1、高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第1页东北育才学校高中部第三次模拟试卷 化学试题考试时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23一、选择题（共 20 小题，1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分，共 50 分）1中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（）选项描述分析A“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2B“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为 Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，
2、则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶2下列离子方程式书写正确的是（）A向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu2+S2=CuSB0.1mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC KI 溶液久置空气中变黄色：4I+O2+2H2O=2I2+4OHD向 Fe(NO3)2 和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO3下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是（）A实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B实验：用二氧化碳做喷泉实验
3、C实验：进行中和热的测定D实验：验证酸性强弱 H2SO4H2CO3HClO高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第2页4下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象结论A向浓 HNO3 中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有 NO2 和 CO2 产生B向某溶液中滴加几滴黄色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液产生蓝色沉淀该溶液中含有 Fe2+C向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向试管底部有少量铜的 Cu(NO3)2 溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应5物质的结构性质和用途之间有着非
4、常密切的关系。下列有关物质的性质与用途的因果对应关系错误的是（）选项性质用途A二氧化硅熔点很高、硬度大二氧化硅可用于制备光导纤维B氯化铁溶液能与铜反应用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板C过氧化钠能吸收二氧化碳产生氧气过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D氧化钙能与水反应氧化钙可用作食品干燥剂6MnSO4H2O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A装置 I 烧瓶中放入的药品 X 为铜屑B装置 II 中用“多孔球泡”可增大 SO2 的吸收速率C装置 III 用于吸收未反应的 SO2D用装置 II 反应后的溶液制备 MnSO4H2O 需经历结晶、过滤、洗涤及
5、干燥的过程7已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是：（）AH2 的燃烧热为 571.6kJmol1BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l)H57.3kJmol1C同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l)H131.4kJmol1高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第3页8在一定温度下的定容容器中
6、投入 A、B，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与 v(D)的比值混合气体的总质量混合气体的总体积 C、D 的分子数之比为 1:1ABCD9已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素，A 与 D 同主族，B 与 C 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为 20，C 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 B 单质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，A、B、C 均能与 D
7、 形成离子化合物，下列说法不正确的是()AB、E 两元素的形成的化合物都为黑色固体BA、D 形成的化合物溶于水后，可得到碱性溶液CD 的单质只有还原性，没有氧化性D工业上可以用铝热法制取金属 E 用于野外焊接铁轨10工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是（）A在铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中常用到 NaOH 溶液、CO2 气体、冰晶石B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与酸反应C在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 21D黄铜矿(CuFeS2)与 O2 反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产物11短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次
8、递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A简单离子半径：ZXD由上述 4 种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性12某溶液只含有 K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是（）高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第4页A该溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K+B溶液中可能含有 K+、Mg2+、Cl-、C通过在黄色溶液中加入硝酸银
9、可以检验原溶液中是否存在 Cl-D试剂可能为硫酸13.以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量杂质 SiO2 等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)。其主要工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀 pH4.72.77.6完全沉淀 pH6.73.79.6下列说法不正确的是（）A试剂 a 可以是 CuO 或 Cu(OH)2，作用是调节 pH 至 3.74.7 之间B反应 I 中参加反应的 CuFeS2 与 O2 的物质的量之比为 1:4C操作 X 为蒸发浓缩至溶液表面
10、出现晶膜，再冷却结晶D反应的离子方程式为 Cu2+Fe=Cu+Fe2+，试剂 c 参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2+H2，Fe(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O14实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中逐滴加入 5mol/L NaOH 溶液，所加 NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵Bb 点与 a 点的差值为 0.05 mol高
11、三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第5页Cc 点对应 NaOH 溶液的体积为 40 mLD样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为 10:915工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物 NO、(NO 和 NO2 的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上常用 Na2CO3 溶液吸收法处理NOx。已知:NO 不能与 Na2CO3 溶液反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(II)将 lmolNOx 通入 Na2CO3 溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的 NO3-、NO2-两种离子的物质的量随 x 变化关系如
12、图所示。下列说法正确的是（）A当 NOx 被 Na2CO3 溶液完全吸收时，x 的值可能是 1.3B用含 1molNa2CO3 的溶液的溶质恰好与 NOx 反应，产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)，溶液质量增加 44g，则 NOx 中的 x 值为 1.875C图中线段 a 表示 NO3-离子的物质的量随 x 值变化的关系D若用溶质质量分数为 21.2%的 Na2CO3 溶液吸收，则需要 Na2CO3 溶液至少 150g16下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）选项实验内容实验结论A.取两只试管，分别加入 4mL0.01mol/LKMnO4 酸性溶液，然后向一只试管中加入 0.
13、01mol/L H2C2O4 溶液2mL，向另一只试管中加入 0.01mol/L H2C2O4 溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。H2C2O4 浓度越大，反应速率越快B.向盛有 5mL0.005mol/L FeCl3 溶液中加入 5mL 0.01mol/L KSCN 溶液，再继续加入少量 KCl 固体，观察现象证明溶液中存在平衡：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KClC.取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管中加入 0.01mol/LFeCl3 溶液 2mL，向试管中加入 0.01mol/L CuCl2 溶液 2mL，试管产生气泡快。加入 FeCl3 时，双氧水分解反
14、应的活化能较大D.检验 FeCl3 溶液中是否含有 Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去。不能证明溶液中含有Fe2+高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第6页17元素 X 的单质及 X 与元素 Y 形成的化合物存在如图所示的关系(其中 m n，且均为正整数)。下列说法正确的是（）AX 一定是金属元素B(n-m)一定等于 1C由 X 生成 1molXYm 时转移的电子数目一定为 4NAD三个化合反应一定都是氧化还原反应18 X 常温下为气体，a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是（）A若 a、b、c 焰色反应
15、均呈黄色，水溶液均呈碱性，则 a 中可能既含有离子键又含有共价键B若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则 c 也能与 X 反应C若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则 c 可能为 CO2 或 SO3D若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 119某体积 2L 的密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A3040min 间该反应使用了催化
16、剂B反应方程式中的 x=1，正反应为吸热反应C08minA 的平均反应速率为 0.04molL-1min-1D30min 时减小压强，40min 时升高温度20在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2molNO2、0.2molNO 和 0.1molCl2，发生如下两个反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)H10 平衡常数 K12NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H20 平衡常数 K210 分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少 20，10 分钟内用 ClNO(g)表示的平均反应速率 v(ClNO)=7.510-3mol/(Lmin)。下列说法
17、不正确的是（）A反应 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为122B平衡后 c(Cl2)=2.510-2mol/LC其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数 K2 增大D平衡时 NO2 的转化率为 50高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第7页二、非选择题（共 5 题，共 50 分）21.（8 分）五种短周期元素 Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。W 的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水化合物 X2O2 可与 Q 的某种气态氧化物（标准状况
18、下密度为 1.25gL1）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙请回答下列各题：（1）已知：ZO3nM2+H+ZM4+H2O（M 为金属元素，方程式未配平）则 Z 原子的结构示意图为。（2）过程的化学方程式为。（3）甲的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）。（4）将 Y 单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质 A 和少量 Q 的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是。AQ 元素是形成化合物种类最多的元素B单质 A 是热值较高的物质C白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于 NaOHD白色沉淀丙可能是由生
19、成的 YO2离子与溶液中存在的某种离子反应生成（5）Y 可形成三元半导体 CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有 NO 生成，写出溶解过程的离子方程式。22（8 分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B 为常见液态化合物，A 为淡黄色固体，F、G 所含元素相同且均为氯化物，G遇 KSCN 溶液显红色。请问答下列问题：（1）A 的电子式为（2）反应-中，属于氧化还原反应的是_（填序号）。（3）反应的化学方程式为_。（4）在实验室将 C 溶液滴入 F 溶液中，观察到的现象是_。（5）在 F 溶液中加入等物质的量的 A，发生反应的总的离子方程式：
20、。高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第8页23（10 分）镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有 LiNi1xyCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：回答下列问题（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。（2）实验室模拟“碱浸”、过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：。（3）LiCoO2 参与“还原”反应的离子方程式为。（4）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：则浸出过程的最佳条件是。（5）已知溶液中 Co2+的浓度为 1.0molL1，缓慢通入氨气，使其产生 Co(OH)2 沉淀，则 C
21、o2+沉淀完全时溶液的最小pH 为_(已知：离子沉淀完全时 c(Co2+)1.0105molL1，KspCo(OH)2=4.01015，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。24.（11 分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。已知:NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3H2OAg+Cl-+2H2O常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag:4Ag+N2H4H2O4Ag+N2+4NH+4NH3+H2O+23)NH(+23)NH(
22、+23)NH(高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第9页（1）“氧化”阶段需在 80条件下进行,适宜的加热方式为_。（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为_。HNO3 也能氧化 Ag,从反应产物的角度分析,以 HNO3 代替 NaClO 的缺点是 _。（3）为提高 Ag 的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并 _。（4）若省略“过滤”,直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量 NaClO 与 NH3H2O 反应外(该条件下 NaClO3 与 NH3H2O 不反应),还因为 _。（5）请设计从“过滤”后
23、的滤液中获取单质 Ag 的实验方案:_(实验中须使用的试剂有:2 molL-1 水合肼溶液,1 molL-1H2SO4)。25（13 分）中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃”(“DMTO技术”)获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气再由合成气制甲醇和氨气，最后由甲醇制乙烯和丙烯。（1）煤气化包含一系列化学反应，已知热化学方程式：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131kJ/mol-1C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172kJ/mol-1则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=kJ/mol-1（2）以投料比2n(H)=
24、2n(CO)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H，温度、压强与 CO 的平衡转化率的关系如图所示,回答下列问题：H_0(填“”或“”)P1_P2(填“”或“”)5MPa，2000C 时，M 点的()v CO 正_()v CO 逆。(填“”或“”)若起始时提高投料比2n(H)n(CO)，则 CO 的平衡转化率将_(填“増大”或“减小”)。参照下表，实际工业生产中大多采用 5MPa 和230270/0C，其优点是_。方法催化剂条件备注特点压力 MPa温度/0C高压法ZnO-Cr2O3二元催化剂25303804001924 年工业化(1)催化剂不易中毒，再生困难(2)副反应多低压法C
25、uO-ZnO-Al2O3 三元催化剂52302701966 年工业化(1)催化剂易中毒，再生容易，寿命为 12 年(2)副反应少高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第10页（3）2N 和2H 生成3NH 的反应为 12N2(g)32H2(g)NH3(g)H（298K）=46.2kJ/mol,在Fe 催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)化学吸附：N2（g）2N*；H2（g）2H*表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*，NH2*+H*NH3*脱附：NH3*NH3（g）其中，N2 的吸附分解反应活化能高，速率慢，决定了合成氨的整体反应速率.有利于提高合成氨平衡产率的条件有_(填字母
26、)A 低温B 高温C 低压D 高压E 催化剂标准平衡常数K(NH3)/p(2)/p0.5(2/p1.5，其中p 为标准压强(51 10 Pa)，p(NH3)、p(N2)和 p(H2)为各组分的平衡分压，如 p(NH3)=P x(NH3)，P 为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中 NH3 的物质的量分数。已知起始时向一密闭容器中投入 a2mol N2 和 3a2mol H2，反应 12()2Ng 32()2Hg()3NHg 在恒定温度和标准压强下进行，NH3 的平衡产率为，则该反应的_(用含的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度T 的变化趋势的是_(填字母)。(已知：G=-RTlnK)
27、高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第11页东北育才学校高中部第三次模拟试卷 化学试题参考答案一、选择题（共 20 小题，1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分，共 50 分）12345678910ACBBAACA AB11121314151617181920DABDBDDCDC二、非选择题（共 5 题，共 50 分）21.（8 分）（1）（1 分）（2）。（1 分）（3）酸（1 分），NH4+H2O NH3H2OH+。（1 分）（4）ABCD（5）3CuAlO216H+NO33Cu2+3Al3+NO8H2O22（8 分）（1）Na2O2（1 分）；（2）（3）4Fe(OH)2+O
28、2+2H2O=4Fe(OH)3（1 分）（4）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀；（5）4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2；(不写不扣分)23.（10 分）（1）Li-e=Li+，Li+向正极移动并进入正极材料（2）沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀，待自然流下后重复操作 23 次（3）2LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co2+4H2O+O2 （4）75，30 min （5）9.324.（11 分）(1)水浴加热（1 分）高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第12页(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2 会释放出氮氧化物(或 NO、NO2),造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的 Cl-,不利于 AgCl 与氨水反应(5)向滤液中滴加 2 molL-1 水合肼溶液,同时用 1 molL-1H2SO4 溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置、过滤、洗涤、干燥。25.（13 分）（2）-41 （1 分）（2）（1 分）（1 分）（1 分）增大（1 分）低压法所需的动力设备要求低，耗能也低，副反应少，催化剂易再生（3）AD()()2423 3 1【或0.51.521 13 12 22 2】D
