1、模块综合测试(一)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图错误的是()A.Na+1s22s22p6B.SNe3s23p4C.ND.O2-解析:N的电子排布图为。答案:C2.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是()A.该元素基态原子中共有25个电子B.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子最外层共有2个电子来源:Z,xx,k.ComD.该元素原子M电子层共有8个电子答案:D3.从电负性角度上看,下列各组元素间最易形成离子键的是(
2、)A.H、FB.Ca、SC.Na、ClD.K、O解析:H、F均是非金属,只能形成共价键;电负性相差越大的金属元素与非金属元素之间越易形成离子键,题述元素中K的电负性最小而O的电负性比S、Cl的大。答案:D4.下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是()A.y轴表示的可能是电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析:由于镁最外层3s能级处于全充满稳定结构,其第一电离能比铝的大,磷的最外层3p能级处于半充满稳定结构,其第一电离能比硫的大,A项错误;同周期元素的电负性从左到右逐渐增大,B项正确;同周期
3、元素的原子半径从左到右逐渐减小,C项错误;硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1,D项错误。答案:B5.下列有关说法不正确的是()A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.氢原子的电子云图如图3所示,氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个铜原子的配位数均为12解析:图1中大黑球代表铜离子,与白球代表的氧原子形成4个配位键,A项正确;图2中CaF2晶胞平均占有的Ca2+个数为8+6=4,B项正确;图3中小黑点是1s电子在原子核外出
4、现的概率密度,C项错误;图4表示的结构为面心立方最密堆积,最密堆积的配位数均为12,D项正确。答案:C6.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL 小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()A.水分子的化学性质改变B.水分子中氧氢键键长缩短C.水分子间作用力减小D.水分子间结构、物理性质改变解析:小分子团水可能是水的“聚合”,具有缓效作用。答案:C7.下列描述正确的是()A.3p2表示3p能级有两个轨道B.原子晶
5、体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.sp2杂化轨道模型为解析:3p2表示3p能级上有2个电子;原子晶体中只有共价键,没有离子键;分子晶体中可能有共价键,也可能没有(如He)。答案:D8.下列叙述中正确的是()A.同周期元素中,A族元素的原子半径最大B.A族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大解析:同周期除稀有气体外,第A族的元素的原子半径最小,A项不正确;第A族原子半径越大,非金属性越弱,得电子能力越弱,B项不正确;同一周期中碱金属元素的第一电离能最小,D项不正确。来源:Zxxk.Com答案:
6、C9.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2-W-;Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C.元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析:Y的单质是重要的半导体材料,则说明Y是硅;又X、Y、Z、W处于同周期,结合X、Z、W三种元素形成的离子结构可知,分别为Na、S、Cl,进而推知M是氧。钠和氧可以形成Na2O和Na2O2两种化合物,A项不正确;因H2O分子间存在
7、氢键,沸点高于H2S和HCl,B项不正确;钠单质是金属晶体、硅单质是原子晶体、硫和氯单质是分子晶体,C项不正确;O3和Cl2单质可以作为消毒剂,D项正确。答案:D10.下面有关离子化合物的说法正确的是()A.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化解析:离子化合物中不一定含有金属元素,含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物,选项A项错;含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可以含有共价键,选项C项错;有些离子化合物受热
8、熔化时,虽然离子键被破坏,但不属于化学变化(如氯化钠熔化),选项D项错。答案:B11.如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质具有很高的熔点D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体解析:该物质的分子式为S4N4,A项错误;该物质的分子中既有SN极性键又有SS非极性键,B项正确;该物质属于分子晶体,熔点较低,C项错误;同素异形体指的是同一元素的不同单质,D项错误。答案:B12.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()A.C3N4晶体
9、是分子晶体B.C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长短C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为43D.C3N4晶体中粒子间通过离子键结合解析:根据“C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度”,可判断C3N4晶体与金刚石类似,原子间通过共价键形成原子晶体,A、D两项错误;氮原子的半径比碳原子的半径小,所以CN键的键长比CC键的键长短,B项正确;C3N4晶体中,原子间以单键结合,所以碳原子形成4个共价键,氮原子形成3个共价键,C、N原子个数之比应为34,C项错误。答案:B13.已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为M gmol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为d g
10、cm-3。下列说法中正确的是()A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B.晶体中阴、阳离子的配位数都是4C.该晶胞可能是NaCl的晶胞D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 cm解析:A项,用均摊法分析,晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为4;B项,阴、阳离子的配位数都是6;C项,该晶胞符合NaCl晶胞的特征,根据氯化钠的晶胞结构图进行计算:设晶胞边长为a cm,则两个距离最近的阳离子的核间距离为a cm,4M=NAa3d,可求出a,进而求得核间距,D项错误。答案:C14.下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法中正确的是()A.CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用sp2杂化B.晶
11、体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采用sp3杂化C.BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采用sp杂化D.CO2中的碳原子与CH2CH2中的两个碳原子均采用sp杂化解析:A项CH3CH3的碳原子为sp3杂化,BF3的硼原子为sp2杂化;C项BeCl2的Be为sp2杂化,H2O的氧原子是sp3杂化;CO2和CH2CH2均为sp2杂化。答案:B15.铁有、三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A.-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C.若-Fe晶胞边长为a cm,-Fe晶胞边长为b
12、cm,则两种晶体密度比为2b3a3D.将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同解析:由题图知,-Fe晶体中与铁原子等距离且最近的铁原子有8个,A项正确;-Fe晶体中与铁原子等距离且最近的铁原子有6个,B项正确;一个-Fe晶胞中有2个铁原子,一个-Fe晶胞中有1个铁原子,故两者密度比为即2b3a3,C项正确;将铁加热后急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型不同。答案:D16.下列叙述中正确的是()A.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高解析:在冰
13、中,不存在非极性键,A项错;金属晶体中也存在金属阳离子,C项错;有的金属晶体常温下为液态,如汞,故金属晶体的熔、沸点不一定比分子晶体的高,D项错。答案:B二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17.(6分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为。(2)Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”)。来源:学科网ZXXK月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为;SiO2的
14、晶体类型为。解析:(3)离子化合物中阴阳离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高。MgO与BaO离子所带电荷相等但r(Mg2+)CSi。C60是分子晶体,金刚石是原子晶体,金刚石的熔点较高。(2)从电离能来看,A、B的第三电离能出现突跃,可见它们是第A族元素,因B的第一、二电离能均比A的小,故B是镁。(3)Mn2+的3d轨道有3个电子,故Mn(H2O)62+有颜色。(4)单质是键,双键由一个键和一个键组成。因碳、氧形成双键,故碳原子采取的是sp2杂化。Fe(CO)5的配位键是铁原子与CO形成的,分解产物CO并未改变,形成了铁单质,故形成的化学键是金属键。答案:(1)NCSi金刚石
15、金刚石为原子晶体,而C60为分子晶体(2)1s22s22p63s2(3)有(4)31sp2金属键19.(10分)(1)可正确表示原子轨道的是。A.2sB.2dC.3pD.3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:。(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是。A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶D.溶于水E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融(4)下列物质中,只含有极性键的分子是,既含离子键又含共价键的化合物是;只存在键的分子是,同时存在键和键的分子是。A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl(5)用“”“Al;熔点KCl”或“”)。(2)基态Mn2
16、+的核外电子排布式为。(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m=(填数字)。硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有(填序号)。来源:学。科。网A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键解析:(1)同一周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势(除半充满和全充满结构外),故第一电离能AlSi。(2)Mn是25号元素,其电子排布式为1s22s22p
17、63s23p63d54s2,故Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(3)硅烷形成的晶体是分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高。(4)由球棍模型可以看出,黑球为B原子,灰球为O原子,小灰球为H原子。2号B原子形成3个键,无孤电子对,采取sp2杂化,4号B原子形成4个键,采取sp3杂化;4号B原子的三个sp3杂化轨道与除5号外的三个O原子形成键后还有一个空轨道,而5号O原子能提供孤电子对填充在这一空轨道上,从而形成配位键;由图示可以看出该结构可以表示为B4H4O9m-,其中B为+3价,O为-2价,H为+1价,根据化合价可知m=2。来源:学科网ZXXK在晶体中Na+与Xm-之间为离子键,H2O分子间存在范德华力及氢键。答案:(1)(2)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(3)硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强(或其他合理答案)(4)sp2、sp34,5(或5,4)2ADE
