1、华安一中20202021学年第一学期期中考高三化学试卷（满分：100分 考试时间90分钟）相对原子质量：Cu-64 O-16 Cl-35.5 C-12 Na-23一、选择题（每题3分，共48分）1. 本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（ ）A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取碱”得到的是一种碱溶液 D. “浣衣”过程有化学变化2下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A.明矾作净水剂 B.铁粉作食品袋内的脱氧剂 C.漂粉精作消毒剂 D.甘油作护肤保湿剂3下列说法正确的是（ ）A. 明矾水解形成的A
2、l(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D. 淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体4下列物质的保存方法正确的是（ ）少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A BC D5在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的氧原子数目相等
3、B两种气体的压强相等C两种气体的分子数目相等 DO2比O3的质量小6.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是 ( )A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e7向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）A Cu2+是H2O2分解反
4、应的催化剂 B H2O2只表现了氧化性C H2O2的电子式为: D 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2+3H2O8根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3.分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ） A. 制取氨气 B.制取NaHCO3 C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO39下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（ ）1molZn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应1molMnO2
5、与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A B C D10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )A、某温度和压强下，22.4 L CO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NAB、在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC、1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAD、将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA11.下列离子方程式书写正确的是( )A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB、少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H+C
6、l-C、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD、足量锌粉与一定量浓硫酸反应：Zn+2H2SO4=Zn2+SO42-+SO2+2H2O12探究草酸（）性质，进行如下实验。（室温下，0.1 molL-1的pH =1.3）实验装置试剂a现象溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀少量溶液产生气泡酸性溶液紫色溶液褪色和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是AH2C2O4有酸性，Ca（OH）2+ H2C2O4=CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4=NaHC2
7、O4+CO2+H2O CH2C2O4有还原性，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2 +8H2ODH2C2O4可发生酯化反应HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOC2H5+2H2O13.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCD溶于水电解CuCl2溶液在水中电离与反应能量变化14.实验室模拟工业上以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料制铵明矾NH4Al(SO4)2晶体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是()A.固体a的化学式为SiO2B.固体b的化学式为Fe(OH)3 C.中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为2
8、Al+CO2+3H2OC+2Al(OH)3D.由都要用到的分离方法是过滤15.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C和16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L(标准状况)气体,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是()A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g B.反应后的固体混合物中含有碳C.反应后的固体混合物总质量为14.4 g D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol16将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知
9、反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 （ ） A. 苛性钾溶液中KOH的质量是15.68 g B. 反应中ClO3的生成是因为Cl2通入过量C. 在酸性条件下 ClO 和ClO3可生成Cl2 D.一定有3.136 L氯气参与反应二、非选择题（共4题）17现有下列物质：稀硫酸 小苏打 氨水 二氧化碳 FeCl3固体 稀NaOH溶液 硝酸亚铁溶液。（1）上述物质中属于电解质的物质序号为_ 。（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_。（3）加入盐酸
10、、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_。（4）能导电的物质序号为_。（5）与充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示）_。（6）实验室用制备胶体的化学方程式为_18氨和硝酸都是重要的工业原料。（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为_。（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为_。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是_。A2Na+2NH3=2NaNH2+H2 B2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC4NH3+
11、6NO=5N2+6H2O DHNO3+NH3=NH4NO3工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH=_+H2O（配平该方程式）。（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1molL-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。Cu与稀HNO3反应的离子方程式为_。Cu与Cu2O 的物质的量之比为_。19. ( 12 分） 硫代硫酸钠(Na
12、2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S 混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如下图所示。(1)A 中反应的化学方程式为： _ 。(2)为保证Na2S 和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。 (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是 。 (4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过 、 、（填操作名称）过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O晶体。 (5)称取10.0g产品(Na2S2O35H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂
13、，用 0.1000 mol / L 碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O32-+ I2 =S4O62- +2I，忽略 Na2SO3 与I2反应）。 滴定终点的现象为 。 重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x = ，产品的纯度为 。20（12分）钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下： 已知：a. +5价钒在溶液中存在平衡：VO2+ + H2O VO3- + 2H+。b.部分钒物质在水中的溶解性如下表：物质VOSO4NH4VO3(VO2) 2SO4溶解性可溶难溶易溶（1）氧化工序中，其他价态的钒全部氧
14、化成VO2+,完成V2+氧化的离子方程式：V2+ClO3- +_=VO2+Cl-+_。NaClO和NaClO3均可做氧化剂，该工序中不选择NaClO做氧化剂的理由是_（2）浓缩工序中，加入NaOH的作用是_（3）沉钒工序的化学方程式为_（4）煅烧偏钒酸铵（NH4VO3）时，固体（取234g NH4VO3）质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100200时，产生的一种气体的电子式为_，300350时发生化学反应的化学方程式为_。参考答案一、 选择题15D B D C A610DBCCC1116CCBCAA二、非选择题17.（13分） 【答案】(1) (2分) (2) （2分）(3) （2分）(
15、4) （2分）(5)NaOH和Na2CO3 、NaHCO3和Na2CO3 （2分） (6) FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl （3分） 18. （12分）【答案】(1)SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 (2)4NH3+5O24NO+6H2O BC 2NO2- (3)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 21 19.（14分）(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O （2分）(2) 21 （2分）（3）SO2通入过多使溶液呈酸性，而Na2S2O3可与H+反应，导致产量降低 （2分）（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）（5）溶液由无色变为蓝色，且半分钟颜色不褪色（2分） 18.10 （2分） 89.28%（2分）20、（共13分，每小题各2分）（1）2 1 1H2O 2 1 2H+ （3分计量数1分，离子分子2分）；等质量的NaClO在反应过程中得到的电子数少（2分）（2）使平衡VO2+ + H2O VO3- + 2H+正向移动（或者使VO2+转化为VO3-） （2分）（3）2NaVO3 + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2NH4VO3（2分）(4) （2分）（2分）
