1、山东省烟台20232024高三上学期第一学段检测化学试题注意事项：l答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质批：H 1 C 12 N 14 0 16 Si 28 Na 23 Mn 55 Zn 65一、选择题：本题共 10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2023 年 4 月中华人民共和国黄河保护法正式
2、实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列行为不符合该主题的是A填埋废旧电池c垃圾分类回收B发展清洁能源D禁排含氮、磷的废水2实验室将粗盐提纯并配制 0.lOOOmol L-t 的 NaCl 溶液。本实验用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、涌斗、酒精灯、天平、容量瓶、胶头滴管等外，还必须用到的仪器有A温度计B玵祸3下列应用中涉及到氧化还原反应的是A卤水点豆腐c暖贴中的铁粉遇空气放热4下列图示装置或操作错误的是c蒸发皿D蒸熘烧瓶B铁红作红色颜料D活性炭除异味红墨水水准管心-岱A图CD验证铁的吸氧腐蚀B图切验证NH3 易溶于水且溶液呈碱性c图测量02 的体积D图鳍作可排出盛有KMnO4 溶液滴定管尖
3、嘴内的气泡 高三化学第1页，（共8页）5凡为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.3.9gNa2 02 与足袜水反应，转移电子数为0.05NAB标准状况下，2.24LS0 3 中氧原子的数目为0.03NAC.l.OLpH=2 的H2S0 4 溶液中W的数目为0.02NAD标准状况下，11.2LCI2 通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA6.Cr(OH)3 可用于制备铭颜料及辂盐，工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以6价形式存在；在溶液中Cr(11)存在如下平衡：2CrtJ42-+2H+cr2 0 12-+H2 0。下列说法正确的是Na2C03、02I.Na2S心溶液II浓
4、氨水矿渣（含FeO、Cr203)水浸声贮勹曰一酝Cr(OH),滤渣滤液 A.焙烧“若在实验室中进行，可以选择陶瓷玵涡作反应容器B滤渣的主要成分为Fe2 0 3c滤液心中Cr元素的主要存在形式为Cr20 12-D滤液的主要成分为(NH4)2S0 47用一种具有卯棹“结构的双极膜组装电解池（如图），可实现大电流催化电解KN0 3 溶液制氨。工作时H2 0在双极膜界面处被催化解离成H飞uoH_，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是曰一一/,i的双极膜A.卯棹“结构的双极膜中的W移向电极a,OH-移向电极bB.b电极的反应式为40H-4e-=02 j+2H2 0c每生成l molNff 3 ff2
5、 0，双极膜处有8mol的H20解离D电解过程中，II室中n(KOH)逐渐增大高三化学第2页（共8页）阅读下列材料，完成8 10题。在含单质碟的KI溶液中存在可逆反应：12(aq)+i-(aq)=兰13-(aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：心在装有400mLO.01 mol L一1 的Kl溶液的珧量瓶中加入足量 l2 充分搅拌溶解，待过量 的固体碟沉于瓶底后，取42.5mL上层清液，用5mLCC14 萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL 萃取后的水溶液、5mLl2-CC14 溶液。取萃取后的 5mL12-cc1.溶液于 洪量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为
6、0.01%KI溶液，充分择荡后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用cmol L-I 的 Na 2S203 标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗V1 mLNa心03 溶液。殡蜇瓶示意图将萃取后的水溶液42.5mL移入洪量瓶中，注入4mW.2的淀粉溶液，用 cmol L _,的NS203 标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗V2mLN鸟03 溶液。已知：（1)2Na岛03+12=2Na心06+2Nal;(2)1一 与l3 一难溶于CC14;(3)达到溶解平衡后，l2在CC14层和水层中的分配比c(I2)cci4:c(I2)历0 为85:18对于上述实验，下列说法正确的是A萃取过程中 振荡
7、分液涌斗时，应关闭玻璃塞并打开活塞B分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出c滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁D凹液面均与“0刻度线相切，25mL滴定管液体体积为50mL滴定管的一半9.I2(aq)+I飞aq)l3-(aq)的平衡常数K计算正确的是A.C.850(10V2-V1).850(lOcV2-cV1)B.vi(8.5+cVI-lOc片）.-V1(8.5+cV1-lOcV2)20V2-170V1.D.20cV2-170cV1V1(I.7+17cV1-2cV2).-V,(1.7+17cV1-2c片）10根据上述实验原理，下列关于实验误差分析的说法正确的是A步骤少中萃取时若没有
8、充分振荡，则导致所沮cI3-)+c(I2)值偏小B步骤心中吸取上层清液时，不慎吸入碟固体，则测得的K偏大c步骤中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则涓得的K偏大D步骤中滴定终点时俯视读数，则刻得的K偏小高三化学第3页（共8 页）二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列实验方案、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A 往 FeCl2 溶液中加人Zn片短时间内无明显现象F店的氧化能力比Zn“弱B 取两份新制氯水，分别滴加前者有白色沉淀，后氯气与水的反应存在限度AgN03 溶液和淀粉KI 溶
9、液者溶液变蓝色将食品脱氧剂样品中的还食品脱氧剂样品中没有3C 原铁粉溶 于盐 酸，滴 加溶液呈浅绿色价铁KSCN 溶液取少量 Na2S03 样品溶千蒸D 熘水，加足量稀盐酸，再加有白色沉淀生成样品已经变质入足量 BaCl2 溶液12接触法制硫酸的关键反应为 S02 的催化氧化：2S02(g)+02(g)2S03(g)。为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(a)下反应速率（数值已略去）与温度的关系如右图所示，下列说法正确的是A温度越高，反应速率越大B.a=0.92 的曲线可能代表平衡转化率C.a 越大，反应速率最大值对应温度越低D.X、Y、Z 三点比较，X 点对应的温度是
10、最佳生产温度13以 Pd(NH山Cl2 固体为原料制备纯 PdC12，其部分实验过程如下：X-J,，/I,1-470 480 490 500 510 520 温度IC热浓盐酸 NaClO溶液NaOH溶液,3 Pd(NH3)2CPd(OH)2少PdC占N2 滤液已知：(DPd(NH山Cl2+2HCI=(NH4)2PdCl4;如H2PdCl4+4NaOH=Pd(OH)2 i+4NaCI+2H20,Pd(OH)2 有两性，K,p Pd(OH)2 =10 一31;Pd2+4NH3 H20=Pd(NH山2+4H20 K=1032.s。下列说法错误的是A.酸溶”后再氧化”可提高氧化速率B.氧化”过程中可能
11、有 Cl2 生成C.Pd(OH)2 既能溶于NaOH 溶液又能溶于氨水D.氧化”不充分，“沉把“时所得 Pd(OH)2 的产率无影响高三化学第4页（共8页）14.25CC时，用0.lmol,L-t NaOH 溶 液滴定20.00画lmol L-1HA溶液，体系中lgc(A-)、lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是A图中曲线心表示 lgc(.A-）与pH的关系B.2釭时，O.lmol L-1NaA溶液的pH约为9C.a点溶液中，C(A-)c(H+)c(Fel.i-)c(HL-)B.当pH=8.5时，参与配位的 c(L2-）约为5.0 x 10-4niol
12、L一1c.Fe3+L2-FeL的平衡常数的 lgK约为20D.当pH=lO时，c(H+)=5c(Fe3-)+c(HL-)+2c(L2-)+c(OH-)三、非选择题：本题共5小题，共60 分。16.(12分）过二硫酸按(NH4)2S20s具有强氧化性，广泛用于蓄电池工业，其电解法制备的装置如图所示：(1)已知：电解效率n的定义为 T/(B)n（妇EB 所用的电子）n（通过电极的电子）xl00%M膜为（填“阳”或“阴”)离子交换膜，生成1。贮IFeL.F心）一0.8-4-2 0 10 Vlgc(A-)或lgc(HA)V NaOH(aq)/mL 0.6 0.4、.、；，：;j I l 3l-；.IF
13、少I，x I/.i I i f /I:7:)J FeILJ-,OH)I fI-：7 i:./;./-尺0.2 0.0.0 1 2 3 4a 5 6 7 8 9 10 11 Fe（皿）I-i2L体系pH部分物种分布图28。JJb s20 82一的电极反应式是向阳极室和阴极室各加人lOOmL溶液。经测定制备的H2so4(NHJSO(NH4)2S20s的物质的量浓度为0.02mol L-i，在电极a、b表面溶液溶液共收集到 2.75x10-3mol气体。则电极b表面收集到的气体是，刀(S20 82-)为(2)取电解后的 b极室溶液少许于甲、乙两支试管中，进行下列实验：向甲试管中滴人酸化的K1和淀粉溶
14、液并微热，溶液变蓝，说明过二硫酸铁具有（填氧化”或“还原”)性；向乙试管中 滴入酸化的MnS0 4 溶液及1 滴AgN0 3 溶液（催化）并微热，溶液显紫色，能说明该现象的离子方程式为。高三化学第5页（共8页）(3)以(NH4)2S20s为原料制备过二硫酸钾的主要流程如下：H SO(NH.J2S208 副产物(N4)2S04、竺二产品K2S208已知(NH4)2S20s受热分解可得0 2、NH3 等。心预浓缩得到的固体返回反应器再次与反应物作用的目的是。解吸器中通入空气的目的是。17.(12 分）三氯化铭(CrC13)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用 Cr2
15、0 3 和CC14（沸点 76.8t)在高温下制备无水CrC13，同时生成COC12 气体。实验装置（加热及夹持装置略）如图所示。A B C DE 已知：COC12 气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。回答下列问题：(I)实验装置合理的连接顺序为a一一d。屯无水CaC12F(2)制备CrC13 时进行操作：（i）连接装置，；（ii)装入药品并通人N2；加热石英管至400C;(iii)停止通入N2，加热E装置；（iv)加热石英管继续升温至650C，直到B中反应基本完成，切断管式炉的电源；（v）停止 E 装置加热，继续通人N2一段时间；（vi)装置冷却后，结束制备实验。O补全步骤i的操作。实验
16、 过程中为了形成稳定的CC14 气流，对E装置加热的最佳方式是，装置E中长颈漏斗的作用是。步骤v 中“继续通入N2一段时间”的目的是。(3)装置D中反应的离子方程式为。(4)测定 CrC13 产品的纯度，实验如下：心取mgCrC13 产品，在强碱性条件下，加入过量 30%H202溶液，小火加热使CrCI3 完全转化为CrO42-，继续加热一段时间；冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使Cr0 42 一转化为C.r20 12-，加适量的蒸熘水配成259.00mL溶液；取25.OOmL溶液，用新配制的cmol L-J的(NH4)2Fe(S0.-)2 标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗(NH山Fe
17、(S04)2 标准溶液VmL（已知 Cr2012-被Fe“还原为Cr“)。高三化学第6页（共8页）则样品中CrC13（摩尔质量为Mgmol-1)的质量分数为；若步骤中所用标准溶液已变质，将导致CrCl3质量分数 测定值（填偏高”、偏低或“无影响”)。18.(12分）将CO2 转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将CO2 和H2 在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烧化。可能发生反应：i.C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2 0(g)AH1ii.C02(g)+H2(g)CO(g)+H2 0(g)AH2=+41.2kJmol-1iii.CO(g)+3H2(g)一叫-I20(g)+CH4
18、(g)AH3=-206.1 mol-1(1)利用不同催化剂，在 一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1 可知有利于制甲烧的催化剂是。霆国丿扣OO200300400詈OO80090010001100(2)不同条件下，n(CO2):,i(H2)=1:4投料，发生上述反应，CO2 的平衡转化率与温度的关系如图2。升高 温度，反应i的化学平衡常数（填“增大”或“减小”)；p吓P2、p3 由大到小的顺序是。压强为p 的条件下，温度 高于600CC之后，随着温度升高 转化率增大的 原因是(3)在某温度下，向恒容容器中充入7molC02和12_molH2，初始压强为19kPa，反应
19、经10叩n达到平衡，此时气体的总物质的量为17mol,p(CO)_=3kP，则v(CH4).=kPa min一 1，该温度下反应ii的化学平衡常数 K=若保持温度不变压缩容器的体积，C凡的物质的量（填“增加“减小”或“不变”)，反应i的平衡将（填“正向”“逆向”或“不”)移动。19.(12分）SbC13用于红外光谱分析以及显像管生产等。以辉梯矿（主要成分为的Sb2 S3,还含有As2S5、PbS、CuO和Si02 等）为原料制备SbC13的工艺流程如下：盐酸SbCl5溶液辉梯矿廿匀凸-浸出液 滤渣I.适量Sb1rv勹Cl2卢SbCl3滤渣2 As 有已知：心浸出液主要含盐酸和SbC13，还含
20、SbC15、CuCl2._AsC13和PbCl2 等杂质；常 温下，K,/CuS)=1.0 x 10-36,K./bS).=9.0 x 10-29;溶液中离子浓度小于或等于1.0 X 10-5mol L_-1 时，认为该离予沉淀完全。回答下列问题：(1)加快辉梯矿 酸浸的措施有（答出一条即可）；滤渣l中除了S之外，还高三化学第7页（共8页）(2)浸出液中加入适量Sb 的目的 是。(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol L气c(Pb2)=0.lOmol L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产 生的沉淀是（填化学式）；常温下，“除铜、铅”时 Cu”和Pb2均沉淀完全，
21、此时溶液中c(S2-)不低于mol L飞NS也不宜过多，其原因为。(4）在“除硝“过程中，氧化产物为H3P04，则 该反应中氧化剂、还原剂的物质 的量之比为；已知在“电解“SbC13 溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:2，可在上述流程中循环利用的物质有。20.(12 分）在 光照或加热条件下，“甲烧一氯气“法得到一 氯甲烧是按自由基机理进行的，即CH 4(g)+Cl2(g)合尘CH3Cl(g)+HCl(g)6.H，该反应涉及两个基元步骤G，其相对能量反应进程如图 1 所示：相对能贷/eVE退Ij 42 3 b0(l,x.-leEP():YUH CH3Cl(g
22、)+HCJ(g)+Cl(g)图1反应历程图2 十/KI(1)已知H3C-H键能为4.56eV,H-Cl键能为4.46eV,leV相当于96.5kJ mol一）。ECl 则 步骤心的焙变aH1=mol-）；由Arrhenius经验公式 得Ink=-+C,RT 其中反为活化能，T为热力学温度，k为速率 常数，R、C为常数。由图2 可知步骤的E.正 kJ mol-1,H2=_:_ kJ mol飞(2)不考虑其他副反应，下列可增大甲烧的 平衡转化率的措施有（填字母序号）。a恒容充入甲烧b设法使CH3Cl液化c适当降低温度d用更强的光照射反应混合物(3)温度 T)时，步骤心正1.7 xl08c(Cl)c
23、(CH4)，“逆 6.8 xlO叱(CH3)c(HQ)，某时刻测得：n(Cl )=450n(CH3)，分压关系：2p(HCI)-=3p(CH4)，此时吐吐（填”或“p2p1(1 分)CO2 平衡转化率为反应 i 和反应的 CO2 平衡转化率之和。为放热反应；为吸热反应。600之后，CO2 转化率主要取决于反应(2 分)（3）0.1(2 分)1(2 分)增加(1 分)正向(1 分)19（12 分）（1)矿石粉碎、加热、适当提高盐酸的浓度、搅拌等(1 分)SiO2(1 分)（2）将 SbCl5 还原为 SbCl3(1 分)（3）CuS(1 分)9.010-24(2 分)产生 H2S 等污染性气体和 Sb2S3(2 分)（4）4:3(2 分)SbCl5(2 分)20（12 分）（1）+9.65(1 分)6(1 分)-20 (1 分)（2）bc(2 分)（3）(1 分)1/400(1 分)（4）50%(1 分)5.9(2 分)510-3(2 分)
