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《发布》百校联盟2021届旧高考9月份联考试题 化学 WORD版含解析BYCHUN.doc

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资源描述

1、百校联盟2021届普通高中教育教学质量监测考试全国卷 化学注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。3.全部答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。4.本试卷满分100分,测试时间90分钟。5.考试范围:必修1,必修2,选修4。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 P31 Co59第I卷一、选择题:本题共15题,每个题4分,共60分。在每题给出的选项中,只有一个选项符合题目要求。1.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作,下列对常用的消杀试剂的认识错误的是A.“84”消毒液的消杀原理

2、是次氯酸盐的强氧化性B.高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C.肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D.75%的乙醇溶液,其氧化能力强,消杀效果好2.二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体,可采用碱性溶液吸收工业生产中的CO2,反应为:CO22NaOHNa2CO3H2O,下列相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为10的氧原子:O B.CO2的结构式:OCOC.NaOH电子式: D.H的结构示意图:3.下列物质的分类正确的是:A.胶体:Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白质溶液 B.酸性氧化物:SO2、SiO2、Mn2O7C.电解质:HCl、CaO、CO2 D.含氧酸:H2CO3、H2C2O4、C

3、2H5OH4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.亚硫酸溶液在空气中久置pH变小:2H2SO3O22SO424HB.用足量NaOH浓溶液吸收NO2尾气:3NO22OH2NO3NOH2OC.0.1 molL1 AlCl3溶液中通入过量NH3:Al34NH32H2OAlO24NH4D.实验室中制备Cl2:MnO24Cl4HMnCl2Cl22H2O5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下11.2 L空气中,氧原子数为NAB.1.0 L 0.5 molL1 Fe2(SO4)3溶液中,Fe3数为NAC.31 g白磷和31 g红磷中所含磷原子数均为NAD.39 g Na2O2完全溶解于

4、水,转移的电子数是NA6.常温条件下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 molL1 CH3COOH溶液:Na、NH4、NO3、SiO32B.0.1 molL1 NaOH溶液:Mg2、K、Cl、SO42C.0.1 molL1 KMnO4溶液:H、NH4、I、SO42D.0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液:Na、K、NO3、MnO47.优氯净(二氯异氰尿酸钠)是一种适用范围广,高效的杀菌消毒剂。其制备方法之一是氰尿酸、烧碱、氯气法:步骤一:H3(CNO)32NaOH2Cl2H(CNO)3Cl22NaCl2H2O;步骤二:H(CNO)3Cl2NaOHNa(CNO)3Cl2H2

5、O。下列说法正确的是A.步骤一和步骤二均为氧化还原反应B.该制备方法中,H3(CNO)3是还原剂,Cl2是氧化剂C.被氧化的Cl2占全部反应的Cl2的50%D.转移1 mol电子,消耗11.2 L Cl2(标准状况)8.利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验,能达到实验目的的是9.蛇床子素是一种中药提取物,其结构简式如图。有关该化合物,下列叙述错误的是A.分子式为C15H18O3 B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.能发生水解反应 D.发生加成反应时,1 mol该物质最多可消耗5 mol H210.1919年,英国物理学家卢瑟福用粒子(即氦核He)轰击非金属原子X发现了质子:HeXQH。其

6、中元素原子X、Q的常见单质均为双原子无色气体。下列说法正确的是A.X原子核内中子数与质子数之比为7:3 B.X、Q的简单氢化物稳定性:XQC.Q最高化合价比X的最高化合价高 D.X的氧化物对应的水化物均为强酸11.化工生产离不开催化剂,一种以Cu纳米颗粒为材料的催化剂,可催化DMO和氢气的反应,从而获得重要的工业产品EG,反应机理的简易微观过程如图所示。下列有关说法错误的是A.该催化剂溶解在合适的溶剂中,可形成胶体B.该催化制备EG的反应涉及取代反应和加成反应C.该反应过程有机物断裂的化学键:CH键、CC键、CO键D.该催化反应是:CH3OOCCOOCH34H22CH3OHHOCH2CH2OH

7、12.2萘酚()在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在,可采用催化剂(AgAgBr/mpTiO2,其中mpTiO2为介孔二氧化钛,具有大的比表面积和渗透能力)条件下的光降解法除去环境中的该污染物,工作原理如图。下列判断正确的是A.该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能B.mpTiO2可加快O2的失电子速率C.负极反应:46e23O210CO24H2OD.该法降解144 g 2萘酚时,装置吸收空气约为1288 L13.工业合成氨的原料气来源于化石燃料,如采用甲烷与二氧化碳反应:CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) Ha kJmol1。(在某容器中,充入等物质的量的CH4和CO2)

8、下列说法正确的是A.该原料气的制备反应为放热反应,ap2p3p4C.恒温、恒压条件下,充入He,平衡向逆反应方向移动D.1000时的平衡常数K4(MPa)214.在空气中加热Co(OH)2,加热过程中的失重曲线如图所示。已知:失重质量分数100%。下列有关判断正确的是A.Co(OH)2的加热失重过程均为分解反应 B.X点是Co(OH)2和Co2O3的混合物C.Y点是Co2O3的纯净物 D.Z点是CoO的纯净物15.已知25时,一元弱碱XOH和二元弱酸H2Y的电离平衡常数如下表,下列说法错误的是A.浓度均为0.1 molL1的XOH与XCl等体积混合,溶液中离子浓度:c(Cl)c(X)B.0.1

9、 molL1的NaHY溶液中部分微粒浓度大小:c(Na)c(HY)c(Y2)c(H2Y)C.用XOH滴定H2Y生成XHY时,选用甲基橙作为指示剂比选用酚酞好D.浓度均为0.1 molL1的XOH、H2Y溶液中水电离出的c(H):前者大于后者第II卷二、非选择题:本题包括4小题,共40分。16.(10分)高铁酸盐在污水处理,水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备K2FeO4。回答下列问题:已知K2FeO4的部分性质如下:(1)仪器a的名称是 。(2)装置乙可选用下列 (填标号)。(3)连接好装置乙后,需对装置气密性进行检查,写出整

10、套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象: 。(4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物,其化学式是 。(5)制备过程中,装置丙需采用冰水浴,目的是 ,该装置中制备K2FeO,的离子方程式是 。(6)装置丁的作用是 。17.(10分)V2O5是硫酸生产中的催化剂,某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3,其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质,一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下:已知:i.V2O52H2VO2H2O;VO2H2OVO32H。ii.常温时,有关氢氧化物的溶度积常数如下表:回答下列问题:(1)“焙烧”可以除去油脂,还有一个作用是 。(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”,

11、其目的是 。(3)“滤渣1”的主要成分是 (写化学式),“调pH7”,析出沉淀后,滤液中c(Cu2):c(Al3) 。(4)“沉锰”操作需微热,微热的目的是 ,该反应的离子方程式是 。(5)“浓缩结晶”时,需要加入过量(NH4)2SO4,其原因是 。(6)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒,电解装置如图:石墨电极Y接直流电池 (填“正极”或“负极”),阴极反应式是 。18.(10分)苯甲酸乙酯()可用于配制香水,及应用于食品香精,也是一种重要的有机合成中间体。I.实验室制备苯甲酸乙酯的流程如下:II.部分物质其部分数据如下:III.制备装置如下:回答下列问题:(1)写出该法制备苯甲酸

12、乙酯的化学方程式: 。(2)图一、图二中a,b,c,d中进水口为 ,图一中采用水浴加热的优点是 。(3)中和操作中除去的杂质是 (写物质名称)。(4)分离操作需先分离出粗产品,然后采用图二装置进行蒸馏。从制备反应混合液中分离出粗产品的操作方法是 。仪器丁的名称是 ;仪器甲和仪器丙均为冷凝管,仪器甲能否代替仪器丙并说明理由: 。支管e的作用是 。(5)经过分离操作后得到2.5 mL纯净的目标产物,则该制备反应的产率 。19.(10分)碳、氮、硫的氧化物是造成地球大气污染的主要“贡献”气体,从源头对这些氧化物的无害化处理成为一个重要课题。回答下列问题:(1)催化剂的作用下,含CO和含SO2的两种工业尾气相互混合,可以降低它们的污染性。已知:i.S(l)O2(g)SO2(g) H1296.4 kJmol1;ii.2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566.4 kJmol1;iii.2CO(g)SO2(g)S(l)2CO2(g) H3。H3 kJmol1。如图甲所示,380时最好选用的催化剂是 (填“Fe2O3”“NiO”或“Cr2O3”),理由是 。 (2)某科技攻关小组在某密闭容器中研究CO还原NO的反应,反应如下:2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H4”或“”)。

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