淀，不利千元素Ti与Fe的分离(7)AlH+FeH+ns()!-+
32、(6-2n)HC03=AlFe(OH)6-2CSQ4)t+C6-2n)C02 个【解析】(1)铣原子在元素周期表中的位置为第四周期笫IIIB族。(2)“浸取“时，常将赤泥粉碎，并进行搅拌，其目的是增大反应物接触面积，使反应充分，提高反应速率和浸出率。化学参考答案 2(3)通过分析 萃取“与“反萃取“可知，“物质A”的主要成分是萃取剂，可循环利用。从流程图可知，”沉统”时加入NH4F之后“脱水除俀“可除去NH4勹所以 加入氨水更好，不会引入杂质。(4)统的萃取率要高，同时要求Ti、Fe、Al的萃取率要尽可能地小，以达到更好的分离效果。根据图示可知，cCH2S04)1.8 mol/L时，统的萃取率
33、和其他三种元素的萃取率差别最大，故应选择的H 2S04 浓度为1.8 mol/L。(5)由已知可得，n 4时生成Sc(OH)4 丁，反应的化学方程式为NaOH+Sc(OH)3 Na Sc(OH)4。(6)从题目所给信息可知，当TiQ2十 完全沉淀时，Fe 3十 已经开始沉淀，为防止Fe 3十 和TiQ2十同时水解，需加入Fe粉将Fe3十还原为Fe2+,TiC广水解完成后再加入H 202 溶液将Fe2十重新氧化成Fe3+，达到分离提纯的目的。(7)“聚合”时，参与反应的离子有Al3+、Fe 3+、HC03,S一 即AlH+FeH+HC03+s-A1Fe(OH)6-2n(S04)尸此时利用了Al3+、Fe 3十与 HC03水解相互促进从而彻底水解的性质，推测还有CO2 生成，再结合元素守恒和电荷守恒配平即可得离子方程式：AlH+Fe H+ns-+(6 2n)HC03=A1Fe(OH)6-2n(S04)n-+(6 2n)C02 个。18.（除标注外，每空2分，共15分）(1)1,2,3丙三醇或丙三醇或甘油(1分）E可与水形成氢键(1分）醒基、酪键（每个1分，共2分）HO(2)r-(1分）0 0(3)还原(1分）。(4)2人A卫王三2H 20COOH CHO(5)12 CHO COOH或(1分）(6）二t-N三二二勹。二C:.OII 二0（每步l分，共4分）0OH 化学参考答案 3
