1、高考资源网（） 您身边的高考专家 几种重要的金属化合物 同步练习（1）一、选择题1.下列各组物质中不易用物理性质加以区别的是（ ）A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油C.碘和高锰酸钾晶体 D.氧化铜和氧化亚铁2某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是（ ）A水面上的船头部分 B水面附近的船体部分 C水面下的船底部分 D各部分都一样速度生锈3苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性4铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，
2、再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ） AFe(OH)3 ；Fe2O3 BFe(OH)2 ；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 DFe2O3 ；Fe(OH)35下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤6下列各组离子的溶液中加入足量氨水后，同组离子之间的现象有明显不同
3、的是( ) A BCD7下列各组溶液，不用其它试剂就可将其区别开的是( ) ANaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4BHCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4CHCl、NH4NO3、NaOH、NaNO3DBaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca(NO3)28为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌时加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后，再向滤液中加适量的盐酸，这种试剂是( ) AKOH BK2CO3 CZnSO4 DZn(OH)2二、填空题9按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。BC+D：_；EF：_。10如下图所示：是用明矾KA
4、l(SO4)212H2O制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。（1）试剂a是 ，b是 ，c是 。分离方法是 ，是 ，是 。（2）按上述操作，不考虑损耗，在理论上，158g明矾最多可以制得Al2(SO4)318H2O_g，至少可以制得K2SO4_g。三、计算题11准确称取6g铝土矿(含Al2O3，Fe2O3，SiO2)样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示，试求：硫酸溶
5、液的物质的量浓度为_。若b=2.3，则铝土矿中各成分的质量分数分别是多少？_。a值的范围在_之间，在这个范围内，a值越大，_的含量越少。b的取值范围在_之间。1D2B3B 苹果汁由淡绿色变为棕黄色的实质是：Fe2+ 变为Fe3+是被氧化的过程，根据题意，加入维生素C，可以防止Fe2+被氧化，即说明了维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，因此维生素具有还原性。4.A 5.C 6.A 7.A 8.D9.解析：此题从反应转化过程来看，惟一能作为解题突破口的是红褐色固体F。结合题意不妨设F即为Fe(OH)3固体。由题可知，A在不同条件下反应能得到C和D，而由A经反应得到的B在同一反应中能产生C和D，C应
6、为低价态，C经反应得到E，而E经O2氧化可得FFe(OH)3。由此可判断E为Fe(OH)2,则C为Fe2+，所以D为Fe3+,而B则应是Fe3O4，A是Fe。把推断的结论进行验证，符合题意。答案：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)310.（1）氨水 硫酸 氢氧化钾 过滤 加热 蒸发结晶（2）111g 116g11分析：铝土矿与H2SO4反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O滤液中加NaOH溶液的反应方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3；Fe3+3OH-=Fe(OH)3
7、；Al(OH)3 +OH-=Al(OH)4-；H+OH-=H2O由以上离子方程式可知，产生沉淀最多时，消耗的OH-的物质的量等于原来H2SO4溶液中H+的物质的量，设原c(H2SO4)为xmol/L，则：分析图可知原H2SO4过量，bmLNaOH溶液是中和过量H2SO4所用。沉淀量最大值ag为Al(OH)3和Fe(OH)3混合物，此时共用NaOH溶液35mL。沉淀量最少时为Fe(OH)3，所以Al(OH)3溶解时消耗的NaOH溶液的体积为45-35=10mL，由此可知沉淀Al3+需NaOH溶液30mL。关系式 Al2O32Al3+2Al(OH)32OH-1022 解得x=85%(Al2O3质量
8、分数)沉淀Fe3+用NaOH溶液体积为35-30-2.3=2.7(mL)，2.71010-3=2.710-2 (mol)含Fe2O3的质量：4.510-3160=0.72(g)，含SiO26-5.1-0.72=0.18(g)，a的取值范围：(i)当无SiO2时，Fe2O3含量最多，为6-5.1=0.9(g)则Fe(OH)3为故a最大值为：7.8+1.2=9(ii)当无Fe2O3时，SiO2最多，此时沉淀量最小，故a=7.8g，所以a的取值范围为：(7.89)b的取值范围：沉淀Fe3+用碱为：35-30-b=5-b分析：(i)若无Fe2O3时，5-b=0，b=5(最大)(ii)若无SiO2时，Fe2O3最大，b值最小 此时含Fe2O3为6-5.1=0.9(g)Fe2O32Fe3+6OH- 即5-b=3.375，b=1.625。所以b值范围为(1.6255)。答案1.75mol/L。Al2O3：85%，Fe2O3：12%，SiO2：3%。7.89，SiO2。b值范围为1.6255。- 4 - 版权所有高考资源网
