1、四川省二OO四年普通高中毕业会考化 学 试 卷(考试时间：90分钟；满分：100分)本试卷分为第I卷和第卷两部分第I卷得分第卷得分总 分总分人 可能要用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23Mg24 A127第I卷 选择题(共50分)注意事项：(1)答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卡上， 考试结束时，由监考人员将试卷和答题卡一并收回 (2)每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案；答案不能写在试卷上一、选择题 (每小题2分，共50分)每小题只有1个选项符合题意1下列气体直接排放，不会引起大
2、气污染的是 ACl2 BCO CN2 DSO22下列物质中，属于强电解质的是 ANaOH BCH3COOH CH2O DCO23下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应4下列物质能发生银镜反应的是 A酒精 B葡萄糖 C，淀粉 D纤维素5下列物质在空气中长时间放置不易变质的是 AHa BNaOH CNaCl DNa2O26下列物质的物质的量最大的是 A1 gH2 B11 gCO2 C8 gO2 D45 gH2O7下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A氨水 B溴水 C碘水 D食盐水8下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是 AGl2
3、 BSO2 CH2 DNH39下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是 A HClO B H2O2 C O2 D SO210某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是 A二周期IA族 B三周期A族 C二周期A族 D三周期IA族11下列物质的电子式正确的是12下列关于卤族元素的比较中，错误的是 A气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHI B单质的氧化性：F2Cl2Br2I2 C离子的还原性：FClBrI D元素的非金属性：FClBrI13下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是 ANa2CO3Na2SiO3 BSiO2H2SiO3 CKBrKCl
4、DSiO2Si14下列各组离子能够大量共存于同一溶液中的是 ACO32、H+、Na+、Cl BAg+、Cl、K+、SO42 CK+、OH、NH4+、NO3 DCa2+、Cl、Na+、NO315下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+CO32BaCO3 B铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2 C碳酸钙溶于盐酸中：CO32+2H+CO2+H2O D氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH+H+H2O16下列反应中，不能表现氨气还原性的是 A8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 B2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O C4NH3+5O24NO+6H2O D2NH3+H
5、2SO4=(NH4)4SO4 17向0.1 molL1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是 A滴加少量NaOH溶液 B加入一定量水 C升高混合物的温度 D降低混合物的温度18合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生 成氨的方向移动，可采用的方法是 A增大压强 B减小压强 C升高温度 D使用催化剂19常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈 A中性 B碱性 C酸性 D无法确定20下列化学方程式中，不正确的是 ACu+2HCl=CuCl2+H2 BFe+CuSO4=FeSO4+Cu CAl2O3
6、+2NaOH=2NaAlO2+H2O D2Al+Fe2O3Fe+Al2O321下列各对物质中，互为同分异构体的是 A CH3CH2CH3和CH3-CH2CH2CH3DCH3一CHCHCH3和CH3CH CCH3 CH3 C CH3CHCH-CH3和CH3CH2CHCH2 CH3 CH3 DCH3CH CHCH3和CH3CH CHCH3 CH3 CH322下列反应不属于取代反应的是 ACH4+Cl2CH3Cl+HCl BCH3CH2OH CH2=CH2+H2O C +Br2 Br+HBr D +HNO3 NO2+H2O23生石灰中可能含有CaCO3和SiO2杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适
7、宜的试剂是 A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C水 D盐酸24玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是 残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 A B C D25将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 A 1：1 B2：3 C3：2 D8：9第卷 非选择题(共50分)注意事项：(1)将第卷各题的答案，用钢笔或圆珠笔直接写在试卷上。 (2)答题前将密封线内的各项填写清楚。题 号二三四总 分总分人分 数 二、填空题 （每空
8、1分，共28分） 261 molN2与1 molCO2相比，所含分子数之比为_，原子数之比为_；物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为_. 27实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，若制得标准状况下的Cl2 448L，则被氧化的HCl的物质的量为_mol，转移电子的物质的量为_mol 28某烯烃与氢气的加成产物为：CH3 CH CH3，该产物的名称是 CH3_；该烯烃的分子式为_，结构简式为_. 29浓H2SO4具有酸性，强氧化性，吸水性，脱水性根据题意填空(填序号)： (1)浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有_； (2)加热
9、乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的_和催化作用；(3)常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4，是因为浓H2SO4有_. 30常温时，FeCl3溶液呈_性，实验室在配制FeCl3溶液时，常常加入一定量的盐酸，加入盐酸的作用是_. 31A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，B元素和A元素可形成AB2型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则： (1)A元素的名称_；B的原子结构示意图是_； (2)在AB2中，A与B以_键相结合，用电子式表示AB2的形成过程：_. 32现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，A在B中燃烧的火焰为苍白色并生成产物
10、D，将C通人AgNO3溶液中产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀根据以上事实回答： (1)写出A和B的化学式：A_，B_；D的名称：_；(2)A在B中燃烧的化学反应方程式为：_；(3)C的溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为：_33以乙烯为原料制取乙酸乙酯的过程为： 回答下列问题： (1)A的结构简式为_，B的名称为_. (2)由乙烯制取A的反应类型为：_； (3)由A+C乙酸乙酯的化学反应方程式为：_. 34将NaHCO3和Na2CO310H2O的固体混合物454 g加热至质量不再减少时，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀的质量为1 g原混合物中NaHCO3有_mol，加热后，所得固体剩
11、余物的质量为_g. 三、简答题(每空1分，共12分)35实验室在贮存浓硝酸时，通常是将浓硝酸盛放在棕色瓶里，并存放在黑暗且温度低的地方，其原因是：_，化学反应方程式是：_ 实验室装NaOH溶液的试剂瓶不能用_塞，其原因是(用化学方程式表示) _. 36检验某溶液中是否含有SO42时，需使用的试剂有：稀盐酸；BaCl2溶液首先加入_(填序号)，没有明显现象，该试剂的作用是：_；再加入的试剂是_(填序号)，如有_产生，由此可以确定原溶液中含有SO42 37实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯 (1)装置中通有蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是：_； (2)饱和Na2C
12、O3溶液的作用是：_。 (3)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_(填“大”或“小”)； (4)分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液所需要的主要仪器是：_. 四、计算题(38题4分，39题6分，共10分) 38把标准状况下的112 L NH3溶于水配制成1 L溶液，若所得氨水的密度近似为1000gL1，求此氨水的物质的量浓度和此氨水中氨的质量分数 39向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V(mL)与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n(mol)的关系如图： 试计算：(1)原溶液中HCl的物质的量浓度. (2)原溶液中AICl3的物质的量
13、浓度四川省二OO四年普通高中毕业会考化学试卷参考答案第I卷答案题 号12345678910111213答案CADBCADCDCDCB题 号141516171819202122232425答案DADCABACBDAC第II卷答案二、261：1 2：3270.4 0.4282甲基丙烷 C4H8 CH2=CCH3 CH329（1） （2） （3）+1782730酸 防止Fe3+水解而出现浑浊31（1）钙 Cl ClClClCa （2）离子 + + Ca2+ 32(1)H2 Cl2 氯化氢 (2)H2+Cl22HCl (3)Ag+Br-=AgBr33(1)CH3CH2OH 乙醛 (2)加成 （3）CH
14、3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O340.02 3.92三、35浓硝酸受热或见光会分解。4HNO34NO2+2H2O+O2 磨口玻璃 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O36 排除其它离子的干扰； 白色沉淀37（1）防止乙醇蒸气和乙酸蒸气溶于水时，碳酸钠溶液发生倒吸。 （2）除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。 （3）小 （4）分液漏斗四、38解：c（NH3)=5molL1 NH3%=39解：（1）由图知：加入NaOH溶液50mL时，HCl被完全中和，所以 c (HCl)= (2) 由图知：加入NaOH溶液(20050)mL=150mL时，Al3+离子被全部沉淀 所以 c(AlCl3) =
