1、审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14S-32P-31Cl-35.5Si-28F-19Br-80I-127Na-23Mg-24Al-27K-39Ca-40Cu-64Fe-56Ba-137Ag-108第 1 页衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022年月日，：实际得分：家长签字（严禁代签）：励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。本套亮点：汇集金属元素各地最新模拟题和高考真题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：本套密卷满
2、分 100 分，做题所需时间 75 分钟；请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、（2022山东高考真题）实验室用基准23Na CO 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定23Na CO 标准溶液。下列说法错误的是
3、（）A可用量筒量取2325.00mL Na CO 标准溶液置于锥形瓶中B应选用配带塑料塞的容量瓶配制23Na CO 标准溶液C应选用烧杯而非称量纸称量23Na CO 固体D达到滴定终点时溶液显橙色2、（2020浙江高考真题）下列说法不正确的是（）ACu(NH3)4SO4 可通过 CuSO4 溶液与过量氨水作用得到B铁锈的主要成分可表示为 Fe2O3nH2OC钙单质可以从 TiCl4 中置换出 TiD可用 H2 还原 MgO 制备单质 Mg3、（2022江苏模拟预测）我国拟定于 2022 年底发射“爱因斯坦”探针卫星，首次填补时域天文观测和高能天体物理研究的国际空白。X 射线主探器单体结构如图，
4、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A金属铍有延展性，可作主探器的射线窗B石英对光线全反射，可作光导材料CSiO2 属于原子晶体，可作耐高温材料DNaI、CsI 遇光易分解，作为闪烁体4、（2022辽宁模拟预测）新型陶瓷钻头(氮化硅与金属氧化物烧结而成)加工铝件后，常因附着Al2O3 而致钝，使用后需用饱和 NaCl 溶液进行超声清洗。下列关于该现象的产生及处理方法分析错误的是（）A钻头摩擦铝件产生的高温促进了 Al2O3 的生成B不利用强酸、强碱溶液洗涤附着的 Al2O3 是防止钻头被腐蚀C与光照、加热相同，超声波也是为反应提供能量的一种方式D清洗过程的原理可表示为：Al2O3+8
5、Cl-+6H+=2AlCl4-+3H2O5、（2022江苏模拟预测）铁粉是冶金的主要原料。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是（）A高温下，铁粉与水蒸气反应生成磁性氧化铁B高温下，铁粉与氧化铝粉末反应置换出铝C制备溴苯时，铁粉与液溴反应生成 FeBr2第 3 套组编人：李庆霞校对人：王艳娜审核人：王立明细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标2D铁粉和炭粉混合用食盐水湿润后发生析氢腐蚀6、（2022全国模拟预测）下列实验设计可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A验证氢氧化铝属于两性氢氧化物将 23mL2mol/L 氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加
6、入6mol/L 氨水至过量B验证 CH4 和 Cl2 的反应属于取代反应将湿润的红色石蕊试纸伸入到甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体中C比较 Cl 与 C 的非金属性向 2mL0.1mol/L 的 HClO4 溶液中滴加少量等浓度的 Na2CO3溶液，观察现象D比较金属的活泼性向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝7、（2022广东高考真题）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO 可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2H O 高温下会
7、反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜8、（2021浙江高考真题）下列说法不正确的是（）A硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化9、（2021浙江高考真题）下列说法不正确的是（）A铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求
8、。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10、（2022湖南高考真题改编）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（）A宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD滤液可回收进入吸收塔循环利用11、（2022浙江高考真题）下列说法不正确的是（）A晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D
9、用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏12、（2021河北高考真题改编）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约 0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）A钢是以铁为主的含碳合金B钢的含碳量越低，硬度和脆性越大C生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 Fe2O3细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标313、（2022浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）下列说法不正确的是（）A工业制备
10、硝酸的主要设备为热交换器、接触室和吸收塔B工业炼铁时，铁矿石和焦炭从炼铁高炉的上口加入C从海带中提取碘的工业生产步骤：浸泡过滤氧化结晶过滤提纯D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的三、非选择题：共 57 分，考生根据要求作答。14、（2022上海黄浦二模 14 分除标注外每空 1 分）利用氯碱工业中的固体废物盐泥主要成分为2Mg(OH)、3CaCO、4BaSO，还含有少量 NaCl、3Al(OH)、3Fe(OH)、2Fe(OH)等与废酸反应制备42MgSO7H O，既处理了三废，又有经济效益。其主要流程如下：已知：部分离子沉淀完全的 pH沉淀物2Fe(OH)3Fe(OH)3Al
11、(OH)2Mg(OH)pH8.963.204.7011.12三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线(1)实验室模拟该流程，不会涉及的操作_。ABCD加入可调节 pH，且一种离子会被氧化。充分反应后再趁热过滤。(2)以上操作利用了 NaClO的_性和_性，且不引入新的杂质离子；趁热过滤的目的是_；（2 分）沉淀 A 的主要成分是_、_、_。(3)检验滤液 B 中是否含有3Fe 的实验方法_。(4)从沉淀 B 中获得42MgSO7H O晶体的实验步骤依次为向沉淀 B 中加入足量_(填化学式)；_（2 分），_；（2 分）过滤、洗涤得产品。15、（2021全国高考真题，共 14 分，除标记外每空
12、1 分）胆矾(42CuSO5H O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标4(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_(填标号)。A烧杯B容量瓶C蒸发皿D移液管(2)将 CuO 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_（2 分），与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_。(3)待 CuO 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量22H O，冷却后用32NH
13、 H O调 pH 为 3.54，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_、乙醇洗涤、_，得到胆矾。其中，控制溶液 pH 为 3.54 的目的是_（2 分），煮沸10min 的作用是_（2 分）。(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为1m，加入胆矾后总质量为2m，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为3m。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_(2 分，写表达式)。(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_(2 分，填标号)。胆矾未充分干燥坩埚未置于干燥器中冷却加热时有少量胆矾迸溅出来16、（2022四川
14、泸州三模共 14 分，除标记外，每空 2 分）化工原料 K2(Cu(C2O4)22H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备 K2(Cu(C2O4)22H2O，并进行性质探究。已知：Cu(OH)2 分解温度为 80C；Cu2O 为红色。回答下列相关问题：实验一 制备 K2(Cu(C2O4)22H2O 晶体(1)向 CuSO4 溶液中加入足量 NaOH，搅拌加热至 8090C，观察到的现象_；采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是_。(2)将 H2C2O42H2O 和 K2CO3 溶液混合制备 KHC2O4 溶液，则酸性 H2C2
15、O4_ H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。（1 分）(3)将(1)步抽滤出的沉淀加入(2)步 KHC2O4 溶液中，50C 的水浴加热充分反应，过滤得K2(Cu(C2O4)22H2O。发生反应的化学方程式为_。实验二探究 K2(Cu(C2O4)22H2O 晶体热分解产物按如图所示，装置 B、C、F 中均盛有足量的澄清石灰水。(4)实验操作步骤为：连接装置_(用 数字编号回答)a检查装置气密性；b 加热两处酒精灯；c 熄灭两处酒精灯：d通氮气；e停止通氮气；f装入药品fabdecafdbceafbdecfadbce(5)D 中盛放的试剂是_（1 分），将 K2(Cu(C2O4)22H2
16、O 晶体持续加热至 600C 左右，观察到装置 B 中澄清石灰水变浑浊，E 中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为_。充分分解后冷却，观察到 A 中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管 A 中固体成分为_(将可能情况全部列出)。细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标517、（2022河北高考真题共 15 分，除标记外每空 2 分）以焙烧黄铁矿2FeS(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝46Fe NHFe(CN)颜料。工艺流程如下：回答下列问题：(1)红渣的主要成
17、分为_(填化学式)，滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)黄铁矿研细的目的是_。(3)还原工序中，不生成 S 单质的反应的化学方程式为_（3 分）。(4)工序的名称为_，所得母液循环使用。(5)若用还原工序得到的滤液制备232Fe OxH O和442NHSO，所加试剂为_和_(填化学式，不引入杂质)。细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标6衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第 3 套答题纸14、（14 分除标注外每空 1 分）(1)_。(2)_，_，_；（2 分）_、_、_。(3)_ _。(4)_(填化学式)；_（2 分），_；（2 分）15、（共
18、14 分，除标记外每空 1 分）(1)_(填标号)。(2)_（2 分），_。(3)_、_（2 分），_（2 分）。(4)_(2 分，写表达式)。(5)_(2 分，填标号)。16、（共 14 分，除标记外，每空 2 分）(1)_；_。(2)_(填“大于”“小于”或“等于”)。（1 分）(3)_。(4)连接装置_(用数字编号回答)(5)_（1 分），_。_(将可能情况全部列出)17、（共 15 分，除标记外每空 2 分）(1)_(填化学式)，_(填化学式)。(2)_。(3)_。（3 分）(4)_(5)_和_(填化学式，不引入杂质)。细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效
19、率分数责任目标7衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第 3 套参考答案1、【答案】A【详解】A量筒的精确度不高，不可用量简量取 Na2CO3 标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取 25.00mL Na2CO3 标准溶液置于锥形瓶中，A 说法错误；BNa2CO3 溶液显碱性，盛放 Na2CO3 溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制 Na2CO3 标准溶液，B 说法正确；CNa2CO3 有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量 Na2CO3 固体，C 说法正确；DNa2CO3 溶液显碱性，甲基橙滴入 Na2CO
20、3 溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D 说法正确；综上所述，本题选 A。2、【答案】D【详解】A硫酸铜溶液与氨水反应，当氨水过量时发生反应生成Cu(NH3)4SO4，A 选项正确；B在钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，总反应为：2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2，Fe(OH)2 被氧化为 Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3，Fe(OH)3 分解即得铁锈：2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O，故所得铁锈的主要成分为 Fe2O3nH2O，B 选项正确；C钙还原性较
21、强，钙单质可以从 TiCl4 中置换出 Ti，C 选项正确；D镁属于较活泼金属，不能利用氢气还原氧化镁制备镁，而是常用电解熔融 MgCl2 的方法，D 选项错误；3、【答案】D【详解】A铍窗利用了铍的延展性，将铍做成铍片，A 不选；B石英对光线全反射，传导光的能力非常强，可作光导材料，B 不选；CSiO2 属于原子晶体，熔点很高，可作耐高温材料，C 不选；DNaI、CsI 能作为闪烁体的原因是：吸收高能粒子，闪烁体中的电子被激发跃迁后又回到基态，释放光能而发光，不涉及化学变化，即不涉及 NaI、CsI 的分解，D 选；4、【答案】D【详解】A钻头摩擦铝件产生的高温可以加快铝与氧气的反应，A 正
22、确；B用强酸、强碱溶液洗涤钻头可与其中的金属氧化物反应而使钻头被腐蚀，B 正确；C超声波也可以传递能量，是为反应提供能量的一种方式，C 正确；D清洗过程的原理中不是在酸性条件下，反应物不应该有 H+，D 错误；5、【答案】A【详解】A高温下，铁粉与水蒸气反应生成 Fe3O4 和氢气，Fe3O4 即磁性氧化铁，A 正确；BFe 的还原性不如 Al，无法与氧化铝粉末反应置换出铝，B 错误；C溴氧化性较强，铁粉与液溴反应生成 FeBr3，C 错误；D食盐水显中性，铁粉发生吸氧腐蚀，D 错误；6、【答案】C【详解】A氨水碱性较弱，无法与氢氧化铝反应，A 错误；B石蕊遇酸变红，湿润的红色石蕊试纸无法检验
23、酸性气体，B 错误；CHClO4 为 Cl 元素的最高价含氧酸，碳酸为 C 元素的最高价含氧酸，向 2mL0.1mol/L 的 HClO4溶液中滴加少量等浓度的 Na2CO3 溶液，若有气泡产生，说明 HClO4 的酸性强于碳酸，则说明 Cl的非金属性强于 C，C 正确；D钢丝和银丝皆为氢后金属，二者均不能和硫酸反应，D 错误；综上所述答案为 C。7、【答案】A【详解】A小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故 A 符合题意；细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标8B熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故 B 不符合题意；C熔融
24、的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故 C 不符合题意；D钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，故 D 不符合题意。8、【答案】A【详解】A硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故 A 错误；B镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故 B 正确；C钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故 C 正确；D浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D 正确；9、【答案】A【详解】A铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起
25、，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A 说法不正确；B镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B 说法正确；C粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C 说法正确；D二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而消除污染，D 说法正确。综上所述，本题选 A。10、【答案】AC【详解】A陶瓷的成分中含有 SiO2，SiO2 能与烟气中的 HF 发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故 A 错误；
26、B采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故 B 正确；C由上述分析可知，合成槽内发生反应2236236NaF+NaAlO+2CO=Na AlF+2Na CO，产物是36Na AlF和23Na CO，故 C 错误；D由上述分析可知，滤液的主要成分为23Na CO，可进入吸收塔循环利用，故 D 正确；11、【答案】A【详解】A晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A 错误；B钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B 正确；C耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，
27、C 正确；D石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3=高温CaO+CO2，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D 正确；12、【答案】BC【详解】A钢是含碳量低的铁合金，故 A 正确；B钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故错误；C由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故 C 错误；D赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，可用于冶炼铁，故 D 正确；13、【答案】A【详解】A工业制备硝酸的主要过程为：将 NH3 氧化为 NO，再将 NO 氧化为 NO2，最后吸收 NO2 生成H
28、NO3，主要设备为氧化炉、热交换器和吸收塔；工业制备硫酸的主要设备为接触室、热交换器和吸收塔；A 错误；细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标9B工业炼铁时，铁矿石、焦炭和造渣用熔剂（石灰石）从炼铁高炉的上口加入，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气，在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧气燃烧生成的 CO，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁，B 正确；C从海带中提取碘的一种生产过程为：将干海带浸泡，过滤后向所得滤液加入氧化剂将 I-氧化为I2，再结晶得到粗碘，提纯后得到碘单质，上述步骤可归纳为：浸泡过滤氧化结晶过滤提纯，C 正确；D制
29、备玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英，将它们在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，D 正确；14、【答案】(1)B(2)碱性氧化性过滤出硫酸钙Al(OH)3Fe(OH)3CaSO42H2O(3)加入硫氰化钾溶液(4)稀硫酸加入氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化镁再加入硫酸，蒸发结晶【分析】盐泥主要成分可知，要用稀硫酸溶解，硫酸钙在高温时溶解度较小，趁热过滤，滤液 A 中含有 Mg2+、Na+、Al+、Fe3+，加入 NaClO 调溶液 pH 约为 5 把亚铁离子氧化成铁离子，滤渣 A 为氢氧化铁和氢氧化铝、硫酸钙和盐泥中少量的硫酸钡，滤液 B 中的离子有 Mg2+、Na+，加入氢氧化钠，滤渣 B为氢氧化镁
30、，再加入硫酸，溶液 C 为硫酸镁和硫酸钠，再加入氢氧化钠得到沉淀氢氧化镁，再向沉淀中加入硫酸得到硫酸镁溶液，经蒸发结晶得到42MgSO7H O，据此分析解题。(1)实验室模拟该流程涉及溶解，过滤和蒸发结晶，不涉及蒸馏，不会涉及的操作 B；(2)以上操作利用了 NaClO的氧化性和碱性，NaClO 调溶液 pH 约为 5 把亚铁离子氧化成铁离子；根据三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线，可以知道高温下 CaSO42H2O 溶解度小，温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底；由滤液 A 到滤液 B 需先加入 NaClO 调溶液 pH 约为 5 把亚铁离子氧化成铁离子同时铁离子、铝离子形成氢氧化铁、氢氧
31、化铝沉淀、硫酸钙沉淀，所得到的滤渣主要成分是：Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO42H2O；(3)检验滤液 B 中是否含有3Fe 的实验方法向其中加入硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明含有3Fe ；(4)从沉淀 B 中获得42MgSO7H O晶体的实验步骤依次为向沉淀 B 中加入足量硫酸；再加入氢氧化钠得到沉淀氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁，再加入硫酸，蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体。15、【答案】A、CCuO+H2SO4CuSO4+H2O不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）过滤干燥除尽铁，抑制硫酸铜水解破坏氢氧化铁胶体，易于过滤233180()9()mmmm【详解】(1)制备胆
32、矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C 符合题意，故答案为：A、C；(2)将 CuO 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为 CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将 CuO 加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）；(3)硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；CuO 中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为
33、使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液 pH 为3.54，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸10min，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤，故答案为：过滤；干燥；除尽铁，抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤；(4)称量干燥坩埚的质量为1m，加入胆矾后总质量为2m，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为3m。则水的质量是(2m 3m)g，所以胆矾（CuSO4nH2O）中 n 值的表达式为2331()():18160mmmm=n:1，解得 n233180()9()mmmm；(5)胆矾未充
34、分干燥，导致所测 m2 偏大，根据 n=233180()9()mmmm可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测 m3细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标10偏大，根据 n=233180()9()mmmm可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意；加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使 m3 数值偏小，根据 n=233180()9()mmmm可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；综上所述，符合题意，故答案为：。16、【答案】(1)产生蓝色沉淀，加热变黑，溶
35、液由蓝色逐渐变为无色水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度(2)大于(3)CuO+2KHC2O4+H2O=K2Cu(C2O4)2 2H2O(4)(5)浓 H2SO4CO、CO2、H2OK2CO3、Cu2O；K2CO3、Cu、Cu2O【解析】【分析】实验一 向 CuSO4 溶液中加入足量 NaOH，搅拌加热至 8090C，制备 CuO；将 H2C2O42H2O 和K2CO3 溶液混合制备 KHC2O4 溶液；再将 CuO 加入到 KHC2O4 溶液中制备 K2(Cu(C2O4)22H2O 晶体；实验二装置 A 为加热分解 K2(Cu(C2O4)22H2O 晶体的装置；根
36、据晶体的元素构成及化学式可以推测分解产物中一定有 H2O，可能含有 CO2、CO、Cu 和 K 的相关化合物；装备 B 中盛有足量的澄清石灰水，检验分解产物中是否含有 CO2；装备 C 中盛有足量的澄清石灰水，证明 CO2 被装置B 吸收完全；装置 E 中装有 CuO，检验分解产物中是否含有 CO；装备 C 中盛有足量的澄清石灰水，检验装置 E 中产生的 CO2，进一步证明检验分解产物中是否含有 CO；再对分解后的固体进行相关实验，探究出分解产物中的固体成分。(1)向 CuSO4 溶液中加入足量 NaOH，会产生蓝色 Cu(OH)2 沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色，加热时Cu(OH)2 会分解产
37、生黑色的 CuO，故向 CuSO4 溶液中加入足量 NaOH，搅拌加热至 8090C，观察到的现象是产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色；采用如图装置抽滤，打开水龙头，快速过滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度。(2)将 H2C2O42H2O 和 K2CO3 溶液混合制备 KHC2O4 溶液，则 H2C2O4 的酸性大于 H2CO3。(3)将(1)步抽滤出的 CuO 沉淀加入(2)步 KHC2O4 溶液中，50C 的水浴加热充分反应，过滤得K2(Cu(C2O4)22H2O。发生反应的化学方程式为 CuO+2KHC2O4+H2O=K2Cu(C2O4
38、)22H2O。(4)连接好装置后，应先检查装置的气密性，再装入药品；接着通入氮气，以排尽装置内的空气，再点燃两处的酒精灯；反应完全后，熄灭两处的酒精灯；冷却至室温后，停止通入氮气；综上所述，实验操作步骤为连接装置afdbce，故选。(5)D 中盛放的试剂是浓 H2SO4，用来干燥气体；将 K2(Cu(C2O4)22H2O 晶体持续加热至 600C 左右，观察到装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有 CO2，E 中黑色固体变为红色，说明分解产物中含有 CO，即由题中现象可知分解产物中含有 CO2、CO、H2O；充分分解后冷却，观察到 A中固体未见黑色物质，说明分解产物中不含 CuO；取
39、少量分解后的固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，说明分解产物中有 K2CO3，溶液变蓝，静置仍有红色固体，说明分解产物中有 Cu2O（Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O），可能还含有 Cu，即分解后，试管 A 中固体成分为 K2CO3、Cu2O 或 K2CO3、Cu、Cu2O。17、【答案】(1)Fe2O3SiO2(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(5)H2O2NH3H2O【分析】已知黄铁矿高温煅烧生成 Fe2O3，反应原理为：4FeS2+11O2煅
40、烧 2Fe2O3+8SO2，故产生的红渣主要细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标11成分为 Fe2O3 和 SiO2，将红渣粉碎后加入足量的 50%的 H2SO4 溶液加热充酸浸，反应原理为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，过滤出滤渣，主要成分为 SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将 Fe3+还原为 Fe2+，由(3)小问可知不生成 S 沉淀，则硫元素被氧化为2-4SO，反应原理为：14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+22-4SO+16H+，然后进行工序为蒸发浓缩、冷却结晶，得到 FeSO4 晶体和母液主要含有 F
41、eSO4 溶液和 H2SO4，加水溶解 FeSO4 晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K3Fe(CN)6并用 H2SO4 调节溶液的 pH 为 3，进行沉铁过程(1)由分析可知，红渣的主要成分为：Fe2O3，滤渣的主要成分为：SiO2，故答案为：Fe2O3；SiO2；(2)黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率；(3)由分析可知，还原工序中，不产生 S 单质沉淀，则硫元素被氧化为2-4SO，反应原理为：14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+22-4SO+16H+，故化学方程式为：7Fe
42、2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，故答案为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4；(4)由分析可知，工序的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所得母液主要含有 FeSO4 溶液和H2SO4 可以循环利用，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；(5)由分析可知，还原工序所得的滤液中主要含有 FeSO4 溶液和 H2SO4，向滤液中先加入一定量的H2O2 溶液将 Fe2+完全氧化为 Fe3+，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，过滤洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制得 Fe2O3x H2O 和(NH4)2SO4，故所需要加入的试剂为 H2O2 和 NH3H2O，故答案为：H2O2；NH3H2O。第（）套化学暑假必刷密卷专用反思表填表时间：2022 年_月_日,_：_；反思人：_家长签字：_本套暴露的主要问题板块该板块失分对每一分失分的原因反思单项选择题总分 27 分丢了（）分双选题总分 16 分丢了（）分主观题总分 57 分丢了（）分本套题的主要收获知识上的收获技巧上的收获本套题的综合反思做题状态做题结果自我提醒
