1、一、单项选择题（本题共有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项符合题意。）1在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内N2的平均反应速率是（ ）A0.1mol.L-1.min-1 B0.2mol.L-1.min-1 C0.3mol.L-1.min-1 D0.6mol.L-1.min-12反应：4NH3+5O2 =4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表示正确的是
2、（ ）A. v（O2）=0.01molL-1s-1 B.v（NO）=0.008molL-1s-1C.v（H2O）=0.003molL-1s-1 D.v（NH3）=0.004molL-1s-13在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的(H2)O.3mol/(Ls)，则3s末NH3的浓度为（ ）A0.45mol/L B0.6mol/L CO.9mol/L D1.2mol/L4反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为（ ） A.0.1s B.2.5s C.5s
3、D.10s5已知4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）A.4/5 v（NH3）v（O2） B.5/6 v（O2）v（H2O）C.2/3 v（NH3）v（H2O） D.4/5 v（O2）v（NO）6下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相同的是（ ）V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D7、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A.10 20 mL 3mol/L的
4、X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液8下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)9决定化学反应速率的主要因素是 A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度.10加快反应速率可以采取的方法是A升高温度 B负
5、催化剂 C降低温度 D减小反应物浓度11下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入适当过量的空气A. B. C. D.全部12下列措施对增大反应速率明显有效的是 AAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 BFe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸 C在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DNa与水反应时增大水的用量13把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ） 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度A B C D14用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应
6、速率加快的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉15在一密闭容器中进行反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 增大CO2浓度 增加碳的量 降低压强A B C D16将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol
7、(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是 A B C D17一定条件下的可逆反应2NO22NOO2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是A反应停止了B正反应速率与逆反应速率均为零 C反应物和生成物浓度相等D混合气体的颜色不变18一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是AZ的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z的浓度之比为1：3：2C单位时间内消耗1mol X,同时消耗3molYD反应体系中X Y Z三种物质同时存在19下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是A3%的H2O2溶液 B
8、 1mol/LNaOH溶液C1mol/LKClO3溶液 D 1mol/LHCl溶液20、对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是( )A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100 D增大N2浓度可以提高H2的转化率二、双项选择题（本题共有5个小题，每小题4分，共20分。每小题有2个选项是正确，少选且正确得2分，未选、错选不得分。）21、温度为500时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率 (x)为A、（O2）=0.01mol/（Ls）
9、B、（NO）=0.08mol/（Ls）C、（H2O）=0.003mol/（Ls）D、（NH3）=0.002mol/（Ls）22、空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是（ ）A、 把块状矿石碾成粉末 B、增大O2压强，向炉内喷吹空气C、添加氧化铁作催化剂 D、降低温度并降低SO2浓度23在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是（ ）A A2的生成速率与AB的分解速率相等 B单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A2C单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-BD A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:224.已知HI无颜色，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI (g)达到平衡时的标志是（ ）A、2V(H2)=V(HI) B、混合气体的颜色不再改变C、H2、I2、HI的浓度相等 D、单位时间内形成2mol H-I同时断裂2mol H-I25NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应下列说法不正确的是A降低压强能加快反应速率 B使用适当的催化剂能加快反应速率C改变压强对反应速率无影响 D温度能加快反应速率
